高一化学上学期期中试题38 (2)

黄石三中2016-2017学年度上学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每题3分，48分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D2下列分离或提纯物质的方法正确的（ ）A用过滤法将海水淡化 B用酒精萃取溴水中的溴C用升华法除去NaCl中含有的少量I2 D用萃取分液法除去NaCl中混有的KNO33某同学用NaOH固体配制450ml 0.4mol/L的NaOH溶液的过程中，下列说法错误的有（ ） 在托盘天平的两盘分别放一张等质量的滤纸后，再将NaOH固体放在左盘上称量 称量NaOH固体时，在右盘上放5g和2g两个砝码，将游码移至0.2g处 将称量准确的NaOH固体倒入烧杯中后，再用量筒量取一定体积的水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌溶解 将烧杯中未冷却至室温的NaOH溶液迅速转移至容量瓶中并定容，会使所配NaOH溶液浓度偏低 将溶解NaOH固体的烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液一并转入容量瓶中定容时，在玻璃棒引流下，用烧杯加蒸馏水至凹液面与容量瓶刻度线处相平 定容时，俯视刻度线，会使所配NaOH溶液浓度偏低定容后，振荡摇匀溶液。发现液面低于刻度线，未继续加水使液面至刻度线处 将所配溶液及时转移至相应试剂瓶中保存，并贴上标签A B C D4容量瓶上需标有：温度；浓度；压强；容量；酸式或碱式；刻度线；六项中的（ ）A B C D5混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1g/L。则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）A5：6 B7：8 C8：7 D6：56用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a% ，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b% ，那么a与b的关系正确的是（ ）Aa = b Ba b Ca b D无法确定7下列说法正确的是（ ）A水溶液中或融熔状态下能导电的化合物是电解质，已知化合物SO3的水溶液能导电，由此判断SO3属于电解质B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，主要由气体的物质的量决定C2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1D由于Fe(OH)3胶体带正电，所以在电场作用下，Fe(OH)3胶体往阴极移动8下列说法正确的是（ ）A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于金属氧化物，又属于碱性氧化物C硫酸、纯碱、胆矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D根据是否具有丁达尔效应，可以区分溶液和胶体9已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ） 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的氯原子数目为4NA 14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA 1 mol NaHCO3晶体中含有的离子总数为3NA标准状况下，16.8 L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.75NA 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 101 kPa、4时18 mL水和202 kPa、27时32 g O2所含分子数均为NA A只有 B除外 C除外 D只有10下列说法中正确的是（ ）A非金属氧化物一定是酸性氧化物 B酸性氧化物一定是非金属氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物 D碱性氧化物一定是金属氧化物11已知K2O、K2O2、KO2的名称依次是氧化钾、过氧化钾、超氧化钾。推测BaO2的名称为（ ）A氧化钡 B过氧化钡 C超氧化钡 D无法确定12下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A用明矾净化饮用水 B清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)C用石膏或盐卤点制豆腐 D向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀13下列离子方程式书写正确的是( ) A向氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：2HCO3-Ca22OH=CaCO32H2OCO32-B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSO4溶液产生沉淀：Ba2SO42-=BaSO4 C向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：BaSO32H=Ba2+SO2H2O D石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO314下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） AK+、MnO4-、Cl、SO42- BNO3-、Na+、HCO3-、Mg2+ CNa+、CO32-、SO42-、Cl DNa+、NO3-、H+、SO42-15某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是（ ）A原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ B原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C原溶液中c(Cl-)0.1molL-1 D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)0.1molL-116质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为（ ）A B C D第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（共6题，52分）17（8分，每空2分）请写出下列物质的电离方程式： H2SO4 NH3H2O H2S NaHSO4水溶液中 18. （12分，每空2分）（1）下列物质：氯气、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的NaCl、SO2气体、氨水、盐酸，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填编号）（2）实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色。请写出制取Fe(OH)3胶体的化学方程式： （3）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）： ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式 。19（8分，每空2分） 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol/L的K2CO3 0.6 mL，振荡变成棕红色。加热煮沸至溶液变成透明红色。分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为512nm。请回答下列问题：（1）该分散系属于 。（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到 ，产生此现象的本质原因是 。（3）步骤的分离方法是 。20.（10分，每空2分）有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：根据上述实验填空：（1）B、C、 D三瓶溶液分别是（用化学式表示）：_、_、_。（2）写出B和C反应的离子方程式： （3）说明A和B不发生反应的理由： 21(14分，每空2分).请写出下列离子反应方程式： 将CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合： ； 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： ； 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： . 在标准状况下，将22.4 L HCl气体溶于163.5 mL水（水的密度为1g/ml）中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度是_ 。（保留3位有效数字）（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。（3）在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡至反应不再产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最少_mL。（4）将不纯的NaOH样品25g(样品含少量Na2CO3和水)，放入500 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去400 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_克固体。高一化学答案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ACADCBBD题号910111213141516答案ADBDACDB二、非选择题（6题，共52分）17.（8分，每空2分） H2SO4=2H+SO42- NH3H2ONH4+OH- H2S HS+H+ HS S2+H+ NaHSO4=Na+H+SO42-18. （12分，每空2分） (多选、漏选或选错均不得分)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（条件也可写“煮沸”，没写条件或没写“胶体”得1分） Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O HCO3+HH2O+CO219（8分，每空2分）（1）胶体 （2）一条光亮的通路 金颗粒的粒子直径在1100nm之间 （3）渗析20. （10分，每空2分）（1）HCl；AgNO3；Na2CO3 （2）Ag+Cl-=AgCl（3）没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件21（14分，每空2分）. （1）Cu2+ SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+ BaSO4；（2）2H+ SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O;（3）H+ SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+2H2O;. （1）5.90molL1；（2）0. 5molL1；（3）10.4；（4）58. 5