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兵 团 二 中 2019 届 高 一 期 末 考 试化 学 试 卷1、考试试卷100分钟，满分100分；2、考试范围：人教版高中化学必修13、相关原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题）一选择题(每小题只有一个正确选项，共48分)1、下列各组仪器：漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( )A. B. C. D.2、下列物质中属于电解质的是()ANH3B(NH4)2SO4 CCl2 DNaCl溶液3、“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物()A不能透过滤纸 B一定是浊液 C一定是溶液 D有丁达尔效应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是()。ANa2O2与CO2 BNa与O2 CNaOH与CO2 DFe与HNO35、稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO8H6e=2NO4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是() Fe2； Mg2； SO； S2； I； ClOA B C D6、 根据下列各反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3+NO + 2H2O +Fe(NO3)3A.FeCl2HIH2SO3NO B.H2SO3HIFeCl2NOC.I2FeCl2H2SO3NO D.NOFeCl2H2SO3HI7、在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（ ）ACO32、OH、SO42 BNa+、H+、SO42 CCu2+、H+、SO42 DNa+、OH、CO328、下列气体：NH3NO2NOO2SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是( )A仅 B仅 C仅 D仅9、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+10、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是()ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)311、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()。12.关于钠及其化合物的性质的叙述，正确的是（）A碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少13、下列说法正确的是()。A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3BFeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色C锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气D加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH14、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆 BNH4Cl受热易分解，可用作氮肥CMgO熔点高，可用作耐高温材料 D KAl(SO4)212H2O易溶于水，可用作净水剂15、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 nA个电子16、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是( )AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化，作还原剂 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移17、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是 ()(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH418、SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（）ACu和浓硝酸 BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸19、 将3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L 盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加人NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是( ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.4 mol/L D.0.8 mol/L20、将Fe、Cu加入含Fe2+、Fe3+和Cu2+的溶液中充分反应,如Fe有剩余,则反应器中金属元素的存在形式只能是( )A.Cu、Fe3+、Fe B.Fe2+、Fe3+、Fe C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe21、如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。 则下列有关说法正确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.湿润品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性22、将0.232 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L 的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是()AOA段发生反应的离子方程式为：HOH=H2OCOH=HCOB当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLCA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D混合物中NaOH的质量0.60 g23、在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )2mol氢气和1mol氧气 2mol硫化氢和1mol二氧化硫 2mol一氧化氮和1mol氧气 2mol氨和lmol氯化氢A= B= C D24、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是A原气体中肯定有SO2，可能有HCl B原气体中肯定没有H2S、HBr和CO2C原气体中肯定有SO2和HCl D原气体中肯定没有CO2第II卷（非选择题）二、填空题25、某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO32、SO42中的几种，为分 析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：（1）废水中一定不存在的离子有 （2）写出实验中所发生反应的离子反应方程式： （3）在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为 ；NO3是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）26、从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺流程如下: （1）.流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为_ _;（2）.固体A 是_(填化学式),写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_;（3）.流程乙中,烧碱与Al2O3反应的离子方程式为_ _;（4）.固体X 是_(填化学式)27某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 (1)装置F中发生反应的化学方程式为_。(2)装置A的烧瓶中可装试剂_。(3)B装置的名称是_ _；E装置的作用_。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应 的化学方程式：_。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？用离子方程式的表示： _ _28在如下图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。(1).在试管I中加入的试剂是。(2).为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后观察到试管I 产生大量气体。一段时间后,检验到试管支管出口的气体只有一种时,再进行的操作是 ,使试管I中液体进入试管中溶液底部,产生Fe(OH)2。(3).这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。(4).反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,其原因 是 (用化学方程式表示)。 29、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解， 向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图， （1）原合金中Mg、A1的物质的量分别为 （2）HCl的浓度为 30、1.92 gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变当铜反应完 毕时，共收集到气体1.12L （标准状况）（1）反应消耗硝酸的物质的量为_mol（2）生成的气体水洗后的体积为_mL（标准状况下）。（3）生成的气体和_mL的O2充分混合倒扣在水槽里能恰好完全转化为HNO3一、 选择题CBDAA BDDCB CCDCD CCCBD CDDA二、25、Fe3+ CO32- Mg2+Al3+4OH-=AlO2-+2H2O NH4+OH- = NH3.H2O1:1 存在26、Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Si2O32Al(OH)3= Al2O3+3H2O Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2OFe2O3 MgO27 、MnO2+4HCl 浓 = MnCl2 +Cl2 + 2H2O(加热)生石灰 球形干燥管 吸收氯气中的氯化氢使氨气和氯气充分混合8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl+N2 Cl2+2OH- = Cl- + ClO-28、铁和稀硫酸 加紧止水夹 产生的氢气将装置中空气排尽4Fe(OH)2 + O2+2H2O=4Fe(OH)329、0.2 mol 0.1 mol 8mol/L 0.11 448 336
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