高三化学上学期期中试题23

西藏日喀则区第一高级中学2017届高三化学上学期期中试题卷面总分：100分 考试时间：90分钟可能使用到的原子量：Sn-119 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 S-32 O-16（本卷需将所有答案都填写在答题卡纸上，否则不得分。）一：选择题(单项选择题，104=40)1：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下，224LCCl4含有CCl键的数目为4NAB取50mL 140mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA C反应NH4N32N2+2H2，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA D电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g2：用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()XYZA酸化合物纯净物B单质金属单质纯净物C胶体分散系混合物D碱性氧化物氧化物化合物3：下列说法正确的是（ ）A 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液 B 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 C 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe3e=Fe3+ D 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属4:过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤,正确的操作顺序（ ） A B C D5：在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K、Ba2、Cl、Br B常温下=12的溶液：Fe2、Mg2、NO3-、Cl C含有大量Al3+的溶液中：Na、Cl、AlO2-、OH D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-6：下列关于各图的说法，正确的是 () A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B中待镀铁制品应与电源正极相连 C中钢闸门应与外接电源的正极相连 D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应7：下列实验操作中正确的是（ ） A分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体 B蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出 C分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体 D用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g8：某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是() A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+ B溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42- C溶液中c(NH4+)=0.3mol/L Dc(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：19：下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2310：为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al + 3H2O电解 Al2O3 + 3H2 ，电解过程中，以下判断正确的是（ ）电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极：PbO2 + 4H + 2e Pb2+ +2H2O阳极：2Al + 3H2O 6e Al2O3 + 6HD二:填空题(60分）11：（除3分外，每空2分，共14分）(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_(填化学式)。该反应的氧化产物是_(填化学式)；求所得混合气体的平均相对分子质量。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有关反应的离子方程式为_（3分）。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH2，求在反应中转移电子的物质的量 mol（3分）。12 ：(除3分外，每空1分，共13分)紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图： （1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的_(填序号)。 a试管b烧杯c坩埚d泥三角e铁三脚架f酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是() A酒精 B苯 C乙酸 D食盐水 选择该试剂的理由是_（3分）。（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、 圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察上面实验装置图改正其中的错误之处：_；_；_。（6） 进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在里聚集。13：(除3分外，每空2分，共16分)四氯化锡是无色液体，熔点-33，沸点114。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。（1）仪器C的名称为： ；（2）装置中发生反应的离子方程式为： （3分）；（3）装置中的最佳试剂为 ，装置的作用为 ；（4）若装置连接顺序为一一一一，在中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 。（5）中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 ；（6） 若中用去锡粉11.9 g，反应后，中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 （3分）。14：(除3分外,每空2分，共17分) 如图是一个化学过程的示意图 （1）请回答图中甲池是_装置，其中OH-移向_极（填“正”或“负”）（2）写出通入CH3OH的电极反应式是_ _3分（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式_ _（4）乙池中反应的离子方程式为_ _（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是_（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_（填序号）AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3日喀则市第一高级中学16-17学年度第一学期期中考试高三化学答卷出卷人：惠小华 卷面总分：100分 考试时间：90分钟一：选择题(单项选择题，104=40)题号12345678910答案CBABADCBDD二:填空题(60分）11：（除3分外，每空2分，共14分）(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_HClO3_Cl2_(填化学式)。该反应的氧化产物是_O2和_HClO4_(填化学式)；求所得混合气体的平均相对分子质量47.6。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有关反应的离子方程式为_Mn2+5IO3H2O=2MnO+5IO+6H（3分）。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH2，求在反应中转移电子的物质的量 1/60（或0.0167） mol （3分）。12 ：(除3分外，每空1分，共13分)紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的c，d，e，f(填序号)。 a试管b烧杯c坩埚d泥三角e铁三脚架f酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：过滤，萃取（分液）。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是(B) A酒精 B苯 C乙酸 D食盐水 选择该试剂的理由是碘在苯中的溶解度比在水中大得多，苯与水互不相溶。（3分）。（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、 圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有分液漏斗、普通漏斗。（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察上面实验装置图改正其中的错误之处：垫石棉网；温度计水银球应在支管口处；冷凝管中水下进上出。（6） 进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。13：(除3分外，每空2分，共16分)四氯化锡是无色液体，熔点-33，沸点114。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)。（1） 仪器C的名称为蒸馏烧瓶；（2） （2）装置中发生反应的离子方程式为：MnO2 +4H+ 2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（3分）；（3）装置中的最佳试剂为饱和食盐水，装置的作用为防止空气中的水蒸气进入VI中使SnCl4 水解；（4）若装置连接顺序为一一一一，在中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 H2SnO3 (或SnO2,或Sn（OH)4 或 H4SnO4 。（5）中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促使SnCl4 气化或蒸馏，是SnCl4 从反应混合物中分离出去；（6） 若中用去锡粉11.9 g，反应后，中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为91.2%（3分）。14：(除3分外,每空2分，共17分) 如图是一个化学过程的示意图（1） 请回答图中甲池是原电池装置，其中OH-移向_正_极（填“正”或“负”）（2）写出通入CH3OH的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O (3分)（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 A 极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式2H2O-4e-=4H+O2（4）乙池中反应的离子方程式为2H2O+4Ag+=电解=4H+O2+4Ag（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加2.70g时，乙池的pH是_1_（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 B （填序号）AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3