高一化学上学期期中试题13 (3)

广西宾阳县宾阳中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg : 24 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Fe: 56 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题，共48分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2NA B16 g CH4所含原子数目为NAC18 g水所含分子数目为NA D含有0.5mol CaCl2的CaCl2溶液中含有0.5NA个Cl-3V mL Fe2(SO4)3溶液中含ag SO42-, 取出溶液1/2 V mL，用水稀释成2VmL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ） A125a/36V molL1 B125a/72V molL1 C250a/36V molL1 D250a/48V molL1 4下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A11.2LO2(标准状况)和22gCO2 B10gH2和10g N2 C9gH2O和8.4gCO D224mLN2和0.01molHCl 5配制250 mL 0.1 molL1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再加几滴水到刻度线6某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH7Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ ） A都不稳定，密封放置会产生沉淀 B都有丁达尔现象C加入足量盐酸，均可发生化学反应 D分散质微粒均可透过滤纸8化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应9下列物质中属于电解质是()A 石墨 BCO2C 盐酸D熔融状态的KCl10 下列电离方程式正确的是（ ） ANaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- BNaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- CCuSO4=Cu+2+SO42- DAl2(SO4)3=Al3SO42- 11下列离子方程式正确的是（ ） A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3- + Ca2+ OH- = CaCO3+ H2OC氢氧化钡与稀硫酸反应：H+ OH-= H2ODBa(OH)2与少量NaHSO4溶液混合：Ba2OHH SO42- = BaSO4H2O12在无色呈强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、CO32-、NO3- BMnO4-、K+、CO32-、Na+ CNO3-、K+、Al3+、NH4+ DK+、Na+、SO42-、HCO3-13今有下列三个氧化还原反应，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是() ACl2 B FeCl3 C HCl DKMnO414从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂15已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O。则下列有关氧化性强弱正确的是( )ABrO3-ClO3-Cl2IO3- BIO3-ClO3-BrO3-Cl2CIO3-BrO3-Cl2ClO3- DClO3-BrO3-IO3-Cl216Na2S2O3（硫代硫酸钠）可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 molL1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()AS2 BSO CS DSO二、填空题（每空2分，共52分）17（6分）现有下列8种物质：H2O 空气 CaO H2SO4 CuSO4.5H2ONaHCO3 C2H5OH 碘酒其中，属于氧化物的是 ，属于盐的是 ，属于酸的是 。18（6分）（1）完成下面有关镁、铝的计算。 分别取ag镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同的条件下产生氢气的体积比为 。 若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需镁、铝的物质的量之比为 。 （2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O 反应中，有6.4 g铜被氧化，被还原的HNO3的质量是 。19（6分）请按要求填写常见的物质分离方法。（1）分离花生油和水用_操作；（2）从碘水中提取碘单质用_操作；（3）回收碘的CCl4溶液中的CCl4用_操作。20（10分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐固体 滤液 精盐 （1）步骤的操作名称是 。（2）第步中，加入的试剂是_（填化学式）该步骤中涉及的化学反应方程式_。（3）判断第步盐酸已“适量”的方法是_。（4）假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质量为m1；若没有进行第步，第步完成后直接进行第步得到的精盐固体质量为m2；则m1_ m2。（填“大于”或“小于”或“等于”）21 .（12分）(1) 有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题： 经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是_（填字母）。 ANa+ BMg2+ CCu2+ DAg+ 正盐C的化学式是 。不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后 顺序为_ 。若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、 NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为_ _。(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。22.（12分）（1）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为；KCN+H2O2+H2O=A+NH3回答下列问题：生成物A的化学式为_。在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为_。反应中被氧化的元素为_。H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。（2）在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反应中，每3 mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是 。（3）已知下列变化过程中，RxO42MnO4HRO2Mn2H2O，0.2molRxO42参加反应时，共转移0.4mol电子。则x值为_。宾阳中学2016年秋学期高一化学段考试题答案1D、2C、3B、4A、5C、6C、7D、8B、9D、10A、11D、12C、13B、14C、15A、16B17、 18、（1） 3:4 3:2 （2）4.2g19、（1）分液 （2）萃取 （3）蒸馏20、（1）溶解 （2）BaCl2 BaCl2Na2SO4 =BaSO42NaCl（3）向滤液中继续滴加盐酸无气泡放出（4）大于 21、（1） D K2SO4 FeCl3、 AgNO3 、K2SO4 （或FeCl3、K2SO4、 AgNO3） 1:3:2（2）2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SO=BaSO422、（1） KHCO3 0.04NA C（碳) H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染（2）4/3 mol （3）2