高三化学11月月考试题1

河北省阜城中学2017届高三化学11月月考试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Be:9卷（选择题，共50分）一、选择题：每小题2分共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（ ）ANa2O2 BNaOH CBaCl2 DH2SO42.下列推断正确的是（ ） ASiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 BNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 3.实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A称取氢氧化钠20.0 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗 D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方 4.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 ( ) A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 5.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）AFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 BCO2 (SO2)：饱和的Na2CO3溶液C Al2O3 (SiO2)：NaOH溶液 DNaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液6.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的（ ）A加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba27.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）AY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)8.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸9.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（ ） A第三周期主族元素中氯的原子半径最大 B原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第A族 C同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 D镓（Ga）位于第4周期、A族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3 10. 下列结论错误的是()微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSiA只有B C D11.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl12下列说法正确的是：（ ）AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是（ ）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）214.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B05mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子05 NAC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约224LD78 g Na2O2中含有的离子总数目为03NA15.下列离子方程式书写正确是（ ）A氯化亚铁溶液中加入硝酸：B氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2O：16.五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列说法不正确的是 （）A由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键BZ与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体DY与W形成的化合物中，Y显负价17.用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。则下列说法正确的是（ ）A.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3eAl(OH)3B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e4OHC.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极18.AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系 ，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是( )N2 Si Cu CH4 H2SA只有 B只有 C只有 D全部 19.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是( )过量锌与18 mol/L的硫酸反应；过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量铜与稀硝酸反应；过量稀硫酸与大块状石灰石反应。常温下过量的浓硫酸与铝反应A. B. C. D.20.向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为（ ） A 7.84L B6.72L C4.48L D无法计算 21.能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是( )A. CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.CO键能小于SiO键能C. C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏SiO共价键22.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g)H 1 2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) H 2H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) H 3S(g) = S2(g) H4则H 4的正确表达式为（ ）AH 4 =(3H 3 - H 1 - H 2) B H 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3)CH 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3) DH 4 =(H 1 - H 2 - 3H 3)23.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图六，下列说法正确的是()图六A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YZ24. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol125. 已知NH4+AlO2-2H2OAl(OH)3NH3H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：HOHH2O； Al(OH)3OHAlO22H2O； Al33OHAl(OH)3；NH4OHNH3H2O； NH4AlO22H2OAl(OH)3NH3H2O。其正确的离子反应顺序是（ ）A. B. C. D. II卷（50分）26.、（12分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是_(写化学式)。(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)。(3)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式_。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_.(4)航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A.Be+ O2BeO H=-564.3 kJmol-1B.Be(s)+ O2(g)BeO(s) H=+564.3 kJmol-1C.Be(s)+ O2(g)BeO(s) H=-564.3 kJmol-1D.Be(s)+ O2(g)BeO(g) H=-564.3 kJmol-127.(14分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 gL-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：(1)单质B的结构式：_ _,及用电子式表示B的氢化物的形成过程： 。(2)F元素周期表中的位置：_ _。(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ 。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_ 。 (4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_(填“高”或“低”)，原因是_。28. ( 12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ H+ NO3H3AsO4+ S+NO2+ H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定29.(12分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl- Br- I ClO AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示则该溶液中确定含有的离子有 ; 不能确定是否含有的阳离子有 , 要确定其存在可补充做的实验是 ; 肯定不存在的阴离子有 。 (2)经检测,该溶液中含有大量的、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题: Cl2的体积（标准状况）2.8 L5.6L11.2Ln（Cl-）1.25mol1.5mol2moln（Br-）1.5mol1.4mol0.9moln（I-）amol00当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。 原溶液中、的物质的量浓度之比为 。 参考答案1-5 DBBCA 6-10 CABDD 11-15 CDBDA 16-20 DBDBA 21-25 DBBCB26. （12分，每空2分)(1)第二周期第A族 HClO4 (2) NaO2ClS2(3)3Cl28NH3=6NH4ClN2 23 (4) C27.（14分）(1)NN （2分） (2)第4周期第族（2分）(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分）(4)高 （2分） H2O2分子间存在氢键（2分）28.（共12分，每空2分）（1）1 ：1（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol；正极（4）a29.（12分）（1）H+、Al3+、NH4+ K+焰色反应 ClO-、AlO2-； （2） Cl2+2I-=2Cl-+I2； 10154参考答案1-5 DBBCA 6-10 CABDD 11-15 CDBDA 16-20 DBDBA 21-25 DBBCB26. （12分，每空2分)(1)第二周期第A族 HClO4 (2) NaO2ClS2(3)3Cl28NH3=6NH4ClN2 23 (4) C27.（14分）(1)NN （2分） (2)第4周期第族（2分）(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分）(4)高 （2分） H2O2分子间存在氢键（2分）28.（共12分，每空2分）（1）1 ：1（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol；正极（4）a29.（12分）（1）H+、Al3+、NH4+ K+焰色反应 ClO-、AlO2-； （2） Cl2+2I-=2Cl-+I2； 10154参考答案1-5 DBBCA 6-10 CABDD 11-15 CDBDA 16-20 DBDBA 21-25 DBBCB26. （12分，每空2分)(1)第二周期第A族 HClO4 (2) NaO2ClS2(3)3Cl28NH3=6NH4ClN2 23 (4) C27.（14分）(1)NN （2分） (2)第4周期第族（2分）(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分）(4)高 （2分） H2O2分子间存在氢键（2分）28.（共12分，每空2分）（1）1 ：1（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol；正极（4）a29.（12分）（1）H+、Al3+、NH4+ K+焰色反应 ClO-、AlO2-； （2） Cl2+2I-=2Cl-+I2； 10154参考答案1-5 DBBCA 6-10 CABDD 11-15 CDBDA 16-20 DBDBA 21-25 DBBCB26. （12分，每空2分)(1)第二周期第A族 HClO4 (2) NaO2ClS2(3)3Cl28NH3=6NH4ClN2 23 (4) C27.（14分）(1)NN （2分） (2)第4周期第族（2分）(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分）(4)高 （2分） H2O2分子间存在氢键（2分）28.（共12分，每空2分）（1）1 ：1（2）As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 （3）10mol；正极（4）a29.（12分）（1）H+、Al3+、NH4+ K+焰色反应 ClO-、AlO2-； （2） Cl2+2I-=2Cl-+I2； 10154