高一化学上学期期中试题83

2016年会宁二中高一第一学期期中考试化学试卷班级 姓名 学号 总分 （考试时间90分钟，总分100分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 N-14 Na-23 He 4 一、选择题（本题包括16小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1、下列有关仪器的使用正确的是（ ）A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用托盘天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁2、如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A读数B稀释C 称量D 溶解3、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，39%的酒精溶液，氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A过滤、萃取、分液 B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取 D萃取、蒸馏、分液4、通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）A硝酸钾、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钡5对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入足量稀盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明溶液中有Cl D无色溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO326、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NACNA个氯气分子的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA7、下列溶液中的Cl- 浓度与100mL1molL-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（） A150mL2molL-1KCl溶液 B75mL0.5molL-1CaCl2溶液 C150mL1molL-1NaCl溶液 D75mL1molL-1AlCl3溶液8、下列两种气体的分子数一定相等的是()A体积相等、质量不等的CO和N2 B等温等体积的O2和N2C等体积等密度的CO和N2 D等压等体积的O2和N29、 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol-110、下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠11、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A豆浆里加入盐卤制豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12、下列化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 B. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+H2O+CO2 C.向氢氧化铜中滴加稀盐酸：Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O D. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H213、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A. Ba2、Na、NO3、MnO4 B. Mg2、Cl、Al3、SO42C. K、OH、HCO3、NO3 D. Ca2、Na、Fe3、SO3214、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中有一个可左右滑动的隔板(其质量和摩擦力均忽略不计)。其中能表示在相同条件下,等质量的氢气与氦气的示意图是()A. B C. D. 15、在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为()A2:1 B1:2 C3:1 D1:316、已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是()AFeCl3Cl2I2 BCl2FeCl3I2 CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl3 第卷（非选择题）（共52分）二、填空题（共41分）17、（每空1分，共5分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是 。仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。18.(前1空2分，后面每空1分，共10分)已知氧化还原反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O（1） 用双线桥法表示，标出电子转移方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。 。（2）上述反应中氧化剂是_，还原剂是_，Cu表现了_性，HNO3表现了_性，氧化产物是_，还原产物是_，若有4 mol HNO3参加了反应，则被还原的HNO3物质的量为_，转移电子的物质的量是_。19、（每空1分 共8分）某实验需配制0.4molL-1NaOH溶液480mL配制方法如下： （1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_ _和_ _；(2)用托盘天平准确称量_g固体NaOH；(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；(4)下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)A所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_C定容时俯视溶液的凹液面_D.加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度_20、（每空1分共10分）(1)在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为_， CO的质量为_。(2) 12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_(3) 碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式） (4) 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式） (5) Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (6) H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (7) CO32- 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） 21、（每空2分，共8分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水有明显的 色。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，（填化学式）可用来浇灌农田。三、计算题（共11分，要求写出计算过程）22、（第一问3分，第二问2分，共5分）将21.2gNa2CO3溶于水配成1L溶液则：（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度是多少?（2） 该溶液中Na+的物质的量浓度是多少？23、（每问3分，共6分）常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。（1） 计算混合溶液中NaCl的质量分数； （2） 计算该溶液中NaCl的物质的量浓度；一、 选择题题号12345678答案DBCCAAAC题号910111213141516答案CBDCBDBB二、 填空题17、每空各1分共5分 冷凝管进出水口方向错误（2）蒸馏烧瓶、冷凝管（3）沸石、防止暴沸18、（10分）（1）（2分）（2）硝酸、铜、还原性、氧化性、Cu(NO3)2 NO 1mol 3mol每空1分共8分19、（每空1分 共8分）（1）500ml容量瓶、胶头滴管（2）8.0（3）冷却到室温（4）偏小、无影响、偏大、偏小20、(每空1分共10分)（1）0.2mol、2.8g、（2）62g/mol、16、0.1mol、（3）CaCO3+ 2H+=Ca2+CO2+2H2O (4) Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（5）Fe2(SO4)3=2Fe3+2SO42- （6）HCl + NaOH= NaCl +H2O(其他合理也行) （7）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O21、（每空2分，共8分）（1）OH-、Cl-、K+（2）黄色（3）Cl- Ag+ OH Fe3+、 KNO322、（共5分）（1）0.2mol/L、（3分）（2）0.4mol/L（2分）23 、（每空3分共6分）（1）20% （2）4.0mol/L（2）该0.1mol/L