高三化学10月第三周周练试题

高三A部化学周练卷（10.16）一选择题：每题4分共48分1.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是 D丁达尔现象 C布朗运动 B电泳 A渗析 2.海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是Dt1时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2Ct1时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和Bt2时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同A将卤水加热到t2 以上，析出的晶体主要为MgSO43.生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确。以下关于对沉淀或晶 体进行洗涤的说法错误的是 D洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度 C洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可 B洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液 A是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子4.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH ；则下列有关说法正确的是DLi2NH中N的化合价是1C此法储氢和钢瓶储氢的原理相同BH+与H 的离子半径均比Li+ 大A该反应中H2既是氧化剂又是还原剂5.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管、橡胶管和其他简单仪器组成各种不同功能的装置。在下列所示各实验装置图中，能用作防倒吸安全瓶的是6.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。则下列有关叙述正确的是A由可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/LB原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+Cn（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42）3110D原溶液一定存在Cl7.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL-1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是 A暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的时间太长 B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C定容时俯视刻度线 D洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分8.固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时，水作氧化剂 B.NH5中N元素的化合价为5价 C.1 mol NH5中含有5NA个NH键 D.与乙醇反应时，NH5被还原9.假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是A探究Na与水的反应可能有O2生成B探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入一定量Cl2后，酚酞试液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致10下列各组物质中，甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项 甲 乙 丙 丁 AN2NH3NONO2 BNaNa2ONaOHNa2O2 CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3 DAlAlCl3Al2O3NaAlO211.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应： SO22Fe32H2OSO2Fe24H；Cr2O6Fe214H2Cr36Fe37H2O。则下列有关说法不正确的是A氧化性：Cr2OFe3SO2B标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C反应中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO412.在一定条件下，指定反应物按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 An（Cl2）n（Fe）54 5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3 Bn（Cl2）n（FeBr2）11 Fe2+2Br+Cl2Fe3+Br2+2Cl Cn（MnO4）n（H2O2）23 2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O Dn（Fe）nHNO3（稀） 13 4Fe+12H+3NO33Fe2+Fe3+3NO+6H2O二填空题：每空2分，共52分13.(10分) 本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺反应生成NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2)成正比，从而可计算出样品中的O2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中：c(NO2) 2.50010-3 molL-1。(1)请将测定原理有关的离子方程式缺少的物质补充完整并配平：NH2OH O2 HNO2 H2O 。(2)计算该样品中c(O2 ) 。(3)如用羟胺氧化法测定O2时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用酸性K2Cr2O7溶液进行定量分析，请写出相应的离子方程式 。(4)NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是 。AFeCl2 KSCN BKMnO4 H2SO4 CAgNO3 HNO3 DKI淀粉试液(5)某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，请你判断下列推论中最不合理的是 。ANO的消失的速率比RH快 BNO生成了NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成了PAN14.(10分)海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为 。（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：盐卤低浓度Br2溶液Br2写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式（提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为15） 。（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：沉 淀 物开 始 沉 淀沉 淀 完 全Fe (OH)32.73.7Fe (OH)27.69.6Mn (OH)28.39.8Mg (OH)29.611.1步骤中需控制pH=9.8，其目的是 。用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是： 。NaClO还能除去盐卤中的尿素CO (NH2)2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 3NaCl+CO2+N2+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO g。15.(10分) 三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33，沸点：73。实验室可用下图所示装置制取ICl3 ：（1）仪器a 的名称是 。（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体主要成分为Ca(ClO)2和浓盐酸，有关反应的化学方程式为 。（3）装置B（吸滤瓶）即可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生了堵塞。请描述发生堵塞时B中现象 。（4）试剂X为 。（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为 。16.（14分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题。（1）实验I能确定一定不存在的离子是_。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式是_。（3）通过实验I、II、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。17.（8分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。（2）C、E 排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式_。（3）写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式_。 ( 4 ) Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是_。答案： 15 CBBDB 6_10 BDAAD 11_12 BD13、（10分；每空各2分）（1）NH2OH 2O2 H NO2 H2O2 H2O（2）5.00010-3 molL-1 （3）Cr2O72-3H2O2 8H 2Cr3 3O27H2O （4）C （5）D 14、（10分；每空各2分）（1）2Cl+2H2OCl2+H2+2OH （2）3Br2+3CO32= BrO3+5Br+3CO2 （3）使溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质完全生成沉淀而除去 ClO+2Fe2+5H2O=2 Fe (OH)3+Cl+4H+ 22.3515、（10分；每空各2分）（1）蒸馏烧瓶（2）Ca(ClO)2+4HCl（浓） CaCl2+2Cl2+2H2O（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（4）碱石灰 （5）热水浴（或水浴加热）16.（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）；（2）SiO32-+2H+=H2SiO3（2分）；（3）（8分）；（4）存在，最小浓度为0.8mol/L（2分）。17.（1）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2分）；（2）8NH3+6NO27N2+12H2O（2分）；（3）8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH4+(2分)；（4）1：1（2分）。