高三化学一轮复习 专题 基本概念基本理论的综合应用

基本概念基本理论的综合应用1.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素 D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂2.根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2 OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2C.若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D.若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+3.下列说法正确的是（）A根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素C大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理4.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图，可判断可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) 正反应是吸热反应B图表示不同压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的影响C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+5.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素 CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体6.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（ ）类比对象结论ACl2H2O=HClHClOI2H2O=HIHIOBCl22Fe2 =2Fe32ClI22Fe2 =2Fe32ICSFeFeSSCuCuSDCa(ClO)2CO2H2O=CaCO22HClOCa(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO7.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 （）A2Na218O2 + 2CO2 2Na2Cl8O3 + O2BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClCK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O D2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O8.下列说法正确的是用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐A B C D9.化学概念在逻辑上存在并列、包含、交叉等关系，对下列概念的判断中，正确的是A.化合物与混合物属于并列关系 B.氢化物与氧化物属于交叉关系C.强电解质与酸属于包含关系 D.氧化还原反应与置换反应属于交叉关系10.下列说法正确的是 A0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B25和100时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)2O2(g) 4SO3(g)的H相等11.PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO N2 + CO2催化剂下列关于此反应的说法中，不正确的是A所涉及元素中原子半径： CNOB等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为34 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时，NOx中氮元素的化合价为2价D. 当x = 2时，每生成mol N2，转移电子数为mol12.关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol1 B乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式 C丙装置中烧杯a中的溶液pH降低 D丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连13.下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100 mL pH3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大14.下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA （NA表示阿伏加德罗 常数）B0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)c (OH-)c (SO42-)c (H+) C1mol 该物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率15.下列各表述与示意图一致的是A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HHFH2S 硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构A B CD 26.开发利用煤炭资源对我国具有重要的战略意义和经济价值。以焦炭为原料经下列途径可制取乙二醇：（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K = 。（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) H = -34 kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比n(氢气)/n(草酸二甲酯)和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)= 。（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、HC2O4-H+C2O42-和 。 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。ac(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) bc(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)cc(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) dc(K+) c(Na+)（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为 ，若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。27.最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：（1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是 ；（2）分解池中发生反应化学方程式为 ；（3）上述流程中能体现循环利用的物质有 ；（4）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上 （能、否）达到100%。若合成塔中有2.2 kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。（5）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为 （填“可行”或“不可行”），理由是 。（6）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300oC的温度，其原因是 。28.肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的 二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼的结构式为 。（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_。（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJmol-1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H534.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H52.7kJmol-1 写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_ _ （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素 CO(NH2)2和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 _ 。（5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明 气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B 的体积相同且均为a L。 B中可通过观察_判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。 若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体 积分数_（填 “变大”“变小”或“不变”）。 若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则 平均化学反应速率v(NO2)等于_。 若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为_L。29.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJmol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。 曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“”或“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为 （填序号）。光照时间/h 反应温度/图11 图12（5）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。30.空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 （填化学式）。（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)Hb kJmol1则SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H kJmol1。一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2测得中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为31，则这段时间内SO2的反应速率(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数K 。（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。试卷答案1.B2.D3.D4.D5.D6.A7.D8.D9.B10.C11.D12.13.C14.C15.B16.B17.C18.D19.A20.A21.D22.D23.B24.C25.A26.（14分，每空2分）（1）K=（2）CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = -650 kJ /mol（3）3.5 MPa（4） HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- a d （5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ 16.827.（1）富集（或吸收）空气中的CO2（2分）（2）2KHCO3 K2CO3+CO2+H2O（2分）(3) K2CO3溶液（或K2CO3溶液和高温水蒸汽）（2分）（4）否（2分），CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H= -49.47kJ/mol（2分）(5)不可行（1分），空气与氢气混合会发生爆炸。（2分）（6）提高催化剂的催化活性，加快反应速率（2分，答出一个即给分）28.（1） 略 (1分) （2）N2H44e4OHN24H2O (2分)（3）2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H947.6 kJ mol1 (2分) （4）CO(NH2)2ClO2OHN2H4 CO32ClH2O (2分) （5）气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）(2分) 变小 (2分) molL-1s-1 (2分) 0.7a (2分)29.（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分） H 28.5 kJmol1（1分）（2）CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O（2分）（3）（2分） 0.4c1（2分）（4）IIIIII（2分）（5）300400（2分）3Cu2Al2O4+32H+2NO3 6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O（2分）试题分析：（1）热化学方程式3，得出Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJmol1（2）负极为失去电子，CO为负极产生CO32，氧气为正极，负极为CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O；（3）由图像判断温度高于I，但I甲醇物质的量多，故温度高平衡正向移动，平衡常数大，正反应 吸 热；平衡后物质的量为40.8=3.2mol n=43.2=0.8molCO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) n=2 （5）从300开始，催化剂对反应基本没有影响，温度升高，生成乙酸速率增大；Cu2Al2O4中铜为+1价，与硝酸反应被氧化为+2价，硝酸被还原为NO。考点：考查化学原理综合保护有关问题。30.(1) SO2、NO2(2) ad 0.075mol/(Lmin) 9(3)放热（1分） Ka=KbKC O2 + 2H2O + 4e = 4OH 30