高一化学上学期期中试题78

蕲春县2016年秋高中期中教学质量检测高 一 化 学 试 题说明：1请将所有试题的答案统一填写在答题卡中，否则作零分处理。2可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是A食物腐败变质 B浓硫酸在空气中体积增大C铝表面形成致密的薄膜 D食醋洗掉水垢 2在容量瓶上无需有的标记是A刻度线B温度 C浓度 D规格（容量）3胶体区别于其它分散系的本质是A胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D光束通过胶体时有丁达尔效应4同种类型的物质往往具有某些相同的性质下列性质中不属于酸的通性的是A与碱反应生成盐和水 B使紫色石蕊试液变蓝色C与活泼金属反应生成盐和氢气 D与氧化钠反应生成盐和水5下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A空气、氮气、胆矾 B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D烧碱、液态氧、碘酒6用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB1.7g NH3所含原子数为0. 1NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子7下列实验操作正确的是A蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯C分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯D量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体8有关电解质的说法正确的是ANaOH是电解质，所以NaOH固体能导电BCO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质DFeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质9下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）其中能表示等质量的氢气与氦气的是A B C D10某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、H+、SO42、HCO3 BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3 DMg2+、K+、SO42、Cl11在下列溶液中Cl 的物质的量浓度最大的是A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3mol/L盐酸溶液12不能用离子方程式 CO32+2H+=CO2+H2O表示的反应是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OBK2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2ODCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O13要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤14常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br22Fe32Br，2BrCl2Br22Cl，2Fe32I2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是 A铁元素在反应中被氧化，在中被还原 B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl15在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na+)0.2 mol，n(SO42-)x mol，n(K+)ymol时，则的关系是） Ax错误！未找到引用源。 Bx0.1 Cy2(x0.1) Dy2x0.116如图是高温下某反应的微观过程下列说法中正确的是A该反应属于分解反应 B图中的两种化合物都属于氧化物 C该反应中元素的化合价没有变化 D反应前后原子的种类改变二、非选择题(共计52分）17（12分）现有34 g某气体，其摩尔质量为17 gmol-1 。则：该气体物质的量为_mol；该气体若为双原子分子，则所含原子数_NA；该气体在标准状况下的体积是_L；将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_；0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比 。根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：还原剂是_，还原产物是_；氧化剂与氧化产物的物质的量比是_；当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是g。18（8分）铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。在人体中进行Fe2 Fe3的转化时，中的Fe2作 剂；“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂；用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(主要成分盐酸)过多的离子方程式为 ；5%葡萄糖注射液500mL性状本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。规格500mL,25g贮藏密闭保存。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为 。19(12分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示利用标签所提供的信息，回答下列问题：葡萄糖摩尔质量为 ，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 mol/L（保留两位小数）；实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末 g， 需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等；下列说法不正确的是_（填序号）。 使用容量瓶前检查它是否漏水 定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀20（8分）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是： 。取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中一定存在的离子是： ，有关的离子方程式 ； 取中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ， 有关的离子方程式 ； 原溶液还可能大量存在的阴离子是 。 ACl- BNO3- CCO32- DOH-21（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案工业废水加入(： )操作(： )：操作(： )：FeSO47H2O操作(： )加入(： )操作的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 、 、烧杯试剂的化学式为 ，发生的化学方程式为 ；为验证溶液中含有SO42-：取少量的溶液于试管中，先加入 ，无 明显现象，再加入 ，若观察到有白色沉淀，则说明溶液中含有SO42-高一期中化学试题参考答案及评分标准题号12345678910111213141516答案BCABDDDCACCDCCBB17（12分）（除标注外，每空1分）(1) 2 4 44.8 （2）2.5mol/L （3）1：1（2分）(4)CuNO221（2分）32（2分）18（8分）（每空2分）(1)还原 (2)还原 (3)HCOH=CO2H2O Al(OH)33H=Al33H2O19（12分） 180gmol-1 ( 无单位不得分) （2分） 6:1:8（2分） （2）0.28mol/L（2分）（3）5.0（2分）(5不得分) 玻璃棒（1分）100mL容量瓶（1分）( 无100mL不得分)（5）（2分，只答1个且正确的得1分，有错误为0分）20（8分）（除标注外，每空1分）(1) Cu2+ 、Fe3+（2分） (只答1个且正确1分，有错误0分) (2) Ag+ Ag+ + Cl- = AgCl (3) Mg2+ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 (4) B （2分）21（12分）（除标注外，每空2分）（1）过滤； 漏斗；（1分） 玻璃棒；（1分） （2）H2SO4； Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3）稀盐酸； BaCl2溶液6