中考化学总复习 教材考点梳理 第八单元 金属和金属材料试题1

第八单元金属和金属材料金属材料1(2015宜昌)下列物质中，不属于合金的是(B)A不锈钢 B氧化汞C黄铜 D生铁2(2014仙桃)金属材料在日常生活、工农业生产及航天航空中使用非常广泛。下列叙述中正确的是(D)A钢是性能优良的纯铁B在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观C焊锡锡铅合金的熔点远低于锡、铅的熔点，因此，焊锡不宜用于焊接金属(熔点：焊锡70 、锡232 、铅327 )D钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢，因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等3(2015十堰)化学与生活密切相关(1)日常生活中接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金时，性能也会发生改变，如黄铜制的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于(填“大于”或“等于”或“小于”)组成它们的纯金属。金属的化学性质4(2016鄂州)向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是(B)A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD滤液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO35(2015孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是(A)6(2015荆门)某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜(氧化镁)。(2)经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。该反应的化学方程式：Mg2H2OMg(OH)2H2，反应类型是置换反应(基本反应类型)。(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是温度。(4)根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀。金属活动性顺序7(2016咸宁)金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是(B)ARCu BRFeCZnR DRAg8(2015黄石)为了验证镁、铜两种金属活动性大小，某同学设计了如图所示的实验，为了达到实验目的，溶液应该选择(A)A稀硫酸 B硫酸镁溶液C氯化钠溶液 D植物油9(2015咸宁)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是(B)A实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强10(2015十堰)将一定质量的金属M的粉末放入一定量Cu(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后发现，溶液呈现无色，继续向烧杯中加入AgNO3溶液；待充分反应后，过滤，得蓝色溶液和滤渣，根据实验现象分析，以下结论错误的是(C)A金属活动性顺序：MCuAgB滤液中一定含有金属单质M的阳离子和Cu2C滤渣中一定含有Cu和AgD向滤渣中加入稀盐酸，可能产生白色沉淀11(2014孝感)(1)金属R加入稀硫酸中，有气泡产生；铝片插入R的硫酸盐溶液中，有金属R析出。则R、Al、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是AlRCu。铁的冶炼12(2016黄冈)化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。以赤铁矿为原料炼铁CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3制取还原剂CO2CO2(3)右图是工业上高炉炼铁的模拟图，图中反应的化学方程式是3COFe2O32Fe3CO2。金属资源的保护13(2014荆州)铁钉在下列情况中，最容易生锈的是(B)A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中C浸没在自来水中 D浸没在植物油中14(2016宜昌)控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。实验编号一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高二、探究影响品红扩散快慢的因素三、铁钉锈蚀条件的探究实验设计实验分析本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制澄清石灰水体积相同发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短。由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有温度一周后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉无明显变化。上述实验不能(填“能”或“不能”)得出铁钉生锈的条件15.(2015随州)一天，小明的爸爸在清理祖传宝物时发现：金手镯光彩夺目，完好无损，圆铜镜表面有少量铜锈，而铁弓则锈迹斑斑。请你帮忙解开他心中的疑问。(1)同是金属物件，受损程度不同，说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁铜金(或FeCuAu)。(2)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的CO2(或二氧化碳)有关。 (3)为了防止铁制品锈蚀，你的建议是保持铁制品表面干燥洁净、在铁制品表面涂油、刷油漆等(合理即可)。(写一条即可)整合集训一、选择题1(2015恩施)金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是(A)A用铁回收含铜离子废液中的铜B用铝合金制作门窗框架C用锡合金作保险丝D用铜丝作电缆2(2016咸宁)下列比较中，符合实际的是(A)A黄铜片比纯铜片的硬度大B地壳中硅的含量比氧多C铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D食盐水比食醋的pH小3(2015黄石)下列关于金属的说法正确的是(B)A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈4(2016十堰)下列有关实验现象或事实叙述错误的是(C)A切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕D将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭5(2015宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)AXYZ BYZX CYXZ DXZY6(2016成都)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(B)A实验室可用铜和稀盐酸制氢气B四种金属中活动性最强的是镁C铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl=2FeCl33H27(2016河北)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是(C)选项金属盐溶液ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe8.(2016娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，在此时天平(C)A偏向左边 B偏向右边 C仍然平衡 D无法判断9(2016海南)在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是(D)A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌10(2016重庆A卷)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如右图所示。下列说法正确的是(D)A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余二、填空与简答题11(2016随州)金属在生产和生活中有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是C(填字母序号)。A黄金饰品B铜导线C铝热锅D不锈钢水瓢(2)铁是生活中应用最广泛的金属，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是3COFe2O32Fe3CO2。(3)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末。充分反应后，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤液中一定含有的溶质是Al(NO3)3和Fe(NO3)2(填化学式)。12(2016襄阳)我们的生活用品，大都是由金属材料制成的。(1)金属材料包括金属以及它们的合金。(2)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性。(3)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有ZnSO4_(或硫酸锌)。13(2016贺州)金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：(1)金属活动性顺序表中的X是Hg元素。(2)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有铝丝上附着红色物质，溶液的蓝色变浅，该反应的化学方程式为2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu。(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。14(2016漳州)回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：已知：CuOH2SO4=CuSO4H2OFeFe2(SO4)3=3FeSO4(1)流程中氧化铁发生反应的化学方程式是3H2SO4_Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O。(2)流程充分反应后，还应有的实验操作是过滤。(3)AE中，含有铁、铜两种元素的是AC(填字母)三、实验与探究题15(2016永州)现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：实验试管1试管2操作现象金属表面产生气泡较慢金属表面产生气泡较快【思考结论】(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A(填“”或“”)B。(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈浅绿色(填“浅绿色”或“黄色”)。(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是去除表面的金属氧化物(或氧化膜)。(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是FeCl2或FeSO4(填化学式)。四、计算题16(2016荆州)取4.4 g部分被氧化的镁带样品，加入到147 g溶质质量分数为10%的H2SO4溶液中，镁带和H2SO4均恰好完全反应。(1)写出上述镁带在H2SO4溶液中发生反应的化学方程式MgOH2SO4=MgSO4H2O；MgH2SO4=MgSO4H2。(2)反应完成后生成MgSO4的质量为18g。(3)该镁带样品中MgO的质量为2g，其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为21。(4)若生成的MgSO4溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少？(写出计算过程)解：设2.4 g镁与酸反应生成氢气的质量为x。MgH2SO4=MgSO4H2；24 224 g xx0.2 g该溶液的质量为4.4 g147 g0.2 g151.2 g答：该溶液的质量为151.2 g。17(2016玉林)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色下列图象能表示对应变化关系的是(D)18(2016咸宁)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图1所示：查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。(1)步骤中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤。(2)蓝色溶液B中的溶质是CuSO4、H2SO4(填化学式)。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式FeH2SO4=FeSO4H2。(4)硫酸亚铁可用作治疗贫血症(填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。(5)铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的H2O、CO2(填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图2所示实验中，只需完成BD(填字母)两个实验即可达到实验目的。19(2015黄冈)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室，静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是银、铜、锌。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是锌不和硝酸铝溶液反应。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是银或银和铜实验2：取滤液甲加入氢氧化钠无蓝色沉淀滤渣乙一定是银和铜