高一化学上学期期末考试试题34

遵义四中20162017学年度第一学期高一期末考试化学试卷请考生注意：1. 考试时间为90分钟；2. 将答案填写在答题卡上，只交答题卡，答在试卷上无效；3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（共21小题，每题2分，共42分。每题只有一个选项是正确的。）1. 下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（ ）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌C. 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体D. 向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（ ）A. 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2NAB. 标准状况下，NA个水分子的体积是22.4 LC. 任何情况下，1 mol CO中都含有NA个分子D. 通常状况下，NA个NH3分子的体积是22.4 L3. 下列溶液中，H+的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）A. 将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液B. 将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C. 将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D. 将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液4. 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）A. 胶体一定是均一、透明、介稳的B. 用丁达尔效应区别胶体和溶液C. 可以用滤纸来分离胶体和溶液D. 胶体只能在液体中形成5. 下列说法中，正确的一项是（ ）A. 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质B. 因为NaHSO4可以电离出H+，所以属于酸C. 武德合金熔点低（70），可以做保险丝D. 造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO26. 下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）A. 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+B. 向盐酸中加入Cu：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2C. 向NaOH溶液中加入硫酸：OH + H+ = H2OD. 向CuSO4溶液中加入钠：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu7. 下列离子在溶液中能够大量共存的是（ ）A. Fe3+， ， ，OHB. ，OH，Cl，Al3+C. Fe2+，H+， ，ClD. ，OH，Cl，Na+8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ）A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC. 2HClO = 2HCl + O2D. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O9. 下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（ ）A. FeCl2B. FeCl3C. Na2SD. Fe3O410. 在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（ ）A. 酚酞试液从无色变为红色B. 钠安静地浮在水面上C. 钠熔化成光亮的小球D. 钠在水面上到处游动11. 向200 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5 mol/L的NaOH溶液，产生5.35 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（ ）A. 200 mLB. 300 mLC. 600 mLD. 700 mL12. 下列关于Na2O2的说法中，错误的一项是（ ）A. 钠与氧气直接反应不能得到Na2O2B. Na2O2遇水剧烈反应放出O2，且每生成1 mol O2转移2 mol电子C. Na2O2与CO2可以反应放出O2，因此可以用作潜水艇的供氧剂D. Na2O2在空气中长时间暴露最后会生成Na2CO313. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（ ）A. 受热时的稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 使酚酞试液变红的程度：Na2CO3NaHCO3C. 与同浓度同体积HCl反应产生气泡的速率：Na2CO3NaHCO3D. 同物质的量与足量HCl反应生成CO2的量：Na2CO3NaHCO314. 要将溶液中的Al3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（ ）A. NaOH溶液B. 浓氨水C. NaCl溶液D. Na2SO4溶液15. 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（ ）选项物质杂质选择试剂实验操作AAl2O3SiO2NaOH溶液过滤BFeCl2FeCl3Fe粉过滤CCO2SO2澄清石灰水洗气DI2NaCl酒精萃取、分液16. 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ）A. NH3NOB. Fe3+Fe2+C. Cl2NaClOD. NO2HNO317. 已知溶液中有3种阴离子：Cl， 和 。要求只取一次溶液，分别鉴别出3种阴离子的存在，有以下步骤：滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液；滴加稀HNO3至过量；过滤。正确的操作顺序应当是（ ）A. B. C. D. 18. 下列关于一些非金属元素与化合物的说法中，正确的是（ ）A. 