高一化学上学期期中试题（普通班） (2)

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题（普通班）第卷（共60分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137Cu-64 N-14一选择题(共25小题，每题只有1个选项符合题意，每小题 3分，共75分)1下列各组分散系，可用丁达尔效应区分的是A溶液与浊液 B两种不同胶体 C 溶液与胶体 D两种不同溶液2下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是AH2SO4 B乙醇 CCl2 D CO23 加入适量盐酸，可使下列离子数目减少的是 ACO32BNaCClDH4 氧化还原反应的实质是A分子中的原子重新组合 B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移 D化合价的改变5下列化学反应中，水作为还原剂的是 ACOH2O 高温CO2H2 B3NO2H2O = 2HNO3NOCCO2H2O = H2CO3 D2F22H2O = 4HFO26用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是 A实验使用的仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出7下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、Na+、Cl、SO42 B. Na+、H+、NO3、SO42 C. K、Na、MnO4、Cl D. Fe2、K、Cl、NO38下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应9下列化学反应中，不能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是A氢氧化钠溶液和硫酸 B氢氧化钡溶液和盐酸C氢氧化钾溶液和盐酸 D氢氧化铜和硝酸10今有0.1 molL-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 molL-1 MgSO4溶液200mL和0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A111 B321 C113 D323 11同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是 A MX MY BMX MY CMX =MY D无法确定12.下列变化发生了氧化反应的是 ACl22e2Cl BS2-2eSCAge=Ag DCr2O7214H6e=2Cr3+7H2O13下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg2HSO42- MgSO4H2B氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ SO42-BaSO4C碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO32HCa2CO2H2OD碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H=CO2+ Ca2+ +H2O14某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A6.25 molL B12.5 molL C7 molL D7.5 molL15将H2、 N2、O2三种气体分别放入不同容器，使它们温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合 Ap（H2）p（O2）p（N2） Bp（O2）P（N2）p（H2）Cp（H2）P（N2）p（O2） DP（N2）p（O2）p（H2）16在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为An/8 Bn/16 C8n D4n17实验中的下列操作正确的是 A用滴管取试剂瓶中Na2CO3溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中18下列反应中Cl元素全部被氧化的是 AKClO36HClKCl3Cl23H2O B2NaCl 电解 2NaCl2CH2Cl2 光照 2HCl D2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O19配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是 A定容摇匀后，有少量溶液外流 B定容时，俯视液面C移液时容量瓶中有少量蒸馏水 D用带游码的托盘天平称2.4gNaCl时误用了“左码右物”方法20如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数） A B CD21. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A甲一定是氢氧化钙溶液 B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸22已知反应SO22H2S2H2O3S，则氧化产物与还原产物的质量比为 A1：1 B2：1 C3：1 D1：223某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含8种离子中的4种（两种污水不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3、OH，两厂单独排入都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是ASO42-、NO3来自同一工厂 BCl、NO3来自不同工厂CAg+、Na+来自同一工厂 DNa+、NO3来自一工厂24V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 25某溶液中加过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加过量氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是AAg+、Ba2+、Cu2+ BAg+、Ba2+、Fe3+ CAg+、Ba2+、Mg2+ DK+、Ca2+、Fe2+第II卷（共25分）26（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。由此推断：混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_溶液的方法来检验。27（8分）已知下列两个反应：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题：（1）反应中 元素被还原，反应中 元素被还原。（填元素符号）（2）反应中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的物质的量是 mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。28（9分）一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为 北重三中2016-2017学年度第一学期高一年级期中考试化学试题答案一、选择题12345678910111213CAACDDACDCABC141516171819202122232425ACDDBDABBBAC二、非选择题26. （8分，每空2分） Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl ； 稀HNO3、AgNO3溶液27（8分，每空2分）（1）H；S （2）1；4928（9分，每空3分）（1）略（3分）（2）（6分）3：7； 8：2