高一化学上学期期中试题4 (7)

金山中学2016学年度第一学期高一年级化学学科期中试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、A127、C135.5、Ca40、Cu64、Ag108、Ba1371、 选择题（每题只有一个正确答案，共50分）119世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不 能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是 （ ）A汤姆孙 B道尔顿 C卢瑟福 D玻尔2对中24的描述，正确的是 （ ）A镁元素的近似相对原子质量是24 B原子的相对原子质量是24 C原子的近似相对原子质量是24 D镁元素的相对原子质量是243对于不同元素的原子，下列说法正确的是 （ ）A质子数一定不等 B中子数一定不等C核外电子数一定相等 D质量数一定不等4下列各组微粒中，核外电子排布相同的是 （ ）AF-、C1-、Na+ BNa+、Mg 2+、A1 3+CS2-、C1-、Na+ DO2-、S2-、C1-5下列表达式不正确的是 （ ）AO2 的电子式：O2 BS2 的结构示意图CMg2 的电子式：Mg2 D钙原子的电子式：6微粒A和B具有相同的质子数，而电子总数不同，则关于微粒A和B的下列说法中，正确的是 （ ）A是同种元素的两种不同原子 B如果A带有电荷，B也一定带有电荷CA、B可能是两种不同分子 D如果A是中性微粒，则B一定带有电荷7将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是 （ ）A NaCl BCaCl2 CBaCl2 DAlCl38为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液 A B C D9第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是 （ ）A2个 B8个 C18个 D32个10下列微粒中，是阳离子的是 （ ）组别质子中子电子A141514B263024C263026D14161411标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是 （ ） A36.5g HCl B22.4L O2 C4g H2D0.5mol SO212铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63Cu原子所占的质量百分比是 （ ） A744% B75% C25% D20%13设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 B17gOH-与19gH3O+所含电子数不相等 C14g14C和12g12C所含的中子数相等 D标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等14把质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液，则此溶液的物质的量浓度为 （ ） A6.00mol/L B6.25mol/L C3.50mol/L D7.00mol/L15海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ） A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C利用潮汐发电是将化学能转化为电能D从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl216关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是 （ ）含有相同数目的原子；含有相同物质的量的质子；属于同种元素；具有相同 的质量；中子数相等；电子数相等；与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；几乎相同的化学性质； A只有 B只有 C除、外均正确 D全部正确17我国沿海居民利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是 （ ）A盐析 B冷却结晶 C重结晶 D蒸发结晶18配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的 （ ） A B C D19将标准状况下的a LHCl（气）溶于1L水(1 gcm3)中,得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量的浓度是 （ ） A B C D 20下列溶液中Cl浓度最大的是 （ ）A100mL 2.0mol/L MgCl2溶液 B400mL 2.5mol/L NaCl溶液 C200mL 1.0mol/L AlCl3溶液 D500mL 6.0mol/L KClO3溶液21下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 （ ） B一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等22下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是 （ ） ABCD气体CO2HClHClCO2液体H2ONaOHH2ONaOH23下列离子或原子，并非“8电子结构”的是 （ ）ANa+ BCl- CH+ DF-24100 mL 0.3 molL-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计） （ ） A0.20 molL-1 B0.25 molL-1 C0.40 molL-1 D0.50 molL-125已知HCl难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是 （ ）二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共50分）26下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。（请填写字母编号）27有四种元素A、B、C、D，其中B2-与C+核外电子排布与Ne相同，B原子与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： （1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。 （2）B2-的电子式为 ，C+离子的电子式为 ，D离子的结构示意图为 。28用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；（2）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。（填字母）A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 中存放，并贴上标签。29 (1)实验室用浓硫酸制取氯化氢是因为它有 性，用标况下收集的氯化氢做喷泉实验，若水只有充满烧瓶的1/3，则所得溶液的物质的量浓度为_mol/L；用排空气法收集的HCl气体对H2的相对密度为17，用同样的方法做喷泉实验，则水能够喷到整个烧瓶的_。 (2)工业制氯化氢的原料来自于氯碱工业：电解饱和食盐水的化学反应方程式 ，一段时间后，两极都有气体产生，在阴极附近滴加酚酞，溶液变_；同时阳极放出气体有刺激性气味，能使湿润碘化钾淀粉试纸变_。金山中学2016学年度第一学期高一年级化学学科期中考试卷答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题序12345678910答案 B CABBDCCBB题序11121314151617181920答案CADBDCDDBA题序2122232425答案AACCB二、填空题（本题包括4小题，共50分）26（10分）BD；BD；C；C；AC 27（14分）（1）A:H B:O C:Na D:K（2） ；Na+ ；28（14分）（1）250mL（2）21.0 mL；C（3）（4）偏低；偏低（5）试剂瓶29（12分）（1）难挥发性；1/22.4；2/3通电（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 红；蓝