浓硝酸与铜会剧烈反应，浓硝酸起到了氧化剂和酸性的作用B. Cl2溶于水后可以漂白有色布条，且久置后布条可以恢复原色C. 铁遇冷的浓硫酸钝化，说明铁和冷的浓硫酸不会发生反应D. NaOH可与玻璃反应，所以可以用浓NaOH溶液在玻璃上作画19. Cl2与热的NaOH溶液发生反应：3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O。关于该反应的说法，正确的是（ ）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 每生成1 mol NaClO3 转移6 mol电子C. 还原产物是NaClO3，氧化产物是NaClD. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为1：520. 向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示（假定硝酸只被还原为NO）。则下列说法中，正确的是（ ）A. OA段产生的是NO和H2的混合气B. BC段产生的全部是NOC. Fe2(SO4)3是最终的溶质D. H2SO4的物质的量浓度是0.5 mol/L21. 向含有一定物质的量的FeCl3的溶液中逐渐加入铁粉，当溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，被还原的Fe3+的物质的量占到原Fe3+总物质的量的比例是（ ）A. 50%B. 40%C. 60%D. 30%二、非选择题（本大题共4小题，共58分，请将答案填写在答题卡中。）22.（16分）金属A是地壳中含量最多的金属。金属A可以产生如下变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：已知：金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐。（1）请写出下列物质的化学式：D： F： I： （2）请写出生成气体G的离子方程式： H与氨水反应生成I的离子方程式： （3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是 。（4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案。该同学的方案是否能达到实验目的？ （是或否）原因是 。23.（16分）化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了下图所示装置。（1）反应开始前必须进行的操作是 。（2）装置A中发生的反应的化学方程式为 。（3）洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是 。（4）洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为 ，原因是SO2具有 性。（5）烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的 溶液，其作用是 。（6）若反应中有2 mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是 。盐 酸（分析纯）化学式：HCl质量分数：36.5%相对分子质量：36.5密度：1.2 g/mL24.（14分）实验室使用标签如右图所示的盐酸来配制470 mL 1.2 mol/L的稀盐酸。回答下列问题。（1）需要的仪器有：烧杯、量筒、 、玻璃棒、 。（2）实验步骤如下：计算：该盐酸的物质的量浓度为 ，取用时应取用 mL。量取：用合适的量筒量取盐酸。稀释：取烧杯，用少量水将盐酸稀释，冷却至室温。转移、洗涤、定容、摇匀。装瓶、贴上标签。（3）若加蒸馏水过程中不慎超过了刻度线，则应 。（4）若某同学观察液面的情况如下图所示，则他所配制好的溶液浓度 （选填：偏大，偏小或无影响）。24（5）图（5）用该盐酸来分析20 mL某碳酸钠溶液时，反应图像如下图所示，则该碳酸钠溶液的物质的量浓度是 。24（4）图25.（12分）某市医学院研发出一种新型的补铁药品。该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）。为了检测该药品中的Fe2+，某学习小组设计了如下实验步骤：（1）A溶液中溶质的化学式是 。加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是 。加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是 ，因产生Fe3+，溶液变成血红色。（2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色。甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色。证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加 ，观察到 现象即可证明。（3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：取样、碾碎，精确称取2.0 g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；将所得固体灼烧至恒重，得到0.8 g纯净的红棕色粉末。则该药品中铁的质量分数为 。参考答案及评分标准15 ABDBC 610 CDDAB 1115 BADBB 1621 CCADDB22.（每空2分）（1）D：Na2O2 F：NaAlO2 I：Al(OH)3（2）2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+（3）氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落（答出“氧化铝的熔点高于铝”即得满分）（4）否 常温下铝遇浓硝酸钝化（答出“钝化”即可）23.（每空2分）（1）检验装置的气密性（2）Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+2H2O（无“浓”字扣1分，无条件不扣分）（3）品红溶液褪色（4）无色 还原（5）NaOH（KOH也可，答氢氧化钙不给分） 防止SO2泄漏污染空气（答成“吸收尾气”也可给满分）（6）22.4 L24.（每空2分）（1）500 mL容量瓶 胶头滴管（没有写容量瓶规格不得分）（2）12 mol/L 50 （3）重新配制溶液（4）偏大（5）0.6 mol/L25.（每空2分）（1）KSCN 有少量Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（2）新制氯水 溶液颜色没有变化（3）28%