高一化学上学期期中试题49 (2)

陕西省西安市第一中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 S 32 Mg-24第I部分 选择题（共60分）一 、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分共 60分）1、溶液.胶体与浊液的本质区别是（ ）A.分散系是否有颜色 B.是否有丁达尔效应C.能否透过滤纸 D.分散质粒子的大小2、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）。 A.剧毒品6B. 遇湿易燃品4C. 易燃液体3D.氧化剂53、下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O4、将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 （ ）A0.5 mol/LB0.25 mol/LC0.1 mol/LD1 mol/L5、在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是AN(Ne)N (H2)N (O2) BN (O2)N (Ne)N (H2)CN (H2)N (O2)N (Ne) DN (H2)N (Ne)N (O2)6、下列实验操作中错误的是 （ ）。A用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7、某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ）。A0.1 molB0.3 mol C0.5 molD0.15 mol 8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子D1 molL1NaCl溶液含有NA个Na9、甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）ACu2+、 H+、 Cl BK+、OH、CO32CCO32、OH 、Cl DK+、H+、 Cl10、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴 下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水11、将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合体积的变化，则混合后溶液中Cl的物质的量浓度为()A0.2 mol/L B0.01 mol/L C0.1 mol/L D0.02 mol/L12、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、稀盐酸与铁反应 Fe+2H+=Fe2+H2B、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合 2OH-+Cu2+=Cu（OH）2C、金属钠与水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2D、碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O13、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 14、容量瓶上标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（ ）A B C D 15、下列溶液与20mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A10mL 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶液 B5mL 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液C10mL 1molL-1 Mg（NO3）2溶液 D10mL 2molL-1 AgNO3溶液16、某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为g/mL的溶液，下列表达式正确的是()A饱和溶液的物质的量浓度为：1000a (M18n)/M(ab) mol/LB饱和溶液中溶质的质量分数为：100a (M18n)/M(ab)%C饱和溶液的体积为：(ab)/LD25时，A的溶解度为：a(M18n)/(bM18an) g17、右图为某学生设计的一个实验装置。现往大试管中（装有铝粉）加入一定量的盐酸。在滴入盐酸到反应停止前，可以看到甲、乙处液面（ ） A、甲处上升、乙处下降B、甲处下降、乙处上升C、甲处和乙处液面均不变D、甲处和乙处液面均一会儿升、一会儿降18、下列实验操作中，正确的是()A配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B配制1 molL1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出19、NA为阿伏加德罗常数，下列4项叙述中正确的有几项()106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将FeCl3的饱和溶液(含FeCl3 0.1 mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1 NA1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2 NAA1项 B2项 C3项 D4项20、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是()AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O221、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Cu2、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Ba2、OH、NOC含有0.1 molL1 Ca2酸溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，强酸性溶液中：Na、Fe3、NO、SO22、自来水中因含有少量Fe3+ 而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+制取蒸馏水，可采用的方法是A过滤法 B蒸馏法 C结晶法 D冰冻法23、实验室需要用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是A称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），配成500mL溶液，待用B称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），加入500mL水，待用C称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水D称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用24、某Y型河流上游有甲乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙工厂排入河流的废水中共有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-等6种离子，则在河流下游丙处水中一定含有的离子有（ ）A、2种 B、3种 C、4种 D、6种 25、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCOC在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCOH=CO2H2OD若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn2Ag=Zn22Ag第部分 非选择题 （共40分）二、简答题：（4小题，共20分）26、(4分) （1）分离豆浆和豆渣所用的方法是 （2）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是_。(填写下列各项序号)A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量ENa2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH27、 (共6分) 草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤、取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。 （1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_，_（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：取一份溶液，加入适量HCl，观察到_，证明含有碳酸根另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中加入_剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-。你认为该生所得的结论是否严密？_。说明理由_28、（10分）现有标准状况下V L 气体AB3，它的摩尔质量为M gmol-1。则：（1）该气体所含原子总数为_个(列出计算式即可,下同)。（2）该气体的质量为_g。（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（4）该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ molL-1。（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为gmL-1，则溶液的物质的量浓度为_ molL-1三、实验题（12分）29、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。（提示：氨气极溶于水，显碱性，氨水可简单的用NH3H2O表示，且浓氨水受热易分解出氨气）(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的_(填装置序号)。若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口_。(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请写出装置A中产生氨气的方程式_。(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，若实验过程中有氨气逸出，最好选用下列_装置回收(填代号)。写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_。(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。三、计算题题（8分）30、（1）(2分)若将标准状况下收集到的672 mL的氨气，溶于水配成100 mL的溶液，则氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为：_molL-1。（2）（6分）把2.0 molL-1 CuSO4和1.0 molL-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_ c(H2SO4)=_混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_ c(SO42-)=_ 向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c(Fe2+)=_ 2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题参考答案一 、选择题（60分） 题号12345678910111213答案DDCBDDBBBCAAB题号141516171819202122232425答案AABBABADBAAB 非选择题26、 过滤 BE27、（1）加速溶解；引流（各1分，2分） （2）有气泡产生；盐酸酸化的氯化钡（各1分）；不严密（1分）；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀（2分）28、1） 个（2） g（3） （4） molL-1（5） molL-129、(1)BDE acdh(2)略 (3)NH3 bCaCl2CO22NH3H2O=CaCO32NH4Cl(4)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。30. （1） 0.3 molL-1 （1） c(CuSO4)=1.0 mol/L c(H2SO4) =0.5 mol/L（2） c(H+)=1.0 mol/L c(SO42-)=1.5 mol/L （3） c(Fe2+)=1.5 mol/L