高一化学上学期期末考试试题11 (2)

黄石三中2016-2017学年度上学期期末考试高一年级化学试卷相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第 卷（选择题，共48）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1判断下列概念及说法正确的是( )A纯净物与混合物：是否仅含有同种元素B电解质与非电解质：溶液的导电能力大小C溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象D氧化还原反应：元素化合价是否变化2下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是( )ACl2 BCO2CHCl DFeSO43下列实验操作或说法错误的是 ( )A蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热 B蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色4化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（ ）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂明矾常作为消毒剂A B C D5设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAB17g NH3中所含的原子个数为4NAC1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NAD在反应2H2O22 H2O+O2中每生成1mol O2转移的电子数为NA6认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是：( )A偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀7证明溶液中是否有，其操作正确的顺序是（ ）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 AB CD 8下列反应的离子方程式中正确的是( )A铁与盐酸的反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO322H+H2OCO2C向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+OHH2OD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+SO42+Ba2+2OH =Cu(OH)2+BaSO49下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()AH+，OH-，Na+，SO42- BFe3+，Cl-，K+，I-CCu2+，NO3-，Na+，Cl- DBa2+，Cl-，K+，CO32-10某溶液中含有HCO、Na、Ba2、NO 4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()AHCO BNa CBa2 DNO11在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2+ BFe2+ CFe3+ DH+12. 在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后()A天平保持平衡 B左高右低 C左低右高 D无法确定13向50mL 0.5的溶液中加入4.0溶液可得到1.56沉淀，则消耗的溶液的体积是（ ）A20 B30 C15D6014氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是（）2Na2O22H2O=4NaOHO2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32F22H2O=4HFO2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2A B C D 15、向四只盛有相同量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图：（忽略CO2的溶解和HCl的挥发），则下列分析都正确的组合是（）对应图象溶液中的主要成分ANaOH、NaHCO3BNaHCO3、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2CO316将3.48 g Fe3O4（摩尔质量为232g/mol）完全溶解在足量硫酸溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部还原为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为:( )A0.05 molL1 B0.1 molL1 C0.2 molL1 D0.3 molL1第 卷（选择题，共52分）二填空题17.（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是_18（12分）在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁和铜的混合物，用玻璃棒搅拌使之充分反应。不考虑阴离子，从“ Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu ”中选择合适的符号填写：若有固体剩余，且加盐酸后产生氢气，则剩余固体有 ；溶液中没有离子。若向反应后溶液中滴加KSCN，溶液变红色，则 可能固体剩余（填“有”或“不”）；溶液中有 离子。若只有铜粉剩余，则溶液中肯定有 离子； 离子有可能存在。19（10分）已知有以下物质相互转化，其中A为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：A_；B_；D_；H_；（2）写出由A转变成B的离子反应方程式_ ；（3）写出E转变成F的化学方程式_ ；（4）写出G溶液加入A的有关离子反应方程式_ _20（一）(10分) （1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为_(保留两位有效数字)缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐_（2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为_ _ ， (3)在120时，将12.4gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。产生氧气在标准状况下的体积是_；原混合气体中CO2的质量是_；（二）（8分）将Fe2O3 、Al2O3 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：A点坐标（20,0），0到A点的离子反应方程式为 原混合物中Fe2O3的质量是 g所用NaOH溶液物质的量浓度为 稀硫酸物质的量浓度为 高一化学参考答案1-16 DBDBB DDDCD BACCB B 17.(12分)（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；2分（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 2分（3）c、d 2分（4）25% 2分（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 2分 (6) 1:1或3:11 2分18(12分)（每空2分） Fe Cu Fe3+ Cu2+ 不 Fe3+ Cu2+ Fe2+ Fe2+ Cu2+ 19.（10分）（1）写出下列物质的化学式：（每空1分）AFe；BFeCl2；DKCl；HAgCl；（2）写出由A转变成B的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2+H2；（2分）（3）写出E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3 ；（2分）（4）写出G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）20. （一）(10分) （1）015mol/L 用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐 （每空2分）（2）76% （每空2分） （3）4.48L 8.8g（每空2分）（二）（8分）（每空2分） H+ + OH = H2O 1.6 5 mol/L 6.5 mol/L