高一化学上学期期中试题（无答案）7

兴国三中高一年级期中考试化学试卷（100分 100分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 S:32 Fe:56 Zn:65一、选择题（每小题3分，共18小题，54分）1读下列药品标签，有关分析不正确的是( )物品标签饱和氯水1.01105Pa,20 药品：碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 gmol1)浓硫酸H2SO4密度1.84 gmL1浓度98.0%分析该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触属于酸式盐该药品标签上还标有2下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量17.7 g氯化钠晶体； 向小试管中加入100ml稀盐酸。A B C D3下列有关化学基本概念的判断中正确的是（ ）碱性氧化物一定是金属氧化物根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物酸性氧化物一定是非金属氧化物硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A B C D全部错误4下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是( )5分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是 A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾 C水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐6常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )7某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为12a/b m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol该硫原子的摩尔质量是aNA g ag该硫原子所含的质子数为16NAA B C D8下列属于电解质的是（ ）ACuB熔融的K2SO4C乙醇DNaOH溶液9三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 ( )A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强比为2110、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸11下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA12下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是 AMg2+ 、Na+、SO42 、Cl BK+、CO32 、Cl 、NO3 CNa+、K+、NO3 、SO42 DNH4+、Na+、SO42 、NO313200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L14下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 LCO中的O原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度15能正确表示下列反应的离子方程式的是 A醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应： Ca2+HCO3+OH-=CaCO3+H2OC氧化铜溶于盐酸 : O2-+ 2H+ = H2OD铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3+Cu16在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.45 mol/L C0.6 mol/L D0.15 mol/L17能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）ABa（OH）2溶液和H2SO4溶液混合BNaOH溶液和盐酸混合CCu（OH）2和稀H2SO4反应DCO2通入NaOH溶液中18某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL1二、非选择题（本题46分）19(1)46 g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近_，氧原子数目为_。（2）写出符合题意的离子方程式向澄清石灰水中通人少量CO2气体至过量，其离子反应分步写_向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入H2SO4溶液_向足量的NaHSO4溶液中加入CuO_（3）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是_；若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比_。（4）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca(OH)2溶液的物质的量浓度是 mol/L。 20实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。，请回答： （1）计算需要NaOH固体质量 g。 （2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平 量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器 （填序号），还缺少的仪器是 。 （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） 未洗涤烧杯、玻璃棒 称量NaOH的时间太长 定容时俯视刻度 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线21对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。用pH试纸测溶液呈强酸性取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）。（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是 。22在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2。则原合金中有 mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L。23如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_ 。(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为 。