高一化学上学期期中试题17 (2)

重庆市第一中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题共7页。满分150分。时间120分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137卷（选择题，共69分）选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是试管烧杯坩埚蒸发皿锥形瓶蒸馏烧瓶A. B. C. D. 2.如果家里炒菜的食用油混了大量水，采用的简单分离方法为 A.过滤 B.萃取 C.分液 D.蒸馏3.下列各项中，符合实验安全操作要求的是A.金属钠着火，立即用水浇灭B.将使用剩余的金属钠放回原瓶C.给试管中的液体加热过程中加入碎瓷片D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗4.歌乐山森林公园是重庆主城的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2 就是其中一种，其摩尔质量为 A.33 B.32 C.33 gmol1 D.32 gmol15.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是 A.霾 B.KCl溶液 C.蛋白质胶体 D.新制Cu(OH)2悬浊液7.下列叙述正确的是 A.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物属于胶体 B.向氢氧化钠溶液中逐滴加入FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体 C.一束平行光线射入稀豆浆里，可以看到一条光亮的通路 D.可用过滤方法除去氢氧化铁胶体中的NaCl杂质8.下列有关实验操作正确的是 A.图：配制0.2 molL-1的NaOH 溶液 B.图：除去NaCl溶液中的KNO3杂质 C.图：用CCl4萃取碘水中的碘后的分液操作 D.图：蒸馏工业酒精获取无水酒精9.下列有关物质的类别正确的是 A.盐： 碳酸氢钠 氯化铵 纯碱 B.电解质： H2SO4 Ba(OH)2 CO2 C.氧化物： H2O CO HNO3 D.混合物： 空气 玻璃 水银10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16g O2和O3的混合气体中含NA个氧原子 B.0.5 molL-1 硫酸钠溶液中含有NA个Na+ C.在0 、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有NA个碳原子 D.在 H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子11.己知在标准状况下4.48L 某气体质量为8.8g，则该气体可能为 A.CH4 B.NO C.NH3 D.CO2 12.铁、铝两种金属分别和等体积、等浓度的稀硫酸反应，消耗两种金属的物质的量相等，则下列叙述一定正确的是 A.生成氢气的体积相等 B.消耗的硫酸的物质的量相等 C.两反应转移电子的数目之比为2:3 D.加入的两种金属质量相等13.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A.质量比43 B.电子数比11 C.密度比43 D.氧原子数比2314.下列有关钠的叙述中，错误的是 A.少量金属钠可保存在煤油中 B.金属钠的密度比水小，比煤油大 C.金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜 D.钠元素在自然界中只能以化合态存在15.下列叙述正确的是 A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl- C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电16.下列反应的离子方程式错误的是A.氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液 Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 B.稀硫酸溶液中加入氧化铜 CuO2H= Cu2+H2OC.碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳 CaCO32H=Ca2+CO2H2OD.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2O17.某无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.Mg2+、K+、SO42-、OH- B.Ca2+、K+、CO32-、C1- C.K+、Na+ 、Cl-、NO3- D.Cu2+、K+、NO3-、Cl-18.已知某溶液中Na+、Cl、K+、SO42物质的量之比为1:1:2:1，则其溶质可能是A.KCl、Na2SO4 B.KCl、Na2SO4、NaClC.NaCl、Na2SO4、K2SO4 D.KCl、K2SO4、Na2SO419.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.FeCuSO4=FeSO4Cu C.6FeBr23Cl2=2FeCl34FeBr3 D.AgNO3KCl=AgClKNO3 20.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是 A.此过程中没有分解反应 B.整个过程的总反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 C.使用此废气处理装置可减少CO2的排放 D.此过程中S元素的化合价未发生改变21.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O 2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3 A.MnO4Cl2Fe3I2 B.ClMn2IFe2 C.MnO4Cl2I2Fe3 D.IFe2ClMn222.对于反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是 A.Br2是氧化剂，NaOH是还原剂 B.还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:5 C.NaBrO3是还原产物，NaBr是氧化产物 D.每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子23.在CuSO4、Fe2(SO4)3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是(已知:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+) A.滤液中一定有Fe2(SO4)3和FeSO4 B.滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4 C.滤渣中可能有Cu、Fe和Zn D.滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnII卷（客观题，共81分）硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%24.(12分)右图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 。（2）该浓硫酸的物质的量浓度为 。（3）某实验需要240 mL物质的量浓度为1.0 molL-1的稀硫酸，现用上述浓硫酸和蒸馏水配制，在下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整 用20 mL量筒量取所需的浓硫酸 将烧杯中的溶液转移到容量瓶中 将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 将溶液冷却，恢复室温 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2cm时，改用 加蒸馏水至刻度线 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀（4）实验中上述步骤的正确顺序为 (填序号）（5）配制需要量取上述浓硫酸 mL。