高三化学上学期期中试题10 (2)

江苏省南通中学20162017学年度第一学期期中考试高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（ ） A发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物CLED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700，属分子晶体D甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCOB乙炔的分子结构模型示意图：C中子数为18的氯原子结构示意图：DNa2S的电子式： 325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：K、Cu2、NO、ClB0.1 molL1CaCl2溶液中：Mg2、NH、CO、SOCpH=12的溶液：Na、K、SiO、ClD使甲基橙变红的溶液中：Na、Fe2、NO、Cl4下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是（ ）A利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色5关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体C装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1 mol CH3含电子数为10NAB1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC标准状况下，22.4 L水中含有原子总数为3NAD1molCl2完全溶于水后，转移的电子数为NA7下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANa2CO3水解：COH2O = H2CO32OHBNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCCu与稀HNO3反应：Cu4H2NOCu22NO2H2OD醋酸除水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是（ ） 选项 甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO9右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）AD单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强C工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉DA与B形成的阴离子可能有AB、A2B10右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A图1中电解质溶液的pH增大B图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OHCA处通入的气体为CH4，电极反应式为CH410OH8e=CO7H2OD电解池中Cl向x极移动不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是（ ）A常温下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 不能自发进行，则该反应的H0B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小12某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是（ ）A分子式为C14H25O6NBrB该分子中含有两个手性碳原子C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DA在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 mol A最多消 耗3 mol NaOH13下列描述正确的是（ ）A向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡后静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴发生了取代反应B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射，有丁达尔效应，说明微蓝色液体为胶体C某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)BpH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合：c(NH)c(H)c(OH)c(NO)C浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.1 mol/L NaHS溶液：c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)15一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是（ ） A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)0.22 molL1，则反应的H0B若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%非选择题（共80分）16（14分）钇的常见化合价为3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe32.73.7 Y36.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：（1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液B氨水CCO2DHNO3 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。（2）为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ；检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是 。（3）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式 。17（12分）最近有人利用反应“2C4H1013O2=8CO210H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2。试回答下列问题：（1）固体电解质中的O2向 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极 ；电池负极 。（2）用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为 。电解一段时间后，阳极区域的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在该实验中，当阴极析出金属10.4g（不考虑能量的损失）时，电池中消耗丁烷（摩尔质量为58g/mol）的质量最少是 g（结果精确至0.01g）。18（12分）摩尔盐xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定： 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1）已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0105 molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。（2）中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。（3）通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。19（14分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)26H2O的工艺流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（2）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ； ； ；过滤、洗涤。（3）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1 FeSO4溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl+3H2O。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。步骤4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。题中所用FeSO4溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中，加稀硫酸的作用是（用离子方程式解释）： 。步骤4中空缺的内容为 。产品中Mg(ClO3)26H2O（摩尔质量为299g/mol）的质量分数为 。20（14分）（1）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJmol1则反应2H2(g)2NO(g)=2H2O(g)N2(g)；H 。（2）在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H0。该反应的平衡常数表达式为 。若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)。A升高温度B将CH3OH从体系中分离C充入He，使体系总压强增大（3）右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。阳极区的电极反应式为 。阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式： 。（4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。21(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。（1）超细铜粉可由Cu(NH3)4SO4制备。 Cu(NH3)4SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号) NH3分子中N原子的杂化方式为 ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 。 SO离子的空间构型为 。 （2）氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。 写出上述制备CuCl的离子方程式： 。 CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为 。20162017学年度第一学期高三化学期中参考答案选择题1A 2D 3C 4B 5A 6B 7B 8A 9D 10C11AD 12B 13BD 14BC 15D非选择题16（14分）（1）B（2分） BeO4H=Be22H2O（2分）（2）3.76.0（2分） Y3+3NH3H2O=Y(OH)3+3NH4+（2分）取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3沉淀完全（3分）（3）Y2(C2O4)3nH2O =Y2O3+3CO+3CO2+ nH2O（条件略）（3分）17（每格2分，共12分）（1）负 13O252e 26O2 2C4H1026O252e 8CO210H2O （2）4OH4e= O22H2O 减小 1.34 18（12分）（1）1.1105（2分）（2）MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O（2分） 溶液变浅紫色（2分）（3） n(SO)n(BaSO4)0.466 g/233 gmol12.00103 mol(或2.00 mmol)（1分）n(Fe2)50.020 00 molL110.00 mL/1 000 mLL11.000103 mol（1分）n(NH)22.00103 mol21.000103 mol2.000103 mol（1分）n(H2O)(1.568 0 g25.00 mL/100.00 mL1.000103mol152 gmol11.000103mol132 gmol1)/18 gmol16.000103mol（2分）xyzn(FeSO4)n(NH4)2SO4n(H2O)116化学式为FeSO4(NH4)2SO46H2O（1分）19（14分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分） BaSO4和Fe(OH)3（2分）（2）蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶（3分）（3）Fe22H2O Fe(OH)22H（2分）将步骤2、3重复操作23次（2分） 78.3%（2分）20（每格2分，共14分）（1）664.1 kJmol1 （2）c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) B （3） SO22e2H2O=SO4H 4S2O2 NO28OH=8SON24H2O （4）铜、氢、氯 0.5mol 21（每格2分，共14分）（1）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 NOS sp3杂化 H3O 正四面体型 （2） 2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO 4