高一化学下学期期中试题2

霍邱二中2016年春学期高一年级期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(共16题选择题，计48分) 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()2下列物质的分类合理的是（ ）A碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2B碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD电解质：KNO3、Cl2、HCl 、BaSO43下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB1 L 1 mol/L NaCl溶液含有NA个NaC常温常压下，96 g的O2和O3混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )ANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+6下列离子方程式的书写正确的是（ ）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3- CO32- + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O7.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A一定有氧气参加 B还原剂本身被还原C氧化反应先于还原反应发生 D一定有电子转移（得失或偏移）8在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。A3：2 B2：1 C1：1 D2：39有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液10在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 ( )A. 氯化钡有两性B. 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡C. SO2既有还原性，又是酸性氧化物D. 溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-浓度增大11 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该新原子中中子数与核外电子数之差为（ ） A161 B108 C84 D5312X、Y均为短周期元素 且X为A族元素，Y为VIA族元素。下列说法正确的是（ ）Ax的原子半径一定大于y的原子半径B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：113下列说法正确的是（ ）A14C和14N质量数相同，互为同位素B12C和14N含有相同的中子数C12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D12CO和14 CO物理性质不同，化学性质基本相同14下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果15如右下图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是（ ）A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWY16.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n2。下列说法正确的是( )AA 离子半径小于B离子半径BB单质在C单质中燃烧生成原子个数比为11的化合物CD的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸DD与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构第II卷(共4题，计52分)17（10分）下表是元素周期表的一部分： 族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234根据表中的号元素，用元素符号或化学式填空：（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 。（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子结构示意图为 。（3）表中某元素的最高价氧化物为两性氧化物，该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（4）在四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。（5）元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 。18(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：(1)A与E形成的化合物的化学式是_。(2)B的最高价氧化物化学式为_ ，C的元素名称为_，D的单质与水反应的方程式为_。(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_ 。有关反应的离子方程式为_、 。19.(16分)某化学兴趣小组欲探究浓硫酸的性质，请帮助他们完成相关实验报告：（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_ 。（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用下图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： _ _ _ _ _。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是：_ _，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是 ，可确证的产物是: .确定装置在整套装置中位置的理由是_ _。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。20（12分）已知2Fe3+2I- = 2Fe2+I2；2Fe2+Br2 = 2Br-2Fe3+，现有含1 mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液：(1)若向该溶液中通入2 molCl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。(2)若向该溶液中通入3 molCl2则被氧化的离子是 ，对应的氧化产物及其物质的量分别是 。此时总反应的离子方程式为： .(3)若向含amol FeI2和bmol FeBr2的溶液中通入cmol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时c为(用含a、b的代数式表示) 。高一期中考试化学参考答案题号12345678选项DCBDCBDD题号910111213141516选项CCDCDDAD17.（10分）（1）K F （2）Ar （3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O (4) KSi Cl F (5) H2SO418（14分）(1) Al2O3 (2分)(2) P2O5 (2分) 硫(2分) Cl2H2OHClHClO(2分)(3) 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)Al33OH=Al(OH)3 (2分)， Al(OH)3OH=2H2O (2分)19.（1）C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O（2） （3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收 确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）无水CuSO4（或变色硅胶） 水蒸气 由于产物气流通过时会带出水蒸气，所以必须在之前（5）澄清石灰水 CO220. (1) I-、Fe2+ 2mol 、2 mol(2) I-、Fe2+、Br- I2 1 mol、 Fe3+ 3 mol、Br2 0.5 mol6Fe3+4I-2Br-6 Cl2=6Fe3+2I2Br212Cl-(3) c = 3(ab)/2