（6）下列情况对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低、无影响） 定容时，俯视液面 。 量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水 。（7）有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为c1 molL-1和 c2 molL-1，质量分数分别为w1和w2，已知2w1=w2，则下列推断正确的是 (已知：硫酸的密度比纯水的大)。 A. 2c1=c2 B. 2c2=c1 C. c22c1 D. c1c225.（11分）我们的日常生活离不开食盐，食盐在工农业生产中也有重要作用。某食盐样品溶液中含有 MgCl2、 Na2SO4等杂质，按下列步骤进行提纯，回答下列问题。 样品溶液 浊液 浊液 浊液 澄清溶液 NaCl溶液 NaCl晶体 （1）写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示) （2）写出以下步骤的实验操作名称 （3）加碘食盐中常加入的碘剂为碘酸钾（KIO3），碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。制备KIO3的方法如下：步骤一：用碘单质和氯酸钾溶液反应后，分离获得KH(IO3)2晶体；步骤二：将KH(IO3)2晶体与适量氢氧化钾溶液反应得到碘酸钾溶液； 碘酸钾的溶解度如下表：温度/20406080KIO3溶解度 /g8.0812.618.324.8步骤二反应的化学方程式为 。从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体的操作是 ， ，过滤。过滤后，常用冰水洗涤碘酸钾晶体，使用冰水的原因是 。26.（9分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验： 取试样溶液100mL，往其中加入足量Ba(OH)2溶液，得到3.49g白色沉淀，经足量盐酸浸泡、过滤、洗涤、干燥后，沉淀剩余2.33g。（1）该雾霾中肯定不含的离子为 。（2）该雾霾中肯定含有的离子为 。（3）加盐酸浸泡沉淀时反应的离子方程式为 。（4）反应中消耗的Ba(OH)2的物质的量为 mol。27.（14分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O试回答下列问题。（1）该反应中还原产物的化学式是_；被氧化的元素是_。（2）标出上述反应的电子转移情况 2KClO3H2C2O4H2SO4 = 2ClO2K2SO42CO22H2O（3）若反应共产生了8.96L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为 mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。（4）标准状况下44.8mL的ClO2恰好能与50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为 ；此过程说明ClO2具有_(填“氧化”或“还原”)性。（5）在硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，请将生成物补充完整并配平 ClO2 S2- H2O - Cl- SO42- 28.（16分）现有五种物质A、 B、 C、 D、 E， 其中有一种是碱，四种是盐（含正盐和酸式盐），溶于水后电离可以产生大量下表中的离子:阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH- CO32- SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验， 其结果如下: A 溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X 可以和C 溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B 溶液与C 溶液反应生成白色沉淀D，沉淀 D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空：（1）气体X为 ，沉淀E为 ，沉淀D为 。 （2）B在水溶液中的电离方程式为 。 检验B溶液中阴离子的实验操作 。 （3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式 A与B生成X X与C生成E B与C 反应至溶液呈中性 （4）D 与 E 的混合物 ag， 加入足量盐酸， 充分反应生成气体 bL（按标准状况算）， 则 E 在混合物中的质量分数为 。29.（19分）I、为测定金属钠样品（表面有Na2O）的钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示）： 称量A、B的总质量 称取一定质量的钠样品 将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据是：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。已知：Na2O+H2O=2NaOH，请根据题意回答下列问题：（1） 钠与水反应的离子方程式为 。（2） 用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_。（3） 下列因素对实验结果分别有何影响（填“偏大”或“偏小”“不影响”）？ 没有B装置 _。 取用金属钠时未吸干煤油 _。II、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：（1） 上述装置中盛放的试剂是_，为完成实验应将装置接在_（选填）。 A.I之前 B.I和II之间 C.II和III之间 D.III之后（2）装置III的作用 _。（3）为制得更纯的Na2O2，应 （填“先”或“后”，下同）通空气 点燃酒精灯。（4）点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为 。（5）装置II中两个生成Na2O2的化学反应方程式为 、 。 2016年重庆一中高2019级高一上期半期考试 化 学 答 案 2016.121-5 BCBDD 6-10 BCCAA 11-15DCBCD 16-20 ACDCB 21-23 ABD24.（12分）（1）D （2）18.4mol/L （3）胶头滴管 （4） （5）13.6mL （6）偏高 偏低 （7）C25.（11分）（1）BaCl2 Na2CO3 NaOH (顺序合理即可) （2）过滤 蒸发结晶 （3） KH(IO3)2 + KOH= 2KIO3+H2O 蒸发浓缩，降温结晶 减少KIO3溶解损失 26. （9分）（1）Ba2+、Fe3+ （2）Mg2+、SO42、Cl （3）Mg(OH)22H+=Mg2+2H2O （4）0.0227.（14分）（1）ClO2；C （2）略 （3）0.2， 0.1 （4）-1； 氧化性 （5） 8 ClO2 5 S2-4 H2O = 8 Cl- 5 SO42-8 H+ 28.（16分）（1）CO2，BaCO3，BaSO4 （2）NaHSO4 = Na+H+SO42- 取少量B溶液于试管中，先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液，产 生白色沉淀。 （3）2H+CO32- =CO2H2O Ba2+2OH-CO2=BaCO3H2O Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2O （4）197b/22.4a29.（19分）I、（1）2Na2H2O =2Na+2OH-H2 （2）23(a+b-c)/a （3）偏大 偏小 II、（1）浓硫酸， B （2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入II中 （3）先 后 （4）钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 （5）2NaO2 Na2O2、2Na2OO2 2Na2O2