高一化学下学期摸底考试试题

湖北省襄阳市2016-2017学年高一化学下学期摸底考试试题考试时间：90分钟 分值100可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 一、选择题。（每题3分，共54分）1某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；冰和干冰既是纯净物又是化合物；纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是（ ） A B C D3下列溶液配制叙述不正确的是（ ） A向VL1mol/L的盐酸溶液中通入22.4L（标准状况下）HCl气体，此盐酸浓度变为2mol/LB将25g胆矾晶体溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC将20g 5的NaCl溶液蒸发掉10g水，得到10的NaCl溶液D将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L 41991年我国著名化学家张青莲教授准确测得铟元素（In）的相对原子质量为114.818，并被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。已知铟有多种天然同位素，其中一种核素是In，下列说法错误的是（ ）AIn原子核外有49个电子BIn原子核内有66个中子C115是一个In原子质量与12C原子质量的十二分之一的比值D114.818是按照铟的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值5在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ） ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BNa+、Cl、S2、I CCa2+、Mg2+、NO3、ClDK+、AlO2、Cl、SO426下列离子方程式书写正确的是( )A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe(OH)33HB一小块钠投入水中：Na2H2O=Na2OHH2C少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I2Cl+I2DFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I27在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的溶液后，Fe2+ 恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+58在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下(未配平)：_MnO4-_H2O2+_H+=_ Mn2+_O2+_H2O下列说法错误的是 ( )A. Mn2+的还原性弱于H2O2 B. MnO4-是氧化剂，O2是氧化产物C.生成lmol O2时，转移4 mol电子 D.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、89下列各组物质中，Y是X中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中最合理的一组是（ ）XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸甲X乙丙X甲10甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图。其中甲和X不可能是（ ）A甲为Cl2、X为FeB甲为S、X为O2C甲为SO2、X为NaOH溶液D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液11在氢氧化铝胶体中逐滴滴入下列某种溶液，能出现先沉淀，后沉淀溶解现象的是（ ） 稀硫酸 氢氧化钠溶液 盐酸 氨水 Ba(OH)2溶液A B C D 12下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ） ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去 BSO2通入品红溶液中，红色褪去CSO2通入溴水中，红棕色褪去 DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去13下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的说法错误的是（ ）A等质量Na2CO3和 NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成的 CO2少B将石灰水分别加入 NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C相同条件下 Na2CO3比 NaHCO3更易溶于水DNa2CO3固体中含少量 NaHCO3可用加热法除去 14下列各组单质中，前者能将后者从其化合物中置换出来的是（ ）Al、Fe C、Si Mg、C H2、Cu F2、O2A、 B、只有 C、 D、152012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为鉝（Livermorium），化学符号是Lv。下列有关性质预测一定不正确的是（ ） A该元素最高正化合价为+5价B该元素最高价氧化物对应的水化物属于弱碱C116号元素衰变成113号元素和111号元素不属于化学变化D该元素可以形成的氧化物有LvO、LvO216向29.6 g Fe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中无Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( ) A16.8 g B21.6 g C23.2 g D22.4 g17如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述不正确的是（ ） AA元素是农作物必需营养元素之一BC单质是氧化性最强的非金属单质CA的氢化物具有一定的还原性 DB在第三周期A族18将某镁铝合金投入一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入 1 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如下图。下列说法中错误的是( )AC 点对应的沉淀为 Mg(OH)2 BAl 的质量为 27(b-a)10-3 gC该合金与盐酸反应产生的 H2 为(a- x)10-3 molD由图可以确定 x 的取值范围为：0 x (4a-3b)二、填空题（共6小题，共46分）19（4分）（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是 。（2）漂白粉在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式） 。（3）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 。（4）AlFe(OH)nCl6-nm是一种新型高效净水剂，它广泛应 用于生活用水和工业污水的处 理，其中铁元素的化合价为 。20（9分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题。（1）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（2）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，的进水口是 （填“f”或“g”）。（3）某小组同学欲配制230 mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4 mol/L盐酸 mL。（4）装置是该小组某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： ； 。（5）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 。 A容量瓶洗涤后未干燥 B移液时，有少量溶液溅出 C定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D量筒量取溶液时，仰视刻度 E装入试剂瓶时，有少量溶液溅出21（10分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。写出反应的化学方程式 。 该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄固体w，写出该反应的化学方程式 。（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液_(填“能”、“否”)。（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式 ，写出反应的任意一个离子方程式 。22（8分）有一无色透明溶液，只可能含有下列离子：K、Mg2、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO中的某几种，欲确定其成分，实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加入几滴酚酞溶液变浅红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色，溶液变为浅蓝色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液和稀硝酸有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是 。(2)为了进一步确定其他离子，把补充的实验及对应欲检验离子的名称填入下空，可不填满： 。 。 。23（9分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置B中发生反应的化学方程式是 _。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式： 。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。24（6分）在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L ,则10L CO和H2的混合气体中，V(CO)=_L，V(H2)=_L。（2）若剩余气体的体积为a L，则V(CO)：V(H2)等于_，a的取值范围是 。摸底测试化学参考答案DCACD CBCCB CBBCA DDC19、（4分，每空1分）（1）胶体粒子大小在1100nm之间 （2）Ca（ClO）2 （3）CaO3MgO4SiO2 （4）3 20、（9分）（1）（1分） （2）温度计 g （各1分）（3）25.0 （2分） （4）应该选用250毫升容量瓶 未用玻璃棒引流 （各1分）（5）BC （2分）21、（每空2分，共10分）（1）Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OSO2 + 2H2S = 3S + 2H2O （2）否（3）3 Cu + 8H+ + 2NO3- = 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu22、（8分）(1) HCO、NO、SO、Mg2（2分） Fe2、I、Ba2（2分）(2)K的检验可以用焰色反应；（2分）Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解（2分）23、（9分）高温（1） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（1分）（2） 黑色固体变为红色，管壁有水珠（1分）（3）Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 （各1分）（4） 将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ （1分） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（1分） 加热浓缩、冷却结晶、过滤 （2分）（有错无分）24、（6分）(1)5 5 （各1分） (2)（a-10）/（20-a）（2分） 10a20(2分)