高一化学上学期期末考试试题4 (5)

安庆市20162017学年度第一学期期末教学质量调研检测高一化学试题考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Si-28 Cu-64一、选择题：（每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题卷的答题卡内。每题3分，共54分）1、生活与化学息息相关，下列有关生活中化学物质的说法错误的是 A食盐中加入KIO3可以预防缺碘性大脖子病 B常用硅胶做袋装膨化油脂性食品的抗氧化剂 C食用铁强化酱油可以控制铁缺乏和缺铁性贫血 D食用苏打饼干可以缓解胃酸过多2、在下列物质分类中，前者包含后者的是 A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非电解质 C. 溶液、胶体 D. 电解质、氯化钠溶液3、下列操作能达到实验目的或不影响实验的是 A容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根 D蒸馏时应先加热然后再通冷凝水4、“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质说法正确的是是浊液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A . . 5、下列反应既属于基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），又属于氧化还原反应的是 A4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 B2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 C3COFe2O32Fe3CO2 DSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H26、从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 7、下列离子方程式书写正确的是将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OHH2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OHH+SO2-4BaSO4H2O碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3H+CO2H2O氢氧化钠中滴加醋酸：OHH+H2OA B C D8、在一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是A溶液中Ca2+数目增加 B溶液中Ca2+数目减少 C溶液中OH-浓度减少 D溶液中OH-浓度增大9、有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是 A水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品 B硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2 C钢化玻璃与普通玻璃成分相同 DSiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物10、下列反应中，水只作还原剂的是 A. BaO+H2O=Ba(OH)2 B. 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO11、下列对有关实验描述和解释正确的是 ASO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性 B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 C常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应 D向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜12、下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、 NH 4 + 、SCN 、 Cl BCl、ClO、OH、Cu2+CAlO2、H+、SO42、Al3+ DBa2+ 、Na+ 、HCO3、NO313、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A将质量相同的钠单质与氧气反应分别Na2O和Na2O2，转移电子数之比为：1:2B0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na数为0.1NAC氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L D1molFe与1molCl2反应，铁失去电子数为2NA 14、下列四个前面现象和后面解释不正确的是A正常雨水的PH为5.6是因为溶解了二氧化碳的缘故B汽车尾气中含有NO是因为在内燃机中产生高温下氮气与氧气发生反应C氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色是因为氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸DFeS晶体硬度很大是因为Fe与S形成了合金15、有MgSO4、AlCl3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl等五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是ABaCl2溶液 BNaOH溶液 C浓NH3H2O溶液 DBa(OH)2溶液16、下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是 ACu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥 BCO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液 CCO2 （O2 ） 通过灼热的铜网 DNO2 （NO） 通过水洗17、下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是A氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画B工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏C氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料D钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂18、下列物质互相反应，反应产物随两种物质的用量不同而不同的是 铁与氯气 氢氧化钠与二氧化碳 铁与稀硝酸 铜与硫粉 盐酸与碳酸钠 氯化铝与浓氨水 硫化氢与氧气A B C D二、非选择题（共41分） 19、 (共9分)请按要求写出下列化学方程式或离子方程式： 硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性的离子反应 。 制取漂白粉的化学反应方程式 。 过量浓氨水加入硫酸铝溶液中的离子方程式 。20、（每空2分共10分）有下列物质：氢氧化钠固体 铝丝 稀硫酸 饱和食盐水 HCl Na2CO3.10H2O 酒精 熔融的KCl 明矾 石墨 1、可导电的物质： 。 2、属于电解质的： 。 3、属于电解质，但不能导电的： 。 4、属于非电解质的： 。 5、既不是电解质又不是非电解质的： 。 21、（8分）已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2(1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式： 。 (2) 实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。（每空1分）(3) B瓶的作用是 。(4) 证明混合气体中含有二氧化碳的现象是 、 。22、（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，标签已脱落，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取40mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液50mL，立即有气体产生并共收集到224mL（标准状况）气体。取50mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液40mL，开始没有气体，滴定一定的量后有气体产生，并共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化学式每空1分）（2）实验中所发生反应的离子方程式： ；（3）甲溶液的物质的量浓度为 mol/L。23、（8分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_、C_、D_、E_。(3)沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为_。三、计算题：（5分）24、（5分）将32.64 g Cu与200 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。(1)求生成NO的物质的量；(2)求生成NO2的体积。安庆市20162017学年度第一学期期末教学质量调研检测高一化学试题参考答案题号12345678910答案BBABACBBCC题号1112131415161718答案BDDDDCAA一、选择题：（每题3分，共54分）二、非选择题（共41分）19、（9分）2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3NH3.H2O+Al3+=3NH4+Al(OH)3 （每个方程式3分）20、（10分）1、 2、 3、 4、 5、 （每空2分）21、（8分）(1)C+2H2SO4(浓) 加热 CO2+2SO2+2H2O (2)a；b (3)除去SO2气体 (4)C中品红不褪色；D中出现白色沉淀（方程式3分，其他每空1分）22、（6分）(1) HCl Na2CO3 (2) 2H+CO3 2-=H2O+CO2 (3) 0.5 （方程式和计算空2分，其他每空1分）23、（8分） (1) 过滤 (2) Al2O3、Fe2O3、NaAlO2、Al(OH)3 (3) Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O（方程式3分，其他每空1分）三、计算题：（5分）24、（5分）铜的物质的量为：32.64g64g/mol0.51mol 转移电子的物质的量为：0.51mol21.02mol 产生气体的物质的量为：11.2L22.4L/mol0.5mol 设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y 则：x+y0.5 3xy1.02 解之得：x0.26 y0.24 NO的体积为：0.26mol22.4L/mol5.824L NO2的体积为：0.2422.4L/mol5.376L