中考化学总复习 教材考点梳理 第十单元 酸和碱 课时1 常见的酸和碱试题1

第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱常见的酸1(2014襄阳)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入(B)A生石灰 B石灰石C熟石灰 D苛性钠2(2015黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是：石蕊变红。(3)写出一个符合图中的化学方程式HClAgNO3=AgClHNO3(合理即可)。(4)图中性质属于复分解(填基本反应类型)反应。(5)图中的性质在工业上可用于除铁锈(合理即可)(填用途)。常见的碱3(2015黄冈)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用其与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸(“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。4(2016鄂州)冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：(1)猜想：可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。可能含有的另一种物质是Ca(OH)2(或氢氧化钙)，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。(2)同学们通过实验证明了猜想中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明。答：取少量白色固体样品于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液，如果溶液变红，则固体样品中含有Ca(OH)2。5(2016宜昌)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的OH(填符号)，所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na和Ca2不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO的试剂，利用CO与Ca2结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。【设计方案并实验】实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入CO2。出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。方案二取少量待测溶液于试管中，滴加 K2CO3 或Na2CO3或(NH4)2CO3 溶液。出现白色沉淀写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O或Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。 【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质(或化学性质)，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。整合集训一、选择题1(2016大连)下列物质中，属于碱的是(A)AKOH BZnOCHNO3 DMgSO42(2016十堰)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(A)浓盐酸浓硫酸烧碱生石灰澄清石灰水A B C D3(2015娄底)下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是(A)A银水银AgB碳酸钠纯碱Na2CO3C氧化钙生石灰CaOD氢氧化钠苛性钠NaOH4(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是(C)A浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5(2016福州)实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是(B)A量取浓硫酸 B稀释浓硫酸C装生锈铁钉 D倾倒稀硫酸6(2015昆明)下列实验现象描述不正确的是(A)A向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体7(2016黄石)类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是(B)A铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液D燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧8(2016金华)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(B)A金属活动性ABB生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量ABD反应的金属质量AB二、填空与简答题9(2016衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答：(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有D。10(2016长春)如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。(1)A实验最终能观察到的现象是溶液变蓝；(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是能与金属氧化物和金属反应；(3)C实验中发生反应的化学方程式为H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色沉淀剩余。11(2016泰安)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)；(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是溶液由红色变为无色，此时所得溶液中含有的溶质有CaCl2和HCl(酸碱指示剂除外)；(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是CaCl2；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象取少量上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，则含有CaCl2。三、实验与探究题12(2016南宁)填写实验报告。实验内容实验现象分析、结论及解释(1)测定碱溶液的pH取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH(填“”“”或“”)实际值(2)碱和指示剂作用取两支洁净的试管，分别加入约2 mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化两支试管中的酚酞溶液均变为红色稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈碱性(3)碱和非金属氧化物的反应用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2 mL澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O13.(2016淄博)化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到试管内液面上升，原因CO22NaOH=Na2CO3H2O(用化学方程式表示)。讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升的还有另一种原因，请简要说明二氧化碳溶于水也会导致试管内的压强变小。(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生，反应的化学方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，相同质量的两种溶液中氢氧化钠能吸收更多的二氧化碳；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显的现象，而氢氧化钙与二氧化碳反应时有白色沉淀产生，且氢氧化钙很容易与空气中的二氧化碳反应而变质，因此检验二氧化碳需用新配制的石灰水。四、计算题14(2016黄石)取8.0 g铝土矿(主要成分是Al2O3)，溶于128.4 g稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g。(假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸)(1)求铝土矿的纯度63.75%。(2)求所得溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程)解：设生成的氯化铝的质量为x。Al2O36HCl=2AlCl33H2O102 26780 g2.9 g x x13.35 g所得溶液的溶质的质量分数是100%10%答：所得溶液的溶质的质量分数是10%。15(2016长沙)小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是(B)AAB段的化学反应是：Al2O36HCl=2AlCl33H2OBA点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大CCD段压强变化的主要影响因素是气体温度DD、E两点处的气体压强相等16(2016十堰)甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡产生。甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入一洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想1废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2；猜想2废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、HCl；猜想3废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、Ca(OH)2(写化学式)。【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想2正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是加熟石灰中和至中性。【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠(反应的化学方程式为Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)，那么在【猜想与假设】中存在第4种猜想的可能，则猜想4废液中含有的溶质为NaCl、CaCl2、NaHCO3(写化学式)。