高一化学上学期期中试题

南涧县民族中学20162017学年上学期期中考高一化学试题班级 姓名 学号 相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Cu:64 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。注:所有题目在答题卡上做答第I卷（选择题 共42分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液2在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质( )A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性3. 下列实验方案设计中，可行的是（ ） A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 B、用萃取的方法分离汽油和煤油 C、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是( ) A B C D 5下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是()A向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含AgB向溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中含CO C向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SOD向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO6下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A1 mol任何物质中都含有6.021023个分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023 NA个碳原子C1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D1 mol Ne中约含有6.021024个电子7.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是() A甲烷的摩尔质量为16克 B标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA C常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2为0.1 NA D标准状况下，22.4L H2O含10 NA个电子8若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol19对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是()A硫元素的质量比为54 B分子数之比为11C原子总数之比为43 D质量之比为1110在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是() A21 B15 C23 D5111下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质12同温同体积同质量的下列气体压强最大的是（ ）ACO2 BCH4 CN2 DO213.在酸性溶液中，可大量共存的离子是（ )AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl- C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32-14.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO42- BaSO4表示的是（ ） A、Ba(NO3)2H2SO4 BaSO42HNO3 B、BaCl2Na2SO4 BaSO42NaCl C、BaCO3H2SO4 BaSO4H2OCO2 D、BaCl2H2SO4 BaSO42HCl15. 溶液中含有较大量的Cl、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液AB C D 16. 已知如下反应：2BrOCl2=Br22ClO，ClO5Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的是()AClOBrOCl2Fe3I2 BBrOCl2ClOI2Fe3CBrOClOCl2Fe3I2 DBrOClOFe3Cl2I2 17下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。 A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 3 mol/L的NH4Cl C150 mL 2 mol/L的KCl D75 mL 2 mol/L的CaCl2 18V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. mol/LB. mol/L C. mol/L D. mol/L19为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的( )序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D20将30 mL 0.5 molL1的MgCl2溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Cl的物质的量浓度为（ ）A0.3 molL1 B0.03 molL1 C0.05 molL1 D0.06 molL1 21. 体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M gmol1，物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是()AmaV/100d Bc Cc Da%第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题(共58分)22(每空1分，共14分)、（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C蒸发结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法 (1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2) 从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；(3) 分离水和煤油的混合物；(4) 分离溴水中的溴和水；(5) 分离水和酒精；(6) 分离氢氧化铁胶体中的氯化铁。、(8分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。(1)写出下列仪器的名称： ， _， 。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 _，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。(4)现需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误操作： 。 23.（每空2分，共14分）按要求写出方程式。 (1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） (3)NaHCO3（写出水溶液中的电离方程式） (4)H+ + OH = H2O（写出对应的化学方程式） (5)CO32 2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式） （6）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。24.(每空2分，共14分)实验室需要480 mL 0.1 mol/L的溶液，准备用CuSO45H2O配制。 （1）选用的容量瓶容积的规格是 mL； （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 。（3）通过计算，需用托盘天平称取 g CuSO45H2O。（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将。（5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。25、(每空2分，共6分) （1）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在下列反应中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_； 2HClH2Cl2_。（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O，当有3 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。、（每空1分，共10分）（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，分子的物质的量之比为 。(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，质量比为 。(3)已知某气体的摩尔质量为M g. mol1,则该气体在标准状况下的密度为 g. L1(4)配制100 mL 1 mol L1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为 mL。(5)下列物质能导电的是_；属于电解质的是_；(填编号)HCl气体Ca(OH)2固体KNO3固体SO2Cu氨水KNO3溶液石墨蔗糖硫酸钡固体2016-2017学年高一级上学期期中化学考试卷参考答案一选择题（每小题2分，共42分）题号1234567答案CBAADDC题号891011121314答案DBADBBC题号15161718192021答案BCBDADC二、（非选择题 共60分）22 (6分) (1) G (2) C (3) D (4) A (5) F (6) E(8分)（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 1000ml容量瓶 （2） （3）温度计 蒸馏 g （4）未用玻璃棒引流，未选用250ml容量瓶23.(14分) (1)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (2)Ba22OH- 2H+ +SO42- BaSO4+2H2O(3)NaHCO3 NaHCO3- (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O (符合都给分)(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (符合都给分)（6） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 24.(14分) (1)500 （2)搅拌，加速固体溶解 ; 引流 (3)12.5 (4) 无影响 偏高 (5) 胶头滴管25.（1）氧化性氧化性和还原性 （2）5(3) A D B 、(10分)(1)3:2 1:1 3:2 (2)1:1 2:3 2:3 (3) (4)5.4 （5）；