高一化学上学期期末考试试题（中美班无答案）

福建师大附中2016-2017学年上学期期末考试高一化学试卷时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1） 本卷共两大部分，共27题。解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2） 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（只有一个正确选项,1-18题每小题2分，19-22题每小题3分，共48分）1光导纤维的主要成分是（ ） A.Si B.SiO2 C. SiC D.Na2SiO32下列 反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A.铝热反应B.灼烧氢氧化铝固体C.氯水使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.电解饱和食盐水制取氯气3等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ）A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液4.下列物质中，不能由铁跟非金属单质直接化合而成的是（ ）A.Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeCl2 5除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，正确的方法是（ ）A.加入氢氧化钠溶液 B.通入二氧化碳 C.加热 D.加入盐酸6下列关于液氯和氯水的叙述中，正确的是（ ）A.液氯有酸性，氯水也有酸性B.液氯和氯水都有漂白性C.液氯是纯净物，而氯水是混合物D.液氯无色，氯水呈黄绿色，两者均存在氯离子7下列实验操作有错误的是（ ）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C.蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.食盐和泥沙的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离8在生产和生活中应用的化学知识正确的是（） A玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 B晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 C碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔9在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( ) A含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 D蒸馏操作时，加热到较高温度时，发现未加沸石，应立即打开瓶塞加入沸石10下列物质分类正确的是（） ASO2、SiO2、CO2均为酸性氧化物 B稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、四氯化碳、氨气均为电解质 D氯水、漂白粉、小苏打均为纯净物11最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是( ) A是氢的一种新单质 B是氢的一种新的同位素 C它的组成可用H3表示 D它比普通H2分子多一个氢原子核12下列物质中，在标准状况下体积最大的是( ) A16g O2 B22.4L Cl2 C3.011024个N2 D3molCO213. 除去下列括号内的杂质，所用试剂正确的是( )选项需除杂的物质试剂AFe（Al）NaOH溶液BCO2（HCl）NaOH溶液CNaCl（Na2CO3）稀硫酸DNH3（H2O）浓硫酸14下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ANaAlO2BAl2O3CFe2O3DAlCl315. 元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为（ ） AXY BXY2 C X2Y DXY316实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 关于该反应的下列说法，正确的是（） ANaNO2是氧化剂 BNH4Cl中的氮元素被还原 CN2既是氧化剂，又是还原剂 D每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol17实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（） A需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g B将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容 C在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高 D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线18向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（ ）AFeCl2 (过量) BFe浓盐酸(过量)C. FeBr2(过量)Cl2 DFeCl3Fe(少量)19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA B常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA C如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D1 molL-1的KSCN和1molL-1KAl(SO4)2溶液中，所含K+数都是NA20在强酸性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（） ANH4+、Na+、CO32 、ClBK+、Ba2+、Cl、NO3 CK+、Na+、OH-、SO42DNa+、Cu2+、Cl、NO321下列离子方程式书写正确的是（） A稀硫酸与氧化铜反应：O2+2H+=H2O B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO C碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O D向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2 =CaCO3+2H+22. 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是() A水、四氯化碳、苯 BAgNO3、NaOH、KI CNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（5小题，共52分）23. （7分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）乙厂的废水有明显的 色。（2）甲厂的废水中所含的三种离子是 。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的部分离子转化为 沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。(填化学式)24.（13分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:（1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程式为 。（2）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸钠的缘故。写出反应的离子方程式 。（3）氯气是一种重要的化工原料。 实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出反应的离子方程式 。 漂白粉的有效成分是 （填化学式）；实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气，写出反应化学方程式 ； 若产生3.36L氯气（标准状况），则转移的电子数为 ，被氧化的HCl的物质的量 。25.(8分）铁、铜是常见的金属元素，回答下列问题：（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式 。（2）向含有氯化铁、氯化铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，下列情况可能出现的是 （填字母）；a. 不溶物为Fe，溶液中的阳离子只有Fe2+b. 不溶物为Cu，溶液中的阳离子只有Fe2+ c. 不溶物为Cu，溶液中的阳离子有Fe2+和Cu2+ d. 不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子有Fe3+ 和Fe2+ e. 不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子只有Fe2+若上述反应后没有固体物质，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是（填字母），并写出有关反应的离子方程式 。 A.KSCN B.NaOHC.氯水D.KMnO4 E.H2O226.（13分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。下列是学生甲设计的从铝土矿中提取铝的工艺流程：请回答下列问题：（1）滤渣a ；试剂A_；溶液c中所含的阳离子 。（填化学式）（2）写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式 。（3）写出溶液b与试剂B反应生成滤渣c的离子方程式 。（4）学生乙认为可以向溶液a中通入过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程。你认为乙同学的看法合理吗？_（填“合理”或“不合理”），理由是： 。（若认为合理该问题可以不回答）（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：若有0.4mol电子发生转移，则理论上需要氧化铝的质量_。27（11分）某化学学习小组利用下列药品和实验装置测定镁铝合金中镁的质量分数。实验药品：7.8g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH实验步骤：将7.8g镁铝合金与100ml a mol/L稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。向b内的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至180ml时生成的沉淀量最大。回答下列问题：（1）仪器b的名称是 。（2）实验步骤中，为了使实验测量更准确，反应物 （填“镁铝合金”或“稀硫酸”）应保证过量；反应结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意三个问题是：一是要 ，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是 。（3） 实验步骤中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质的化学式是 。（4） 在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为 。（5）经正确读数方法读取，实验步骤得到的气体为8.96L（标准状况下），则合金中镁的质量分数为 。（保留小数点后一位数）