高一化学上学期段考试题 (2)

桂林中学2016-2017学年度上学期段考高一年级化学科试题考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 Li-7 O- 16 N- 14 Na- 23 Mg-24 S- 32 K-39 Cl- 35.5 Ca-40 Rb - 85 第卷一、选择题（本题总分48分，包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数(w) D摩尔质量(M)2溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定3用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )。XYZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应4从海带中提取碘的实验过程中，涉及到水水下列操作，其中正确的是( )。 A 将海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯5下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D6. 把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物不可能是( )。A.Zn和Cu B.Ag C.Cu和Ag D.Ag、Zn和Cu7已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )。A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。A标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NAB常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子D100mL 3 molL-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO10.下列离子方程式书写正确的是( )。A硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO=CaCO3+2HClOC向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag+CuCu2+2AgD氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)22HCu22H2O11. 1L混合溶液中含SO420.00025mol，Cl0.0005 mol ,NO30.00025 mol,Na0.00025 mol.L-1 ,其余为H，则H物质的量浓度为（ ）。A0.0025 mol.L-1 B0.001 mol C0.001 mol.L-1D0.005 mol.L-112氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )。A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g13.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )。A、6：1B、3：1C、2：1D、1：214.如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,刚好将3.2103mol的强氧化剂RO(OH)2+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是( )。 A. 0 B.+1 C.+2 D.+315. 8.1克碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12克无水晶体，该金属为（ ）。A KBNaCLiDRb16.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )A29 B29 C29 D29第卷二、非选择题（本题总分52分）17.（15分）据题目要求书写化学用语：(1) 过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式 。(2) 钠和硫酸铜反应的的化学方式 。(3) 符合CO22OH = CO32H2O的化学方程式 。（4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式 。（5）用双线桥法表示该反应：18. (14分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程_.(2)B装置的作用是_.(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_.(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_.上述实验现象说明_.(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_.19. (14分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB_AD_（3） 写出下列方程式CE_20. (9分)现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？桂林中学2016-2017学年度上学期段考高一年级化学科试题答案一 选择题（本题总分48分，包括16小题，每小题3分，）题号12345678910111213141516选项BCDDAABCBCCBDCBC二非选择题(本题共52分)17.(15分) (1) 2Na2O22H2O=4NaOHO2(3分) (2) 2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4+H2(3分) (3) CO22NaOH = Na2CO3H2O (答案合理也得分) (3分) （4）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(3分)（5） (3分)18.(14分) (1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3分) (2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2) (2分)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3分)(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(2分) Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(2分)(5)点燃的蚊香逐渐熄灭(2分) 19.(14分) (1) A_KAlO2(1分) B_Al（OH）3(1分) C A12O3(1分)D_AlCl3_(1分)E_NaAlO2(1分) (2) AB : AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，(3分) AD: AlO2+4H+=Al3+2H2O(3分) (3) CE: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O(3分)20(9分) 解：m(Cu)0.2 g (1分) Mg H2 2Al 3 H2 1 mol 1 mol 2 mol 3 mol (2分) n1 n1 n2 3/2 n2 24 g / moln127 g / moln21.2 g0.2 g1.0 gn1n21.12 L22.4 L / mol0.05 moln10.017 mol n20.022 mol (3分)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23 H22 mol 67.2 L0.022 mol VV0.74 L (3分)答：可以产生0.74L的气体。