高一化学上学期期末考试试题1 (2)

日喀则市第一高级中学2015-2016学年第一学期期末考试高一化学试卷可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第 I 卷 选择题（需将所选答案用2B铅笔填图在机读卡上，否则不得分。）一：选择题（本题共有20道小题，全部为单项选择题。每小题3分，共60分。）1以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A B C D3下列说法或做法正确的是（ ） A 金属钠投入到硫酸铜的溶液中不能置换得到铜单质 B 金属钠着火燃烧时，可以用水灭火 C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于74.用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A4 B3 C2 D15设用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC1L 1 mol/L盐酸溶液中所含有的HCl分子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等6下列说法正确的是( )A用酒精萃取碘水中的碘 B金属钠长期暴露在空气中最终会变质为碳酸钠 C加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 D在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7 某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42的浓度为（ ） A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL 8 当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ） A B C D9下列符合化学实验“绿色化学”原则的是( ) 在实验室用双氧水分解代替高锰酸钾分解制取氧气在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝A B C. D10铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D纯铁的硬度和强度均高于铁合金11LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为： LiH+H2O=LiOH+H2在这个反应中（ ） A水是氧化剂，LiH是还原剂 BLiH是氧化剂，水是还原剂 CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应中转移的电子数为212下列离子方程式的书写正确的是（ ） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O13下列物质中属于电解质的是( ) A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水14钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强15能用H+OH-=H2O表示的是( ) A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸16某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl17氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2 C4NH3+5O2 4NO+6H2O DZn+H2SO4 ZnSO4+H2 18铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 19纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度20在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+班级 姓名 考试号 *第 卷 非选择题（将答案填在本卷上）二：填空题（本题包括4道小题，一共有20空,每空2分，共40分）21过氧化钠可以用作供氧剂;(1)：写出防毒面具中过氧化钠产生氧气的化学反应方程式： (2)：用“双线桥法”表示出下述氧化还原反应中电子转移情况： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(标不全不得分) (3)：上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。(4)：当电子转移的数目为12.041023个时生成的氧气在标准状况下的体积为 升。22 用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)：由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成第二： 。(2)：某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是 ，现象是 。为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为 。23化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：(1)：写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。(2)：现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。(3)：自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式： 。 (4)：检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。24有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：将白色粉末加水溶解，得无色溶液。：向中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：(1)：白色沉淀A的化学式是 ，白色沉淀B的化学式是 。(2)：原白色粉末中一定含有 （全部填正确才得分），(3)： 一定不含 （全部填正确才得分），(4)：可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 反应进一步检验。2015届高一第一学期期末考试化学卷答案题号12345678910答案BDAADBCCDB题号11121314151617181920答案ABBCDACCDD21过氧化钠可以用作供氧剂;(1)：写出防毒面具中过氧化钠产生氧气的化学反应方程式： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2)：用“双线桥法”表示出下述氧化还原反应中电子转移情况： 失去2个e- -1 -2 02Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(标不全不得分) 得到2个e- (3)：上述反应中，氧化剂是 Na2O2 ，还原剂是 Na2O2 。(4)： 当电子转移的数目为12.041023个时生成的氧气在标准状况下的体积为22.4 升。22 用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)：由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二： 反应放热 。(2)：某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是 在a管口放带火星木条 ，现象 复燃 。为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为 b管口有气泡产生 。23化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：(1)：写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。(2)：现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎，以盐酸溶解，过滤，向滤液中逐渐加氢氧化钠溶液，先出现浑浊后溶解澄清则说明其主要成分为氢氧化铝。(3)：自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式： 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- （用稀浓硝酸，浓硫酸，液溴，次氯酸及其盐都可以） (4)：检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 KSCN溶液 ，现象是 溶液显血红色 。 24有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：将白色粉末加水溶解，得无色溶液。：向中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。根据上述现象判断：(1)：白色沉淀A的化学式是 BaCO3 ，白色沉淀B的化学式是 AgCl 。(2)：原白色粉末中一定含有 NaHCO3、BaCl2 （全部填正确才得分），(3)： 一定不含 FeCl3、NH4NO3 （全部填正确才得分），(4)：可能含有 KCl ，对可能含有的物质，可通过 焰色 反应进一步检验。