高一化学上学期期末考试试题141

大庆中学2016-2017学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟 分数 100分 命题人：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共20小题，计60分）1下列仪器常用于物质分离的是漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D2胶体的最本质特征是A丁达尔效应 B可以通过滤纸C布朗运动 D分散质颗粒的大小在1nm100nm之间3下列物质的分类正确的是单质氧化物酸碱盐A钠水硝酸小苏打胆矾B生铁硅酸钠H2SiO3KOHNH4ClC晶体硅过氧化钠盐酸纯碱明矾D液氯铁红硫酸Ca(OH)2Na2SO44.哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()A质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D比纯铝熔点高,耐高温5.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是()ASiBSiO2CNa2SiO3 DSiCl46 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 molL1NaHCO3溶液中，Na+数目为NA B2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA C等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 D标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子 7.下列化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化镁中滴加盐酸： H+ + OH= H2OBCl2通入水中： Cl2 + H2O=2 H+Cl+ClOC金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al + 6OH = 2AlO2 + 3H2D用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+8. 配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是 A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中定容时仰视刻度线 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A、B、 C、DAlO2-、10. 某溶液中含有下列离子Na+ .Fe3+. Cl.Fe2.Al3+ 向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为A Al3+ BFe3+ CCl DFe2+ E Na+11已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中M的化合价为 A+7 B+6 C+4 D+312下列实验“操作和现象 ”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解原溶液中一定含SO42C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色溶液中有Fe3+生成D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性13PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶淮中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H14下列叙述正确的是 ANa2O2可作供氧剂，而Na2O不行BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C某物质灼烧时，焰色反应呈现黄色，一定不含钾元素DNa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物15铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 A0.5mol B0.75mol C1.25mol D 1.5mol16在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B把氯水滴在干燥的有色布条上，布条褪色，说明氯气有漂白性C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl17已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol18在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能正确表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是()19. 把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）A盐酸的体积为80mL Ba的取值范围为0a50Cn(Mg2+)0.025mol D当a值为30时，b值为0.0120向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是() A原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB通入CO2的体积为448mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1 第II卷（非选择题）二填空题21（12分）常见物质AK之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，金属A溶液B溶液C气体DNH3H2O白色沉淀F溶液GNaOH溶液气体BDH2OD溶液BD金属HD溶液ID黄绿色气体E溶液JD红褐色沉淀KNaOH溶液气体ED请回答下列问题。（1）下列物质的化学式是A _，K_；（2）A的氧化物密度小，熔点高，一般用来做_材料；（3）反应“FG”的化学方程式是_；（4）反应“IJ”的离子方程式是_；（5）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）_。22.（10分）氢氧化亚铁不稳定，不易制备和观察。用下面两种改进实验的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时需要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤_ _。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。Fe(OH)2沉淀在空气中易变色，原因是：（请用化学方程式解释原因） _。23.（10分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为_。 (1)在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_mol，转移电子的物质的量是_mol。(2)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO与ClO物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是_。(3)网络上报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)_。三计算题（8分）24.把部分被氧化成氧化钠的金属钠12.3克加入水中，得到100ml的溶液，收集到气体4.48升（标况），试求（1）有多少克钠被氧化？（2）所得溶液的浓度为多少？（3）该溶液能溶解多少克铝？选择题：BDDAB CDCBA ACDAC BBCDD21.（12分）（每空各2分）（1）Al Fe（OH）3（2）耐火（3）NaOH+ Al (OH)3 = NaAlO2+ 2H2O（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（5）在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+。（其他合理答案给分） 22.(10分)方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2（2分）方法二：(1)一定体积的容量瓶 (2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出氢气的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹（2分）(4)4Fe(OH)2 +2H2O +O2 = 4Fe(OH)3 （2分） 23.（10分）（每空各2分）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。（浓字不写不给分） (1)2 2(2)4Cl28NaOH=6NaClNaClO3NaClO4H2O(3)ClClO2H=Cl2H2O24.（8分）按步骤给分，(1)2.3克 (3分) （2）5mol/L （2分） （3） 13.5克 (3分)