高三化学11月第二次周考试题

湖北省应城市第一高级中学2017届高三化学11月第二次周考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷(选择题48分)一、选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物B废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB常温常压下50g46的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAC2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAD25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA3能正确表示下列反应的离子方程式的是 A用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+2H2O C过氧化钠与水反应：2O22+ 2H2O= 4OH+O2 D一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时： 2Ba2+4OH+Al3+2SO42= 2BaSO4+AlO2+2H2O4实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是选项实验目的试剂X试剂YA验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2Br2I 2NaBr溶液KI溶液5. 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是A该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间C该区域是C，该区域中AgCl的直径最大D各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1100nm之间6白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4 (2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 C反应(2)中，1mol CuSO4可氧化1/5molP D上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜7某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl一、SO42，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是A一定存在Cl一 B溶液中一定含有的阳离子是A13+、NH4+、Mg2+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D溶液中SO42的浓度是0. 3 mol/L8. X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O29.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) H v逆 B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数I0，则石墨比金刚石更不稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H214短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A原子半径大小：XY，ZWBX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应C化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15常温下，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000molL-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确AV(NaOH)=10.00 mL时， c(Na+) c(X-)c(H+)c(OH-)BV(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中，c(X-)c(Y-)CV(NaOH)=20.00 mL时，c(Na+) c(X-) c(OH-)c(H+)DpH=7时，两份溶液中，c(X-)=c(Y-)16一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L第卷(非选择题52分)二、非选择题（本大题有4小题，共52分)17（13分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液 BCO (NH2) 2溶液选择的理由是 ；实验三： 测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。b移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。18.（13分）MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示： 部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表： 化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2（1）步骤中消耗0. 5molMn2+时，用去1molL-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为 。（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_。 （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 。如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g（已知F=96500C/mol）（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 。向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2 。（5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL1）。19.(13分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g该液态燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_ _。（2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。 图1 图2 图3298k时，该反应的平衡常数为_。（保留2位小数）在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 a.A、C两点的反应速率：AC b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BC c.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC d.由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_ _（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。（4）利用反应NO2NH2N2H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。电极b的电极反应式为_ _；消耗标准状况下4.48 L NH3时，被消除的NO2的物质的量为_mol。 乙烯B(C2H4O)C(C3H4O3)H：CH3OCOCH3O D：HOCH2 CH2OHO2Ag CH3OHCO2催化剂，AE，Cl2光照NaOH溶液FGO2催化剂 M催化剂，20.（13分）聚酯纤维M在生活中应用广泛，以乙烯和烃A为原料合成M的路线如下（部分条件已略去）已知信息：B、C分子中均只有一种氢原子，C为五元环状化合物；G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G分子中含有苯环，1molG与足量NaHCO3溶液反应放出标准状况下的CO2 44.8L；E、G分子中均只有两种氢原子，且E分子中的两种氢原子数目之比为1:1；催化剂RCOOR + ROH RCOOR + ROH（R、R、R均为烃基）回答下列问题。（1）A的名称为 ，B的结构简式为 。（2）反应的反应类型依次为 ， 。（3）写出反应的化学方程式： ； ；(4)Q是F的同分异构体，符合下列要求的Q有 种，写出一种分子内不含甲基的Q的结构简式 。 （）能与FeCl3溶液发生显色反应 （）1mol Q与足量金属钠反应放出22.4L标准状况下的H2 （）1mol Q只与1mol NaOH发生反应化学参考答案12345678CCDDDDBB910111213141516CDBDDDCA17（13分）（1） Cl2+ 2OH ClO + Cl + H2O （2分）（2）A（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O （2分）生成的HI与NaHCO3 反应 （1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分） （5）重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。（2分）（只答重复步骤b和c 23次也可以给分） 18. （13分）（1）5Mn2+ 2ClO3- +4H2O =5 MnO2+Cl2 +8H+ （2分）； （2）氯酸钠 （1分）； （3）MnO2+ H2O +e=MnOOH +OH-（2分） 0.5g（2分）； （4）2MnOOH+ H2C2O4 +4H+ = 2Mn2+ 2CO2+4H2O（2分） 取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热， 产生黄绿色气体，说明黑色固 体为MnO2（2分）； （5）2.7（1分） 6（1分）19.（1）C2H8N2(l)2N2O4(l)2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H=2550kJmol1（2） 6.67 d （3）b d c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)（4）2NO28e4H2O=8OHN2；0.15CH2CH2O20(13分)（1）对二甲苯 （1分）， （2分）；（2）氧化反应，取代反应（各1分）CH3H3C+2Cl2 光照CH2ClClH2C +2HCl （2分） ；(2n-1)H2O （2分） +HOHnC O C O OCH2CH2O nHOCH2CH2OH 催化剂COOH HOOC n +（3）OH CH2 CH2OH OH CH2 CH2OH CH2 CH2OH HO （4）16（2分）， 或 或