中考化学总复习 教材考点梳理 第九单元 溶液试题1

第九单元溶液溶液的形成1(2015宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(D)A食盐 B蔗糖 C酒精 D植物油2(2015十堰)(2)餐具上的油污可以用加洗洁精的水洗掉，说明洗洁精具有乳化作用。3(2016黄冈)化学是以实验为基础的学科，根据实实验二回答下列问题：实验二(2)实验二：试管的现象为固体溶解，形成紫红色(或紫色)溶液；将试管和的现象相比较得到的结论是不同的溶质在同种溶剂里溶解性不同(或碘、高锰酸钾在汽油中的溶解性是不同的)。溶解度和溶解度曲线4(2016荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是(C)加入CaO加入Ca(OH)2升高温度降低温度A BC D5(2016恩施)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(C)Aa1 时甲和乙的饱和溶液，升温到a2 时仍是饱和溶液B甲和乙的溶解度相等Ca1 时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液Da2 时，在100 g水中加入60 g甲，形成不饱和溶液6(2015黄石)KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是(C)温度溶解度(g)20 3430 37A.常温下，KCl微溶于水B20 时，100 g饱和溶液含有34 g溶质C将30 的饱和KCl溶液降温至20 ，会有KCl晶体析出D相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同7(2016黄石)(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请据图回答下列问题：t2 时，甲和乙两种物质的溶解度相等。t3 时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t2 ，丙(填“甲”“乙”或“丙”)变为不饱和溶液。t1 时，甲、乙、丙三种饱和溶液的溶质的质量分数由大到小的关系为丙乙甲。8(2015武汉)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇的溶解度(S/g)NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大(填“增大”或“减小”)；(2)20 时，饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%(计算结果精确到0.1%)；(3)为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象溶液变浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小。溶质质量分数的计算9(2016咸宁)化学与生活密切相关。请回答下列问题。(4)生产中需要用15 kg质量分数为16%的氯化钠溶液选种，需要氯化钠的质量是2.4 kg。10(2015鄂州)取四份20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是(D)A保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10 时，硝酸钾的溶解度减小11(2015襄阳)0.2%0.5%的过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。(1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为243；(2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1 000 g，需用20%的过氧乙酸溶液20 g。12(2016黄石)取8.0 g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4 g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g(假定铝土矿样品中所含的杂质不溶于盐酸)。(1)求铝土矿的纯度63.75%。(2)求所得溶液的溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设生成的氯化铝的质量为x。Al2O36HCl=2AlCl33H2O 102 267 8.0 g2.9 g xx13.35 g所得溶液的溶质的质量分数是：100%10%答：所得溶液的溶质的质量分数是10%。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制13(2014随州)(2)现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列(填序号)实验。制取氢气粗盐提纯配制100 g10%的NaCl溶液整合集训一、选择题1(2016郴州)溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是(B)A均一稳定的液体一定是溶液B洗涤剂去油污是乳化现象C豆浆、牛奶都是溶液D溶液都是无色的2(2016云南)下列溶液中，溶剂不是水的是(C)A蔗糖溶液 B生理盐水 C碘的酒精溶液 D稀盐酸3(2016贺州)在做溶液的形成这一课的演示实验时，老师先往一试管中加入12小粒高锰酸钾，然后加入5 mL 的水，接下来的操作正确的(C)4(2016杭州)一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比(D)A由饱和溶液变为不饱和溶液B溶质质量不变C溶液质量不变D溶质的质量分数减小5(2016长沙)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为(A)A9.8% B10.0% C10.9% D11.1%6(2015咸宁)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(B)A甲物质的溶解度是20 gB将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法Ct2 时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙甲丙Dt3 时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲乙丙7(2016娄底)下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。有关说法不正确的是(A)温度/C01020304050607080溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110138169A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B两种物质溶解度相等的温度在20 30 之间C20 时，NaCl的溶解度为36.0 gD60 时，将11 gKNO3加入10 g水中成分溶解，溶液刚好饱和8(2016常德)某同学欲配制50 g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是(C)A用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液B用500 mL的烧杯量取所需要的水C用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 gD氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度9(2015随州)20 时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法错误的是(C)AP点表示30 时甲、乙两物质的溶解度相等B图3中N表示的是乙的溶解度曲线C图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液D图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数一定相等二、填空与简答题10(2016宜昌) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：(1)80 时，甲物质的溶解度是50_g。(2)t2 时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ，溶质质量分数不变的是丙。(3)t2 时，把20 g 乙物质加到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是65g；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是蒸发结晶。11(2016广州)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。 (1)经计算，所用水的的质量为39g，所需 98%的浓硫酸的体积为_5.4 mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 AD(填选项)。A10 mL 量筒 B100 mL 烧杯 C100 mL 量筒 D胶头滴管 (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%的小苏打溶液。 12(2015十堰)如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。(1)t2 时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C。(2)t1 时，将30 g B物质投入100 g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)下列说法正确的是BC。At2 时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1 ，析出的晶体含有A和CBt2 时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1 ，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是BACC从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现Dt1 时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器(4)如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小。13(2016荆州)图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：(1)这三种物质的溶液中，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是B。(2)在t2 时，将质量均为25 g的上述三种物质分别加入到100 g水中，不能形成饱和溶液的是A、B。(3)在t1 时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10 g水后再冷却到t1 ，它们析出的晶体的质量分别分别为m(A)、m(B)和m(C)，则三者的大小关系为m(B)m(A)m(C)或m(B)m(C)m(A)。(4)将t2 的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ，所得溶液中溶质的质量分数分别为(A)、(B)和(C)，则三者从大到小的顺序是(B)(A)(C)。14(2016白银)某化学兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：(1)混合物中铁的质量；(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g需要水多少克？解：(1) 由图可知，滤渣4.4 g为碳，故铁的质量为10 g4.4 g5.6 g (2)设该稀硫酸中溶质的质量为x。Fe H2SO4=FeSO4 H256 9856 g xx9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为100%19.6%(3)设需要浓硫酸的质量为y，则98%y200 g19.6%y40 g需要水的质量：200 g40 g160 g