高一化学10月教学质量检测试题

福建省福州格致中学鼓山校区2016-2017学年高一化学10月教学质量检测试题（无答案）考试时间：90分钟可能用到的原子量：H-1、Na-23、Al-27、C-12、N-14 O-16、S-32 Cl-35.5一、 选择题：（110每小题2分，1120每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是： A2He原子核内含有个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项：ACaCO3 Ca(OH)2 CaO CaCO3B. CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3C. CaO Ca(OH)2 CaO CaCO3D. Ca(OH)2 CaCO3 CaO CaCO33下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是：ANaHSO4 Na+ + HSO4 BH2CO3 2H+CO32-CKClO3KCl3O2 DAl2(SO4)32Al3 3SO424下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BKOHHClNaClCaOCOCNaOHHClOCaCl2CuOSO2DNaOHHNO3BaCO3NOSO35.下列物质属于电解质的是：ANaCl溶液 B葡萄糖 CK ClO3 DCu6. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是：A 分液漏斗 B普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D容量瓶7.下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是 ： A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯 C.制取CO2 时进行气密性检查 D滴管交叉使用8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子B18g水中含有的质子数为10NA C46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAD在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA9下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是：A. 1L溶液中含有Na、SO42总数为0.3NA B1L溶液中含有Na数目是0.15NA C1 L溶液中Na的浓度是0.3 mol / L D2 L溶液中含有SO42的浓度是0.3mol / L10. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是：A都能透过滤纸B都呈红褐色C具有相同的颗粒直径D都能发生丁达尔现象11. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛满H2,和Cl2,的混合气体.在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的：A. 密度 B.原子数 C.质量 D.质子数12. 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 ：A用水洗涤23次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用13.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是：ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠中混有少量硝酸钠固体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器14下列有关说法中正确的是 ： A、某焰色为黄色的化合物，当加入足量的稀盐酸时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该化合物一定是纯碱 B、向某溶液中加入有盐酸酸化的BaCl2溶液，能产生白色的沉淀，则该溶液中含有SO42- C、向某盐中加入浓的氢氧化钠并加热，能产生刺激性、能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，则此盐为铵盐。 D、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和 Cl-。15.下列实验操作中错误的是 ： A. 蒸发操作时，混合物中有较多的晶体析出时，就可停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强圴相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小17等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 ：A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:218. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是：A.物质的量之比为1611 B.密度之比为1116 C.体积之比为11 D.体积之比为111619.将5 molL-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为：A.5a/bmolL-1 B.10a/bmolL-1 C.b/5amolL-1D.a/bmolL-120. V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是：Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、填空题（共44分）21.（12分）从铁、氢氧化钡、氧气、硫酸铜、碳铵、硫酸等六种物质中选出若干为种反应物，按要求写出反应化学方程式。（1）化合反应 （2）分解反应 （3）置换反应 （4）有两种不同颜色的沉淀生成的复分解反应 （5）以上四个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）（6）以上六种物质中，是电解质并且属于盐的请写出其在水溶液中的电离方程式： 22. (11分) 按要求回答下列问题：(1) 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_ 。该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ 。（2）除去NaCl中的SO42- 依次加入的溶液为 （填溶质地化学式） (3) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和氯化铁溶液，可制得一种红褐色胶体。写出制备该胶体的化学方程式_ 。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_（4）实验室制氧气的残留物KCl和MnO2常用溶解、过滤、蒸馏的方法进行分离，如何洗涤MnO2上附有的杂质离子？ 23. (10分)用质量分数为98%，密度为1.84gmL-1的浓硫酸，配制240mL浓度为0.5molL-1的稀硫酸，其操作步骤如下：A.用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入约含50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm2cm。E.盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。据此填写：（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL（2）正确的操作顺序是_。（填序号）（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的玻璃仪器有 。（4）进行A步骤操作时，必须_后，才能进行后面的操作。（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将_。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。24 . (11分)现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_、_。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡则此固体粉末中一定有_、_。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_（填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。三、计算题（共6分）25.取1.43克Na2CO3X H2O溶于水配成100 mL溶液,然后逐滴滴加稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2 mL,并收集到气体112mL(标况)。求： （1）Na2CO3X H2O的物质的量；（2）稀盐酸的物质的量浓度；（3）X的值。