中考化学命题研究 第二编 重点题型突破篇 专题三 物质的推断题（精讲）试题

专题三物质的推断题中考专题精讲一、解题思路推断题的解题关键在于寻找“题眼”，物质的特殊结构、状态、颜色、类别、特性及反应特征、现象等都可作为题眼，应重点掌握。1锁定“题眼”：全题兼顾，找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。2“顺藤摸瓜”：根据找到的题目突破口，进行顺推或逆推，把推出的关键信息标在题干上，进而全面解答。3自我验证：把推出的答案代入原题中进行检验，确保推断和答案的正确性。二、中考推断题常见六种题眼或解法(一)以物质的颜色为突破口1固体的颜色(1)白色固体：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2(2)银白色：镁条、铁丝、锌粒、汞(银白色液体)(3)黑色固体：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(4)红色固体：Fe2O3、红磷(5)紫红色：Cu(6)暗紫色：KMnO4(7)淡黄色：硫(8)绿色：Cu2(OH)2CO3(9)蓝色：CuSO45H2O2溶液的颜色(1)蓝色溶液：CuCl2溶液、_CuSO4溶液_。(2)浅绿色溶液：_FeCl2溶液_、FeSO4溶液。(3)黄色溶液：_FeCl3溶液_、Fe2(SO4)3溶液。(4)紫红色溶液：KMnO4溶液。3沉淀的颜色(1)有色沉淀：蓝色沉淀_Cu(OH)2_；红褐色沉淀_Fe(OH)3_。(2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：_BaSO4_、_AgCl_；溶于酸并有气体放出的白色沉淀：_CaCO3_、_Ag2CO3_、BaCO3；溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：_Mg(OH)2_、_Al(OH)3_。(二)以物质的用途为突破口1可以灭火的是_CO2_。2可以作消毒剂的是酒精、硫酸铜。3可以作食品保护气的是_N2_。4可以作高能燃料的是_H2_。5可用于冶炼金属的是_H2(或CO)_。6可用于建筑材料的是_碳酸钙_。7可作补钙剂的是_碳酸钙_。8胃液的主要成分，能帮助消化的是_HCl_。9可作干燥剂的是氢氧化钠固体、_生石灰_、_浓硫酸_。10能治疗胃酸过多的是碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠。11发酵粉的主要成分是_NaHCO3_。12常用来改良酸性土壤的是_熟石灰_。(三)以特殊反应条件为突破口1电解，写出化学方程式：电解H2O：_2H2O2H2O2_。2点燃，有_O2_参加的反应。(1)金属在氧气中燃烧，写出化学方程式：铁丝燃烧：_3Fe2O2Fe3O4_。镁条燃烧：_2MgO22MgO_。铝燃烧：_4Al3O22Al2O3_。(2)非金属在氧气中燃烧，写出化学方程式：木炭完全燃烧：_CO2CO2_。红磷燃烧：_4P5O22P2O5_。硫燃烧：_SO2SO2_。氢气燃烧：_2H2O22H2O_。3高温，写出化学方程式：(1)高温煅烧CaCO3：_CaCO3CO2CaO_。(2)C高温还原CuO：_C2CuO2CuCO2_。(3)C和CO2反应：_CCO22CO_。(4)CO、Fe2O3高温炼铁：_3COFe2O33CO22Fe_。4加热，写出化学方程式：(1)KClO3分解：_2KClO32KCl3O2_。(2)KMnO4分解：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(3)H2还原CuO：_H2CuOCuH2O_。(4)CO还原CuO：_COCuOCuCO2_。5催化剂，写出化学方程式：(1)KClO3分解：_2KClO32KCl3O2_。(2)H2O2分解：_2H2O22H2OO2_。(四)以物质之最为突破口1相对分子质量最小，最轻(密度最小)的气体是_H2_。2相对分子质量最小的氧化物是_H2O_。3自然界中硬度最大的物质是_金刚石_。4最简单的有机物是_CH4_。5最常用的溶剂是_水_。6形成化合物最多的元素是_C_。7地壳中含量最多的元素是_O_，含量最多的金属元素是_Al_。(五)以特殊的反应现象为突破口1能使带火星木条复燃的气体是_O2_；能使燃烧的木条熄灭的气体是_CO2(或N2)_。2能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_CO2_。3能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是_CO(或H2)_，固体是_C_。4能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气。5能在空气中燃烧生成CO2和H2O的是有机物。6产生大量白烟的燃烧磷燃烧。7发出耀眼白光的燃烧镁燃烧。8产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧硫在氧气中燃烧。9生成蓝色沉淀可溶性碱与可溶性铜盐反应。10生成红褐色沉淀可溶性碱与可溶性铁盐反应。11溶液加酸放出CO2气体碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。12固体加酸放出气体排在氢前面的金属(K、Ca、Na除外)、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。(六)以组成物质的元素相同为突破口1CO2和CO均含有碳、氧元素。2H2O和H2O2均含有氢、氧元素。3Fe2O3和Fe3O4均含有铁、氧元素。4FeCl2和FeCl3均含有铁、氯元素。中考题型分类示例框图型推断题【例1】(2016河北中考)AJ表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间的相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)G的化学式为_。(2)E的一种用途是_。(3)反应的基本反应类型为_。(4)反应的化学方程式为_。【解析】根据“B可用在铅酸蓄电池中”可知，B是硫酸；根据“G是最清洁燃料”可知，G是H2；根据“H是蓝色沉淀”可知，H是Cu(OH)2。结合框图可知，反应是活泼金属与稀硫酸发生的置换反应，反应是可溶性铜盐与可溶性碱(如NaOH)发生的置换反应，反应是硫酸与碱发生的中和反应(复分解反应)，则I是硫酸盐，进一步确定A是CuSO4，反应是活泼金属与CuSO4发生的置换反应，则E是金属铜。【答案】(1)H2；(2)作导线(或制铜锅、铜像等)；(3)复分解反应；(4)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(合理答案均可)流程图型推断题【例2】(2016无锡中考)一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是()A蓝色溶液B中的阳离子只有Cu2B无色溶液A中一定有NaOHC原固体粉末中一定有NaClD原固体粉末中一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2【解析】固体粉末加足量水搅拌得到沉淀和无色溶液A，沉淀中加入足量稀HNO3，得到无色气体和蓝色溶液B，则沉淀为CaCO3和Cu(OH)2，Cu(OH)2是由CuCl2和NaOH反应生成的，则原固体粉末中一定有CaCO3、CuCl2和NaOH，蓝色溶液B中有CaCO3、Cu(OH)2分别与稀HNO3反应生成的Ca(NO3)2和Cu(NO3)2。