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“位一构一性”综合运用课题1-2-3 专题：“位一构一性”综合运用教学目标知识与技能1、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表。2、掌握元素周期律、运用元素周期律。过程与方法通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。情感、态度与价值观通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”等辩证唯物主义观点。教学重点元素周期律的运用教学难点元素“位、构、性”三者间的关系。教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课今天我们就元素周期表中“位、构、性”三者关系的应用，进行专题训练。学生直接知道这节课所学内容。直接进入主题，让学生了解这节课的目的。组内讨论归纳原子结构和周期表位置的关系【过渡】元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。【板书】一、原子结构和周期表位置【小组讨论】根据学过知识，原子结构和周期表位置之间有什么关系呢？【讲述】这个问题需要从原子核外电子排布上入手：质子数=原子序数=核电荷数，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数（主族），主族元素的最高正价=族序数，最低负价=主族序数8。【板书】1 原子结构决定周期表位置决定位构反推2四个关系式：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数（主族），主族元素的最高正价=族序数，最低负价=主族序数8。思考，小组内讨论，代表回答。通过学生对已学知识的回忆、归纳，把零散知识进行系统化，便于掌握。培养学生的总结归纳能力。组内讨论原子结构和元素性质的关系【小组讨论】根据上述分析，原子结构和元素（单质）性质有哪些关系呢？【板书】二、原子结构和元素（单质）性质的关系性元素（单质）性质原子结构1 决定决定构反推2最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强；最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性就越强；原子半径越大，对最外层电子的吸引力越小，越容易失去电子，即金属性越强；同理，半径越小，非金属性越强。思考、讨论，代表回答，其他同学补充根据上述分析问题的过程，让学生自己推导原子结构和元素性质的关系，培养学生对知识的学以致用的能力。组内讨论周期表的位置和元素性质的关系【过渡】根据前两个关系的确定，我们直接确定它们的关系？【板书】三、周期表位置和元素性质的关系元素性质周期表位置1 反映反映性位2同周期：自左向右，非金属性增强，同主族：自上而下，金属性增强金属元素位于周期表的左下部，越往左下角，金属性越强非金属位于周期表的右上部，越靠近右上角，非金属性越强。思考、讨论，代表回答，其他同学补充前两个关系已经说明，同学直接说明关系。知识迁移（1）周期序数等于族序数两倍的元素是Li（2）最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是S（3）次外层电子数等于最外层电子数的四倍的元素是镁（4）族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是氧。（5）只由质子和电子构成的元素是氢。（6）构成化合物种类最多的元素是碳。学生聆听、思考、记忆。把平时做题中出现多的知识进行汇总，便于记忆，教给学生如何总结知识。习题巩固1 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z72 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强3 同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：(1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式: _；_。(3)若1 mol F的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应消耗_mol A的最高价氧化物对应水化物思考、回答通过针对性练习，巩固三者关系。总结归纳，结束新课掌握位-构-性三者关系，掌握其中一种元素的性质，对另外几种元素的性质也就所了解。聆听、思考通过总结，让学生明白这节课学习的内容板书设计专题“位一构一性”综合运用一、原子结构和周期表位置1 原子结构决定周期表位置决定位构反推2四个关系式：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数（主族），主族元素的最高正价=族序数，最低负价=主族序数8。二、原子结构和元素（单质）性质的关系元素（单质）性质性原子结构1 决定决定构反推2最外层电子数越多，越容易得到电子，非金属性越强；最外层电子数越少，越容易失去电子，几十年户型就越强；原子半径越大，对最外层电子的吸引力越小，越容易失去电子，即金属性越强；同理，半径越小，非金属性越强。三、周期表位置和元素性质的关系元素性质周期表位置1 反映反映性位2同周期：自左向右，非金属性增强，同主族：自上而下，金属性增强金属元素位于周期表的左下部，越往左下角，金属性越强非金属位于周期表的右上部，越靠近右上角，非金属性越强。作业设计1A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:(1)A、B、C、D分别是、。(2)A的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为。(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成种盐,其化学式为、(可不填满,也可补充)。(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。2 A、B、C、D四种短周期元素,原子序数DABC,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为: ,B、C可形成化合物B3C2,据此填空:(1)A的元素名称为,其气态氢化物的化学式为。(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为。(3)B和C最高价氧化物对应水化物化学式分别为和。
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