高一化学上学期期末考试试题9 (2)

宜昌市夷陵中学2016-2017学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137一、选择题(共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）1、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A高纯度的硅单质用于制作光导纤维BAl2O3熔点很高，可用作耐火材料CSO2可以用来漂白面条DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO22、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐” 的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是 A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应 C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NA B常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NA C1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA D常温下， 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于NA4、下列离子方程式正确的是 A向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + Cl2=2Cl- + 2Fe3+ B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4 + H2O D钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H25、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是 A实验室中金属钠通常保存在煤油里 B液溴易挥发，通常存放液溴的试剂瓶用橡皮塞密封 C短时间保存FeSO4溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3-、 I- 、Ba2+ 、Fe2+ B含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br- CpH=1的溶液中：K+ 、Br-、 SO42-、Al3+ D澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO37、 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的是XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸8、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是 A三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物 B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法 C三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成9、已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是10、下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B二氧化硫能漂白有色布料二氧化硫具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点高11、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A还原性 B氧化性 C漂白性 D酸性13、已知下述三个实验均能发生化学反应:实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A可以用实验的方法冶炼铜 B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性 C实验中发生置换反应 D上述实验证明氧化性:Fe3+Fe2+Cu2+14、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作 则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是 ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3 CCaCl2、HNO3、 NaCl DBaCl2、HCl、 NaCl15、 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL,固体恰好完全溶解，所得溶 液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为 A6.4g B 4.8g C17.6g D20.2g16、 某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2molL1NaOH溶液 200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为 AAl3和Al(OH)3BAl(OH)3 CAlO2和Al(OH)3 DAlO2二、填空题（每空2分，共52分）17、（12分)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。 （1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色。 （2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积 V（Na2CO3） V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”） （3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。 （4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质 量分别是 。 A 1000ml； 212g B950ml；543.4g C任意规格； 572g D500ml； 106g 需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有 （填写仪器 名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）； A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B定容观察液面时俯视 C未冷却至室温就开始定容 D加蒸馏水时不慎超过了刻度18、 (6分)Na3N是科学家制备的新化合物，它可以和水反应生成两种碱性物质，其中一种A可以发生下列转化关系，（A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素,反应条件及其他物 质已经略去): ABCD （1）Na3N中N的化合价为 ； （2）写出Na3N和水反应的化学方程式: ； （3）写出CD的离子方程式： 。19、 （10分）铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热 还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS2)等。 （1）赤铁矿的主要成分为_(填化学式)，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为 _ _； （2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4； 该反应中氧化剂是 (填化学式)，当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为_； （3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”， 请写出刻制过程的离子方程式_ _。20、（12分）工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： （1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式 ； （2）判断流程中沉淀是否洗净的方法 ； 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ； （3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用下列装置制备。 A中进行的化学方程式为 ； 装置B中的试剂是 ；F中试剂的作用是 ；21、 （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行 了以下探究活动：【探究一】 （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。 （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应得到溶液X并收集到混合气体Y。 甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选 填序号）。 aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液 乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数为 。【探究二】 根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Ql和Q2两种气体，其 中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省 略,假设有关气体完全反应）。 （3）装置B中试剂的作用是_。 （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。 （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_（选填序号）。 aA之前 bAB间 cBC间 dCD间 宜昌市夷陵中学2016-2017学年度第一学期期末考试高一化学试卷答案BDBAB CCBBC DAABCB17、（1）黄色 （2） 小于 （3）66.4% （4） A 胶头滴管 BC 18、（1）-3 （2） Na3N+3H2O =3NaOH +NH3 高温 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 19、（1）Fe2O3 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO （2）CuSO4、FeS2 21NA （3）Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ 20、（1） Mg2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4+ （2）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀， 则说明沉淀已经洗净。 坩埚 （3） 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 饱和碳酸氢钠溶液 防止G中的水蒸气进入E中 21、（1） 铁在冷的浓硫酸中会钝化 （2） d 80% （3） 检验二氧化硫是否除尽 （4）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O （5） C 7