中考化学总复习 专题五 常见的化学计算试题1

专题五常见的化学计算中考专题精讲一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下：例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：1AxBy的相对分子质量为axby。2AxBy中A、B两种元素的质量比为axby。3AxBy中A元素的质量分数为100%，B元素的质量分数为100%。4m g AxBy中A元素的质量为g。二、关于不纯物质的计算1有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。2原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。3公式：(1)纯净物的质量混合物的质量纯度(或质量分数)；(2)纯度100%；(3)纯净物的质量分数1杂质的质量分数。【特别提醒】(1)化学方程式中每一项都应是纯净的物质；(2)化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；(3)有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：1溶质的质量分数100%100%2溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量(m)溶液的体积(V)溶液的密度()；溶质质量分数100%。【特别提醒】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。3溶液的稀释(用水稀释)：原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等稀释前溶液的质量稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液中溶质的质量分数4进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。中考题型分类示例有关化学方程式与质量分数的综合计算(不纯量计算)【例1】(2016安顺中考)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：(已知BaCl2溶液的pH7)滴加氢氧化钡溶液的质量/g5102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.664.66求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为_g；(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)【解析】分析数据和曲线图可知：Ba(OH)2与稀硫酸和稀盐酸反应，恰好反应时，共用去Ba(OH)2溶液60 g，其中与稀硫酸反应，生成沉淀4.66 g，计算出耗去Ba(OH)2溶液20 g，则与盐酸反应消耗的Ba(OH)2溶液为60 g20 g40 g，由此通过化学方程式计算出盐酸中溶质的质量，从而计算出洁厕灵中HCl的质量分数。【答案】解：(1)由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66 g。(2)设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O171 233x 4.66 gx3.42 g则与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为20 g，则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为60 g20 g40 g设20 g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O171 7340 g17.1% yy2.92 g该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为100%14.6%答：(1)4.66；(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。有关化学方程式与溶液的综合计算【例2】某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：(1)反应生成沉淀的质量为_g。(2)样品中硫酸钠的质量。(3)滤液中氯化钠的质量分数。【解析】(1)由图示信息，根据质量守恒定律，可知反应生成沉淀的质量为10 g87 g54.65 g140 g11.65 g；(2)由(1)中求得的沉淀硫酸钡的质量，根据化学方程式计算，可得样品中硫酸钠的质量和反应生成的氯化钠质量。(3)滤液中氯化钠的质量由两部分相加求得，一是硫酸钠样品中的氯化钠，二是反应生成的氯化钠，然后根据溶质质量分数计算公式再求得滤液中氯化钠的质量分数。【答案】解：(2)设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142 233 117x 11.65 g yx7.1 gy5.85 g(3)滤液中氯化钠的质量为10.00 g7.1 g5.85 g8.75 g，滤液中氯化钠的质量分数为100%6.25%。答：(1)11.65；(2)样品中硫酸钠的质量为7.1g；(3)滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。中考备考方略 一、选择题1(2016娄底中考)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平(C)A偏向左边 B偏向右边C仍然平衡 D无法判断2(2015永州中考)现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是(C)A18% B20% C22% D25%【解析】甲烷中氢元素的质量分数4/16100%25%，C2H6中氢元素的质量分数为100%20%，混合气体的质量分数介于20%25%之间。3(2016郴州中考)有18.6 g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是233，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是(A)A9.2 g B6.9 g C4.6 g D2.3 g4(2015绵阳中考)在加热条件下，向装有10 gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4 g。则下列说法正确的是(D)A与CuO反应，H2是过量的B反应生成Cu的质量为8.4 gC反应生成H2O的质量为1.6 gD参加反应的CuO占原总质量的80%二、填空题5(2015茂名中考)吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为C10H14N2，为了你的健康请不要吸烟。(1)尼古丁属于_有机物_(选填“无机物”或“有机物”)。(2)尼古丁分子中，C、H、N三种元素的原子个数比_571_(填最简比)。(3)尼古丁中氮元素质量分数为_17.3%_(结果精确到0.1%)。三、计算应用题6(2016广安中考)向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9 g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为_g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是_(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为160 g40 g4.9 g195.1 g。(2)A点为硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为Na2SO4。(3)设参加反应的硫酸铜的质量为x。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 98x 4.9 gx8 g所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为100%5%答：(1)195.1；(2)Na2SO4；(3)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。7(2016江西中考)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：(1)20 g样品中碳酸钠的质量为_10.6_g。(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200 g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_120_g。解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH10680106 gxx8 g氢氧化钠的质量分数为100%4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。8(2016威海中考)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g，求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3106 80 197x y 1.97 g，x1.06 g，100%21.2%。，y0.8 g。氢气化钠的质量为5 g1.06 g0.8 g4.74 g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数为21.2%；(2)反应后所得溶液中氢氧化钠质量为4.74 g。9(2015永州中考)永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：【思考题】取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100 g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：结果编号计算结果14.2%7.1%请你分析并回答：(1)你赞同的计算结果是_(填结果编号)。(2)请写出该题正确计算的详细过程。解：由2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O可知NaOH与H2SO4反应的质量比为8098，取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100 g19.6%的稀H2SO4，氢氧化钠与硫酸的质量比为80196，所以硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量来计算。设生成Na2SO4的质量为x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 142100 g8% xx14.2 g所得溶液中硫酸钠的质量分数为100%7.1%。10(2015保定17中中考模拟)将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：(1)a点溶液中大量存在的离子有_Na、Cl_；(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_16_g_；(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：设10 g稀盐酸样品中含HCl的质量为x。HClNaOH=NaClH2O365 40x 16 g5%x0.73 g盐酸中HCl的质量分数为100%7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。11(2016达州中考)取CaCl2和CaCO3的混合物12.5 g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物中CaCO3的质量为_。(2)稀盐酸中的溶质质量分数为_。(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4 g。设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 111 44x z y 4.4 g，x10 g，z7.3 g，y11.1 g。(1)混合物中CaCO3的质量为10 g；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为100%7.3%；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数100%12.6%。答：(1)10 g；(2)7.3%；(3)所得不饱和溶液中溶质的质量分数12.6%。12(2016贺州中考)重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10 g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应)，实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质总质量(g)14.6624.22m43.3452.9062.9072.90(1)碳酸钙的相对分子质量为_；(2)表中m_；(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数)。解：(1)碳酸钙的化学式为：CaCO3，故碳酸钙的相对分子质量为：4012163100；故填：100；(2)由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10 g、20 g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是60 g时，碳酸钙完全反应，而稀盐酸有剩余，且生成二氧化碳的质量为60 g5.1 g62.90 g2.20 g，每加入10 g稀盐酸生成二氧化碳的质量10 g5.1 g14.66 g0.44 g，所以当加入30 g稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸也完全反应，m30 g5.1 g0.44 g333.78 g。(3)设5.10克石灰石中含有碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 2.20 gx5.00 g样品中碳酸钙的质量分数为100%98.04%。答：(1)100；(2)33.78；(3)样品中碳酸钙的质量分数为98.04%。