无色溶液A中一定有CuCl2和NaOH反应生成的NaCl，还可能有过量的NaOH，再根据无色溶液A中通入CO2，产生白色沉淀，溶液A中一定有Ca(OH)2，Ca(OH)2一定是由NaOH与Ca(NO3)2反应生成的，说明原固体粉末中一定有Ca(NO3)2，无色溶液A加足量稀HNO3和AgNO3溶液，出现白沉淀，说明溶液A中一定有NaCl，但原固体粉末中不一定有NaCl。分析各选项：蓝色溶液B中的阳离子一定有Ca2和Cu2，可能有H，A错误；无色溶液A中一定有NaOH，B正确；原固体粉末中不一定有NaCl，C错误；原固体粉末中不一定有NaNO3，D错误。【答案】B文字叙述型推断题【例3】(2016泰安中考)某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是()A肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2B肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2C肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl【解析】FeCl3溶液显黄色，固体完全溶解形成无色透明溶液，所以原固体中无FeCl3；取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，所以原固体中有Na2CO3，而原固体完全溶于水形成无色溶液，则原固体中一定无Ca(NO3)2；取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，此处的白色沉淀是BaSO4，但步骤中加入了稀硫酸，所以无法确定原固体中有无Na2SO4。综上所述，原固体中一定有Na2CO3，一定无Ca(NO3)2、FeCl3，不能确定是否有Na2SO4、KCl。故选B。【解析】B2017中考预测演练1(2016连云港中考)如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能代替图中丁物质的是(C)AAgBBaCl2CNaOH DCuO2(2016泰州中考)海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：下列说法错误的是(BD)A固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B操作和操作的操作方式完全相同C加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D处理等量的海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量3(2016广安中考)AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们之间的转化关系如图所示，回答下问题。(1)B的化学式为_Fe2O3_，H中溶质的化学式为_CuSO4_。(2)反应的化学方程式为_FeCuSO4=CuFeSO4_。(3)反应中为置换反应的是_(填序号)。(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。4(2016绵阳中考)AF是初中常见的化合物，有如下转化关系(部分生成物已省略)。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱，请回答下列问题：E的名称为_熟石灰(或消石灰)_，写出物质E在农业上的一种用途_改良酸性土壤_，E与F反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。反应的化学方程式为_CaCO3CaOCO2_，该反应是_分解_(填基本反应类型)反应。A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_、_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。5(2016黔东南中考)AJ及X、Y均为九年级化学所学的物质，它们相互转化的关系，如图所示(部分生成物未标出)。已知难溶性碱(如氢氧化铜等)受热生成对应的金属氧化物和水，其中，A为常见的建筑材料。C、I为无色无味的气体，G为红褐色沉淀，H为红棕色固体，F为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答下列问题：(1)D的化学式是：_Ca(OH)2_。(2)Y容液中溶质的化学式为_FeCl3_。(3)写出下列反应的方程式。GH：_2Fe(OH)3Fe2O33H2O_；HIJC：_3COFe2O32Fe3CO2_。6(2016安顺中考)AG是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从CD的反应过程中有红褐色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略。(1)请写出化学式：A_HCl_、G_AgNO3_。(2)写出DE的化学方程式：_NaClAgNO3=NaNO3AgCl_。(3)写出CB的化学方程式：_2FeCl3Fe=3FeCl2_。7(2016黄石中考)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生成钛的流程示意图：请回答下列问题：(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_4_。(2)中化学方程式为2FeTiO36C7Cl22X2TiCl46CO，则X为_FeCl3_(填化学式)。(3)中CO和H2以化学计量数为12的比例恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是_化合反应_。(4)中氩气的作用是_作保护气_，该反应的化学方程式为_2MgTiCl4Ti2MgCl2_。8(2016广东中考)初中化学常见物质AI分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间的反应(每种物质只用一次)恰好包含了化合反应(AB)、分解反应(C)、置换反应(DE)、中和反应(FG)、复分解反应(HI)等反应类型。请回答下列问题：(1)AB的化学方程式是_CaOH2O=Ca(OH)2_。(2)C的化学式为_CaCO3_；硫酸铜溶液参加_置换_(填反应类型)反应。(3)HI的化学方程式是_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。