高一化学上学期期末考试试题(2)

赤峰二中2014级高一上学期期末考试化学试题本试卷共 23题，满分100分。考试用时90分钟。 （答案填写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 N-14 S-32 Ba-137 Fe-56 第卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1.下列叙述中，正确的是 ( )A自然界中存在大量单质硅 B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应 D自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在 2.“纳米材料”是粒子直径为1- 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 ( )A B C D3.将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过化学实验就能加以区别，这种试剂是AKSCN BBaCl2 CNaCl DNaOH4.将一定量的Na2O2投入到AlCl3溶液中，下列叙述一定正确的是( )A过程中只发生复分解反应 B一定有气体放出 C有气体放出且最后一定有沉淀 D有气体放出且溶液最后一定澄清5.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A B C D6.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 ( )A该混盐能使高锰酸钾酸性溶液褪色B该混盐溶液加入BaCl2可以生成沉淀C该混盐与H2SO4反应有气体生成D该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子7.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因一定会造成所配溶液浓度偏高 ( )A所用NaOH已经潮解 B称量时误用“左码右物”C未洗涤烧杯及玻璃棒 D定容时俯视8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NAB标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NAC1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NAD0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )ACu溶于稀硝酸： Cu2HNO3 =Cu2NO2H2OB在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe33SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Fe(OH)3C向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH+CO32+4H = CO2+3H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O =Al(OH)3HCO310. 在某种接近中性的含Na的无色溶液中,可能还存在NH4+、Ca2、Br、MnO4-、CO32-、I、SO32-七种离子中的某几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为 ( )ANH4+、Br、CO32-、MnO4 BNH4+、SO32-、I、Ca2CCa2、I、MnO4、SO32- DCa2、CO32-、I、SO32-11.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 ( )选项操作及现象溶液A向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色一定含有Fe2+溶液B向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体一定含有CO32-溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。可能为Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。可能为Ca(OH)2溶液12.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X不可能是 ( )A甲为Fe，X为Cl2 B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为C，X为O2 D甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液13.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ） A元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素A不能与元素B形成化合物A2B2C元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性: AmB AmED元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸14.氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 ( )A由反应可确定：氧化性HClO3O2 B若氯酸分解所得混合气体lmol且混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e15.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 ( )A上述过程中，最终被还原的是NO3B从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀H2SO4 C假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为11D上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体 16.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol/L的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （ )AOa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3Cb点的数值为0.6Db点时生成CO2的物质的量为0.3 mol17.已知溶液中：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是 （ )Aa点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OCc点到d点的反应中共转移0.6mol电子D往200mL 1 molL的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O18. 2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的C(H+)=0.1 mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 ( )A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)085mol/L D反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe 第卷（非选择题，共46分）19（6分）某些化学反应可用下式表示 A + B C + D + H2O请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。反应的离子方程式为：_（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式为：_（3）若A为紫红色金属，D为有色气体。反应的离子方程式为：_20（12分）某混合物，可能含有以下几种离子：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32-、Ba2、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可以不填满，也可以增加)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)（3）试确定K是否存在？_，如果存在，c(K+) _，如果不存在，理由是_ _。21（10分）为验证氧化性Cl2 Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I. 打开弹簧夹K1、K2、K3、K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 . 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。. 更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式 。（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为 。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 Fe3 SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO42乙既有Fe3又有Fe2有SO42丙有Fe3无Fe2有Fe222（7分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212（1）B元素处于元素周期表中_周期_族；（2）在元素周期表中_的分界处，可以找到制半导体材料的元素；（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；（4）C、E形成的化合物为_(填化学式)。23（11分）已知离子反应：Fe33SCNFe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：取10 mL l molL1FeCl3溶液，滴加34滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。取中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为_；E的化学式为_。（2）混合气体A的成分是_（填化学式）。（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验中反应得到的氧化产物是_（填化学式）。（4）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN间接检验Fe2时应注意_.