高一化学上学期期中试题116

大庆四中20162017学年度第一学期期中考试高一年级化学学科试题 考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12, N-14，O-16,Na-23，S-32, Cl-35.5 第卷（选择题）1、 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关混合物的分离方法中，正确的是 ( ) A从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸馏的方法 B将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法 C除去酒精中含有的较多量水采用蒸馏的方法 D从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法21mol SO2和1mol SO3具有相同的：分子数 原子总数 硫原子数 氧原子 数 （ ） A B C D3下列溶液与20mL 1 mol L1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 （ ） A.10 mL 1mol L1Mg(NO3)2 溶液 B.5 mL 0.8mol L1 Al(NO3)3溶液 C.10 mL 2mol L1AgNO3溶液 D.10 mL 0.5mol L1 Cu(NO3)2溶液4.下列说法正确的是 （ ） A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有C.胶体粒子的直径小于1nm D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液5高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应 方程式如下：2AlFe2O3高温2FeAl2O3，其中Al是 （ ） A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂6下列说法正确的是 （ ） A.常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数无法计算 B.在标准状况时，20mL NH3 与60mL O2 所含的分子个数比为1：3 C.将80g NaOH 溶于1L水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol L1 D.1L 0.25mol/L H2SO4 溶液中含有6.021023个氧原子7标准状况下11.2 L某未知气体X的质量为16g，则气体X的摩尔质量是（） A16g B32g C64gmol-1 D32gmol-18 根据下列化学方程式：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl +I 2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3， 2KMnO4+ 16HCl =2 MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O + 2KCl， 判断各物质氧化性由强到弱的顺序正确的 （ ） A.I2 Cl2 FeCl3 KMnO4 B.KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 C.Cl2 I2 FeCl3 KMnO4 D.FeCl3 KMnO4 Cl2 I29若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A常温常压下，32 g 臭氧中含有2NA个氧原子B标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NAC23 g钠离子中含有的电子数为NADZn + 2H+ = Zn2+ + H2 2mol H+ 被氧化时转移2mol 电子10下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 气体 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O B. 氧化钠和盐酸 O2- + 2H+ = H2O C. 澄清石灰水和稀盐酸 OH- + H+ = H2O D. 铜和稀硫酸 Cu +2 H+ = Cu2+ + H211 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4 + 28 HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO+ 14 H2O下列判断合理的是 ( )AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化12在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是 （ ） K+ Cl- NO3- S2- K+ Fe2+ I- SO42- Na+ SO42-Cl- NO3- Na+ Ca2+Cl- HCO3- K+ Ba2+ NO3- Cl- A. B. C. D. 13 在一定条件下，PbO2 与Cr3+ 反应，产物是Cr2O72- 与Pb2+ ，则与2molCr3+ 反应 所需 PbO2 的物质的量为 （ ） A3.0 mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol14 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ） A.Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + Ba(NO3)2 B. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + CuO = FeO + Cu C. Ag+ + Cl- = AgCl Ag2SO4 + 2HCl = 2AgCl +H2SO4 D. CO2 + 2OH- = CO32- + H2O CO2 + 2NH3H2O = (NH4)2CO3 + H2O15能用离子方程式H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = BaSO4 + H2O 来表示的反应是（ ） A. 等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应 C. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应 D. 硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应16.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 （ ) A.相同质量、不同密度的N2O 和 CO2 B.相同体积、相同密度的CO 和 C2 H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同质量的C2H4和C3H6 第卷二、填空题（本题包括4小题，共52分）17.（12分） 回答下列问题：I、有下列物质：FeCO2Na2OCu(OH)2MgCl2NH4ClH2SO4C2H5OH（酒精）盐酸氨水（用序号作答）。上述十种物质中，其中属于电解质的有，属于非电解质的有 。II、今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K浓度是0.2molL1，SO42的浓 度是0.7molL1。 Al3浓度应等于 III、根据反应8 NH3 3 Cl2 6 NH4Cl N2，回答下列问题： 该反应中氧化剂是 ，被氧化的是 元素。 该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。 (4)标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.9g/cm3 ，该溶液的物质的量浓度的算式为 C= （不需化简）18 （12分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg2、Cl、OH、 NO3 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管A的溶液中所含上述离子共有_种。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质 的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 _、 _。(设过程中没生成氢氧化银沉淀) (5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。 (6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。19（14分）（1）写出下图中序号仪器的名称： I II III ； ； （2） 下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中正确的是 A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 （3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现需要480 mL 1 mol L1的稀硫酸，用该浓硫酸配制。可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 托盘天平。请回答下列问题：a该浓硫酸的物质的量浓度为 mol L1。b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。c经计算，所配制1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL。d对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol L1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。 A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，没有补充几滴水至刻度处。20（14分）现拟用如图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量（1）用甲酸（HCOOH）（浓硫酸为催化剂和脱水剂）制备一氧化碳的化学方程式是 ；（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是_， 尾气的主要成分是_；（3）反应完成后，正确的操作顺序为_（填字母）； a关闭漏斗开关 b熄灭酒精灯1 c熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为_；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案（提示：铜可溶于热浓硫酸和浓、稀硝酸，并生成有害气体SO2 、NO2 、NO等）设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）_；写出有关反应的化学方程式_大庆四中20162017学年度第一学期期中考试高一年级化学学科试题答案1 （16题，每题3分，共48分）题号12345678答案CADDBBDB题号910111213141516答案ACBCAACD 17、（12分）I 和III （1）每空1分，其余每空2分 I II 0.4mol/LIII （1）Cl2或氯气 N或氮 （2）3:2 （3）8 NH3 3 Cl2 6 NH4Cl N2 （4）18. （12分）除了（4）每空1分，其余每空2分 (1)3 (2)B (3)Mg (4)Ag Cl =AgCl Mg2 2OH=Mg(OH)2 (5)n(K )n(Mg2 )n(NO3 )416 (6)Ba2 2OH 2HCO3 = BaCO3CO322H2O 19、（14分）（每空2分) （1） 蒸馏烧瓶 冷凝管 （2）ABC（3）a. 18.4 b. 500ml容量瓶 c. 27.2 d. A B20.(14分)（每空2分) (1)HCOOH CO + H2O (2)样品由黑色变红色； CO、CO2(3) cab (4)80% (5) 用蒸馏水稀释浓硫酸，取一定质量的样品加入足量稀硫酸，充分反应后过滤洗涤干燥，称量，计算。 CuO+H2SO4CuSO4+H2O