高一化学上学期期末考试试题2 (7)

2016-2017学年度第一学期期末考试高一年级化学（理科） 一、单选题(本大题共18小题，共54分)1.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（） A.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含有K+ B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 D.向无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 B.1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA C.1molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 D.常温下，46g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA3.下列离子检验的方法正确的是（） A.某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B.某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C.某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D.某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-4.下列各组液体混合物中，不分层的是（） A.苯和水B.酒精和水C.油和水D.三氯甲烷和水5.下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是() A.盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜B.盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠 C.氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸钠D.氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙6.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（） A.在常温常压下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2 L B.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4 L C.常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4 L D.在标准状况下，0.5mol CO2所占有的体积约是11.2 L7.实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（） A.100mL；21.2gB.500mL；100.7g C.1000mL；201.4gD.1 000mL；212.0g8.下列关于等质量的14CO2与N218O说法不正确的是（） A.分子数之比为1：1B.原子数之比为1：1C.中子数之比为1：1D.密度之比为1：19.下列物质属于电解质且能导电的是（） A.石墨B.液态HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO310.下列反应的离子方程式中，正确的是（） A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2 B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C.碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O D.澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O11.下列各物质属于电解质的是（） NaOHBaSO4Cu蔗糖CO2 A.B.C.D.12.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-Al+H2 C.金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+2Al3+3H2D.Fe（OH）3跟盐酸反应：OH-+H+H2O13.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，关于该反应下列说法中不正确的是() A.H2O既不是氧化产物也不是还原产物 B.该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3 C.若有2mol NH3完全反应，共转移12mol电子 D.NO是氧化剂，NH3是还原剂14.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是() A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量 C.铜质炊具长久不用生铜绿D.灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑15.下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是：（） 烧碱又称纯碱 钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显+1价 过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1 钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气 等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别于足量的盐酸反应，产生的CO2量相等，但反应速率前者快 A.B.C.D.16.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如下图所示下列说法正确的是（） A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强17.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是（） A.氨水B.Ba（OH）2 溶液C.盐酸D.NaOH溶液18.某溶液中含有0.2molL-1 NH4+、0.25molL-1 Fe2+、0.4molL-1 Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为（） A.0.1molL-1B.0.3molL-1C.0.5molL-1D.0.15molL-1二、简答题(本大题共3小题，共38分)19.A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E 试推断 A： _ 、B： _ 、C： _ 、D： _ 、E： _ 写出A生成C的离子方程式： _ ； 写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式： _ 20. 写出下列化学方程式，一步实现下列转变，要求（1）和（4）写离子方程式（1）AlNaAlO2（2）Na和水的反应（3）Fe（OH）2Fe（OH）3（4）Na2O2NaOH(5)Na2CO3NaHCO321.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题： （1）请写出Fe2O3与反应的离子方程式 _ （2）物质为 _ （3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式 _ （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为 _ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达） _ （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系 _ ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是 _ 三、计算题(本大题共1小题，共8分)22.将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示由图中数据计算： （1）原合金中镁和铝的质量 （2）盐酸的物质的量浓度2016-2017学年度第一学期期末考试高一年级化学（理科）【答案】 1.D2.D3.C4.B5.A6.D7.D8.D9.D10.B11.A12.C13.C14.D15.C16.B17.A18.D19.Na2CO3；KOH；NaHCO3；NaCl；Fe（OH）3；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 20.解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应为：2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2， 故答案为：2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2； （2）铁和水蒸气在高温下能够发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2， 故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2； （3）在空气中，氢氧化亚铁溶液被氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3， 故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； （4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 21.Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；NaOH溶液；Fe+2FeCl33FeCl2；生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同 22.解：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，沉淀量最小时为Mg（OH）2，其质量为11.6g，故到沉淀量最大时Al（OH）3的质量为19.4g-11.6g=7.8g （1）由元素守恒可知，n（Al）=nAl（OH）3=0.1mol，所以m（Al）=0.1mol27g/mol=2.7g； n（Mg）=nMg（OH）2=0.2mol，所以m（Mg）=0.2mol24g/mol=4.8g， 答：原合金中镁的质量为4.8g，铝的质量是2.7g （2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L5mol/L=0.1mol，所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=30.1mol+20.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为=8mol/L， 答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L