高一化学上学期期末考试试题91

2016-2017学年度第一学期期末考试高一化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23第卷（选择题 共60分）一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中不会造成空气污染的是( )。ANO2 BCl2 CSO2 DN2 2下列物质中，属于电解质的是( )。ANaCl溶液 B蔗糖 CBaSO4 D铜 3当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 稀豆浆 有丁达尔效应的是（ ）A B C D 4在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝5.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂6下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。A烧瓶 B烧杯 C试管 D量筒 7下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应的本质是化合价生了变化 B化合价升高的物质被氧化C得到电子的物质被氧化 D氧化还原反应中，先有氧化后有还原8已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+9下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 （ ）A Na+、H+、CO32-、NO3- BFe3+、Mg2+、Cu2+、Cl- C Ba2+、Cl-、NO3-、OH- DNa+、OH-、HCO3-、Cl-10配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）BA将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出 B未冷却至室温时定容C容量瓶内有少量蒸馏水 D定容时仰视刻度11.下列实验操作中，不正确的是（ ）A金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。B焰色反应实验前，铂丝先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化。C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D将烧碱溶液保存在磨口的玻璃塞的玻璃试剂瓶中12硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，不正确的是( )。A晶体硅是良好的半导体材料 B光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同。 C用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO2和SO2气体。 DSO2的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同。13下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）A.Cu B.Mg C .Fe D.Al 14. 对于下列事实的解释错误的是（ ）A浓硫酸可以干燥NH3，利用了浓硫酸的脱水性。B豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮由游离态转为化合态是氮的固定。C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是铝与浓硝酸生成了致密的氧化膜阻止了与内层金属反应。D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性15下列不能使有色布条褪色的是（）A氯水 B .次氯酸钠溶液 C .漂白粉溶液 D.氯化钙溶液 16下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- CO2+ H2OB氯化铝中加入氨水：Al3+ + 3OH- Al(OH)3C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + BaSO417赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱 18.在 3NO2+H2O= 2HNO3 +NO反应中，氧化剂与还原剂的比是（）A.2：1 B.1：2 C.1：3 D.3：119.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOHDAgNO320. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液第卷（非选择题 共40分）二、填空题（共40分）21. （10分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原（以上用化学用语填写）。4molCO反应转移了 mol电子。22（10分）按要求填写下列各空白。(1)漂白粉的有效成分（填化学式） ，用于呼吸面具的物质（填化学式） ，磁性氧化铁是（填化学式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） 23（10分）.工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为_。(2)某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_ _ _(用离子方程式表示)。(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是:_ _(结合化学方程式解释)。碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。(1)碳酸氢钠的俗名是 _。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 _。24（10分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： D 、 乙 （2）写出下列反应离子方程式：反应： 反应： （3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为 高一化学期末考试答案选择题（每题3分）12345678910DCCACCBACB11121314151617181920DCDADDBBCC二、填空题（共40分）21（10分）（每空2分，共10分）Fe3O4 ； CO ； C; Fe; 8.22（10分）（每空2分，共10分） (1)Ca(ClO)2 ;Na2O2; Fe3O4(2) Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O(3)HCl + NaOH = NaCl + H2O(此空答案不唯一，只要符合要求即可)23（10分）（每空2分，共10分）.（6分）（1）NaCl = Na+ + Cl-(2分)（2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O(2分)（3）Cl2 + H2O = HCl + HClO 生成的HClO具有漂白性，使衣服褪色(2分).（4分） (1)小苏打(2分) (2) HCO3- +H+ = CO2 + H2O (2分) 24(10分)（每空2分，共10分）（1）NaOH Cl2（2） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（3）4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O = 4Fe(OH)35