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.可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！ 精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）2、化学方法分离和提纯物质 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCl饱和的NaHCO3洗气6H2SHCl饱和的NaHS洗气7SO2HCl饱和的NaHSO3洗气8ClHCl饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13Al2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤，蒸干灼烧14Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤15Al2O3SiO2盐酸氨水过滤，蒸干灼烧16SiO2ZnOHCl溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCl或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化法21FeCl3溶液CuCl2Fe 、Cl2过滤22FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCl-加热升华27NaCl晶体NH4Cl-加热分解28KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。Ag+能与盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成AgCl，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入新制的氯水后，立即红色。2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe3+与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀Mg(OH)2生成，同时放出 CO2气体。PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉第一章 练习1 实验操作一、选择题1下列有关安全措施不恰当的是()A实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D酒精灯里的酒精不准带出实验室2下列混合物适于用过滤法分离的是()AKCl、NaNO3B水、酒精 CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO43某溶液中可能含有SO、CO、Cl.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO34提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A过滤、蒸发、结晶、溶解 B溶解、蒸发、结晶、过滤C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、过滤、蒸发、结晶5下列事故或药品的处理正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6蒸发时，下列操作正确的是()A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热 D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热7下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜8某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A Na2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3NaOH二、非选择题9工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气但电解前要进行粗盐精制试回答下列问题：资料卡片：一些物质的溶解性OHClSOCOH溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.杂质加入的试剂CaCl2_MgCl2_硫酸盐_(2)精制过程既要将杂质离子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：、_、_(填序号)(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为_10今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_.(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_11已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3KCl=AgClKNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_；(2)向溶液中加入适量的_溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：_；_.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_.12将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_；(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：_；(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_；(4)烧杯盛固体试剂干烧：_；(5)用量程为100的水银温度计测定浓硫酸的沸点：_.12某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图(1)步骤和的操作名称是_(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干(3)猜想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立第一章 练习2实验操作一、选择题1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()2某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不能进行的实验操作是()A蒸发B萃取 C过滤 D蒸馏3自来水中因含有少量Fe3而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3获得纯净水，可采用的方法是()A过滤法 B结晶法 C蒸馏法 D沉淀法4下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取5下列实验操作中错误的是()A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B蒸馏实验不一定使用温度计 C用CCl4萃取碘水中的碘D过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中6有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液C一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液7下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体8下列实验设计方案中，可行的是()A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOD先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开二、非选择题9如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体(1)A与_组合，用于_(2)B与_组合，用于_(3)B与_组合，用于_(4)D与_组合，用于_10工业酒精是含水约4%的液态乙醇向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇CaOH2O=Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)_A加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有_；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是_(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水使冷却水从冷凝管的下口进、上口出(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温11某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中12某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E放开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：_AG_EF.(2)上述E步骤的操作中应注意_上述G步骤操作的目的是_(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_A酒精 B苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C汽油13实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质某学生设计如下实验来确定其纯度(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是_A称取样品W1 g B加盐酸酸化C用蒸馏水溶解 D过滤 E加入过量的氯化钡溶液 F洗涤G干燥 H称量沉淀质量为W2 g(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_.(3)BaCl2溶液要过量的目的是_检验BaCl2已过量的方法是_.(4)洗涤的目的是_，检验沉淀已洗干净的方法是_.(5)样品中Na2CO3的纯度为_三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023微粒与物质的量 公式：n=摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n= 物质的体积决定：微粒的数目；微粒的大小；微粒间的距离微粒的数目一定， 固体、液体主要决定于微粒的大小 气体主要决定于微粒间的距离体积与物质的量公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 溶液的配制 （l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。配置一定物资的量浓度的溶液误差分析原理： 能引起误差的一些操作(配置0.1mol/LNaOH溶液)因变量c（mol/L）mv称量前烧杯内有水称量时间过长减小偏小用滤纸称NaOH减小偏小向容量瓶注液时少量流出减小偏小未洗烧杯和玻璃棒减小偏小未冷到室温就注入定容减小偏大整个过程不摇动减小偏大定容时,水多用滴管吸出减小偏小定容摇匀时液面下降再加水增大偏小定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时仰视读数减小偏大定容是俯视读数增大偏小第一章 练习3 物质的量和摩尔质量一、选择题1下列叙述中，错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023 D摩尔是物质的量的单位2下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1 BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D1 mol任何物质均含有6.021023个分子3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2O B0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO44对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃) B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同 D它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同5用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2 NA D17 g氨气中含有的电子数为10 NA64时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A20 NABNA/360 C9 NA/10 D360/NA720 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol8对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56 D含硫原子个数比为11二、非选择题9 0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是_个、质子数是_个10 0.5 mol的Fe含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_mol Fe，质量为_g.11 1 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氢原子，_mol氧原子，所含氧原子数跟_mol H2O所含氧原子数相等12 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_13某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31.请确定它们的化学组成，孔雀石：_；石青：_.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_第一章 练习2 气体摩尔体积一、选择题1在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 gB物质的量为6 mol C体积为22.4 L D物质的量为12 mol2 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B17 g氨气所含电子数目为10NA C在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD2 g氢气所含原子数目为NA3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA4标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个CO2 C44.8 L HCl D6 g H25常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等7如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A22.4bc/(aNA)L B22.4ab/(cNA)L C22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L8同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D44二、非选择题92 mol O2和_g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_10 100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为_，其推断的理由是_11在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中CO2为_ mol，CO占总体积的_%.12某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol. (2)该气体在标准状况下的体积为_ L.(3)该气体在标准状况下的密度为_ g/L. (4)该气体所含原子总数为_个(5)该气体的一个分子的质量为_g.13某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_.(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积是_(保留小数点后两位)第一章 练习3 物质的量浓度一、选择题1下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液3用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L4将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L5 300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是()A13 B23 C21 D296下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g B0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L8某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有()A B C D二、非选择题91 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_、_.10根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为_11常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_mol/L.12实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线13实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_.(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡第一章 从实验学化学单元练习A一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列有关说法正确的是()A萃取操作可在普通漏斗中完成B浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签2下列实验操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存其中错误的是()A B C D3从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是()A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热4下列说法正确的是()A在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L5下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A过滤、蒸发、蒸馏、分液 B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液 D分液、蒸馏、蒸发、过滤6下列说法中，不正确的是()A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L7在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K为0.15 mol，Fe3为0.25 mol，Cl为0.2 mol，则SO为()A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol8 A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()反应物ABACBCCDBD现象白白白白无色A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl BNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 DAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl9用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.021022个氧原子B标准状况下，2.24 L水中含有6.021022个水分子C2.24 L氨气分子中含6.021023个电子 D2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.021022个电子10下列有关实验操作中，正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A. B. C. D.12一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50
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