高一化学上学期期末考试试题5 (2)

广东省汕头市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Fe-56；Zn-65 一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。请将答案填到答题卡上）1东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A金 B硫 C铜 D铁2“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( ) ANa2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D4下列说法正确的是AA1molO2在任何情况下都是32g B摩尔是一个基本物理量CH2SO4的摩尔质量是98g D1摩尔氢的质量是2g5下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A全部 B. C. D. 6下列说法正确的是A二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B光导纤维的主要成分是晶体硅C硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质7已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中M的化合价为 A+3 B+4 C+6 D+78下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在能使酚酞试剂变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-9把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是AHCO3 BCl CMg2+ DNa10设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是BA1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC5.6 g铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3NAD标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA11将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分反应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液 C浓氨水 D酸性KMnO4溶液 12. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是( ) A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐B. 无色盐溶液中加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，结论：原溶液一定含有Cl- C. 无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-D. 无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-13由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是AAZn BFe C Al DMg14下列有关铝及其化合物的叙述正确的是CA铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长15既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是DANa2O BNa2O2 CFeCl2 DFeS16下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤DCO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥17下列物质中，不属于合金的是BA硬铝 B水银 C黄铜 D钢铁18某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是A和中发生的反应均为复分解反应B向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C一段时间后中有胶冻状物质生成D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸19下列离子方程式书写正确的是()A向氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3H2OAl3=AlO4NH2H2OB将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OD水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiOCO2H2O=H2SiO3CO20. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有Cu2+C将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有Fe3+二、填空题（本题包括4小题，共40分。请将答案填到答题卷上）21（12分）按要求书写方程式：（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_（2）镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_（3）将少量硫酸铝溶液滴入足量NaOH溶液中的离子方程式：_（4）铁与高温水蒸气反应的化学方程式：_22(10分)某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片请帮助他们完成以下实验报告：序号实验目的实验内容实验现象实验结论离子方程式实验1在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色实验2在FeCl2溶液中加入锌片Zn +Fe2+= Zn2+Fe实验3在FeCl3溶液中加入足量铁粉FeCl3（Fe3+）具有氧化性填空：(1) 综合以上实验，你能得到的结论是：Fe3+有氧化性; 。（2）亚铁盐溶液易被氧化，短时间保存亚铁盐溶液时为防止亚铁盐被氧化可在溶液中加入少量 （填试剂名称）。（3）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）： 。（4）某同学向FeCl2溶液中加入Na2O2，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是 。23(10分)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中加入过量_（填试剂名称），过滤；c向滤液中加入过量_（填试剂名称），过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。 步骤c中反应的离子方程式是_。（2）反应II的化学方程式是_。（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_%（保留1位小数）。24(8分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示由图中数据计算：（1）原合金中镁的质量是_（4分）（2）盐酸的物质的量浓度是_（4分）高一 上学期 期末考 化学参考答案一、选择题(60分)序号12345678910答案BDCADCDBBB序号11121314151617181920答案DBACDBBBCB21（12分，各3分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）2Mg+CO22MgO+C（3）Al3+4OH- = AlO2+2H2O（4）3Fe4H2O(g)Fe3O44H222(前六空每空1分，后两空每空2分，共10分)（1）验证Fe2+具有还原性 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 证明Fe2+具有氧化性 2Fe3+Fe3Fe2+ Fe2+既有氧化性，又有还原性。（2）加入少量铁粉（3）加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水（双氧水等合理氧化剂），溶液变血红色或者加入K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀（4）Na2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀23(10分)（1） b. BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液；c. Na2CO3溶液； (各2分共4分) Ca2+ + CO32 = CaCO3，Ba2+ + CO32 = BaCO3；(2分)（2）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O；(2分) （3）96.4(2分)24（8分，每空4分）(1) 4.8g (2) 8mol/L