高一化学上学期期末考试试题81

20162017学年度第一学期高一年级化学学科期末试卷注意：本试卷共5页，24题，满分100分，时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 Mg24 O16 Na23 Al27 Fe56 S32一、选择题（本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题2分，共计40分）1、分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是 A胶体，分散系 B合金，纯净物 C离子反应，氧化还原反应 D金属氧化物，碱性氧化物2、 下列说法不正确的是A溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B硅单质广泛用于光纤通讯C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处3、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是ANa与O2 BNaOH溶液与CO2CNa2O2与CO2 DAlCl3溶液与NaOH溶液4、下列叙述正确的是 A不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 BCH4的摩尔质量为16 gC1 mol H2O的质量为18 g/mol D3.011023个SO2分子的质量为32 g 5、下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D15 mL 0.5 mol/L HCl溶液6、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NAB.标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NAC. 0.5mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为NA D. 0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA7、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 B容量瓶中原有少量蒸馏水C定容时观察液面俯视 D胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外8、下列反应的离子方程式书写正确的是 A向水玻璃中加入少量醋酸： SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体)B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+C澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2+ 2OH+ 2HCO3= CaCO3+ CO32-+ 2H2OD磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O9、下列除杂所用的方法正确的是 A除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液B除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤C除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤D除去粗盐中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后加适量的盐酸，蒸干10、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53B54C11D3511、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 Al A B C D全部12、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色，原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定含CO32-C将饱和FeCl3溶液与足量NaOH溶液混合后，用激光笔照射出现光的通路，证明产生了Fe(OH)3胶体D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质13、下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量BaCl2的溶液中：Mg2、NH、SO、NO3D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、HCO3-、NO14、下列说法正确的是A. 硅的化学性质不活泼，在自然界中以游离态存在B. 将SO2通入盛有品红溶液的试管中红色褪去，给试管加热又恢复红色 C. 将干燥的Cl2通入装有红色鲜花的试管中，红花褪色，说明干燥Cl2 具有漂白性 D. 铝热反应中要用到铁粉、三氧化二铝、氯酸钾、镁条15、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B. 分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C. 分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色D. 分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀16、下列所示实验合理的是A图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B图2可“随控随停”制备少量氧气 C图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀17、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是A只有和处 B只有处C只有、处 D只有和处18、标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是（）Ab点对应的溶液导电性最强 B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL1 Dab段反应是SO2+2H2S3S+2H2O19、Fe和Fe2O3的混合物，加入250mL 4molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为250mL)：A、2molL-1 B、l molL-1 C、5molL-1 D、2.5molL-120、下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是 A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 C. 实验开始时应先将活塞E关闭D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3二、填空题：（共60分）21、（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。（4）现需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： ； 。（5）下面是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制480 mL 0.25 mol/L稀硫酸的操作，请按要求填空：所需浓硫酸的体积为_mL。（计算结果精确到小数点后一位）；如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好；将冷却至室温的稀溶液溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水 洗涤，洗涤液要注入到容量瓶中，并摇匀；加蒸馏水至距刻度线下 处，改用 滴加至 。22、（14分）Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_。 A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式 。（3）漂白粉的漂白原理是（用化学方程式表示）_ _。（4）氯水氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如右图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2 + 2Br2Cl+ Br2 ）。能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)，现象是。b中发生反应的离子方程式是。（5）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液也常用于物质的定性检验与定量分析。用浓度为0.1mol/L的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为 mL。(已知MnO4在此条件被还原为Mn2)23、（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2，将SO2通入具有漂白性的氯水中，其漂白性将如何变化？并用化学方程式说明： 。（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2）可制备Fe2O3。用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a步骤中滤液氧化的目的是 。b步骤加入过量NaOH溶液产生沉淀的离子方程式是 。c选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀硝酸 稀硫酸 稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水最好所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验操作及现象、结论为 。24.（18分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 （2）上述反应是否都是氧化还原反应_（填“是”或“否”）；写出反应的离子方程式 。（3）反应后过滤的沉淀为 ，简述确定此物质中金属元素价态的方法： 。（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。I. 他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：过量盐酸方案：铝镁合金 溶液称量灼烧产物的质量。用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 。II. 拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：当加入6070ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 。你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数? (选填“能”或“不能”)。下列两题选一题作答。（多答不给分） 若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 。 若能求出合金中铝的质量分数，简要写明计算过程和结果。