基本概念第1专题.ppt

,焦点透视模块,突破,诊断,【考情报告】,2014,2013,意图、结构式的书写与判断,以物质的量为中心的计算等。,【考向预测】,预计2015年高考新课标全国卷中对相关知识的考查分值还在20分左右,仍会在选择题和填空题中出现,所考查的知识仍将是阿伏加德罗常数的应用,离子方程式的正误判断,热化学方程式的书写,电极反应式的书写,离子方程式与化学方程式的书写,电子式、原子结构示,1.过氧化钠常用做供氧剂,下列有关过氧化钠的说法正确的是(),A.常温常压下,39g过氧化钠固体中含有0.5molNa+,B.将78g过氧化钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2molL-1,C.常温下过氧化钠与二氧化碳反应,固体增重28g,转移电子6.021023个,D.1mol过氧化钠中存在26.021023个共价键,【答案】C,【知能诊断】,2.下列反应的离子方程式书写正确的是(),A.将过量SO2通入冷氨水中:,SO2+OH-HS,B.向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸,边加边振荡至红色变浅并接近消失:,2H+SiH2SiO3(胶体),C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:,S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+,D.在中性溶液中高锰酸钾被过氧化氢还原为二氧化锰:2Mn+3H2O22MnO2+3O2+2OH-+2H2O,【答案】D,3.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,不正确的是(),A.N水解的离子方程式:,N+H2ONH3H2O+H+,B.在AgCl悬浊液中加入KI溶液并充分振荡:,Ag+I-AgI,C.镀铜时,阴极的电极反应式:Cu2+2e-Cu,D.用石墨电极电解AgNO3溶液的化学方程式:4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3,【答案】B,4.下列离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是(),【答案】D,5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(),A.1L0.1molL-1Na2CO3溶液中C和HC的总数为0.1NA,B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子,C.含2NA个共价键的CnH2n+2分子的物质的量为mol,D.标准状况下,2.24LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA,【答案】C,6.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是:白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给“天宫一号”,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)如下。下列说法正确的是(),A.充电时阴极区电解质溶液的pH降低,B.在使用过程中此电池要不断补充水,C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应,D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2O,【答案】D,7.(2013年北京理综,25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。,(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。,(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是。,(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S)n(HS)变化关系如下表:,由上表判断,NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:。,当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。,a.c(Na+)=2c(S)+c(HS),b.c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)=c(OH-),c.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-),【答案】(1)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4,(2)2OH-+SO2H2O+S,(3)酸;HS存在:HSH+S和HS+H2OH2SO3+OH-,HS的电离程度强于水解程度,ab,离子方程式的书写未能理解反应物用量、操作顺序、反应条件等对反应原理的影响;对离子反应条件判断不准确;未弄清结构式、结构简式、分子式、实验式的书写和区别,球棍模型和比例模型的区别。在书写电子式时漏掉未参与成键的最外层电子;在结构式或结构简式中不注意原子之间的连接方式;不注意常见物质的存在状态等等。,【诊断参考】,【知识缺陷】,知识的灵活迁移。,【能力缺陷】,对化学基本概念不能准确领会概念的实质,不重视相似和相近概念的类比和区分,分析概念的内涵和外延,不能应用概念去解决一些实际问题。不注重化学概念与理论基础的延伸和拓展,没有注重课本理论知识的综合和应用。例如“氢镍电池”、“熔融盐燃料电池”、“镍镉可充电电池”、“甲醇燃料电池”等,都是课本原电池,基本概念,【思维导图】,下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(),A.葡萄糖的实验式:C6H12O6,B.CH4的分子球棍模型:,C.电子式H既可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子,D.结构示意图既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-,重点1:原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式的表示方法,【考点突破】,【解析】A项葡萄糖的实验式为CH2O;B项给出的是甲烷的分子比例模型;C项电子式只能代表羟基,氢氧根离子的电子式为H-。,【答案】D,1.,注意:元素符号周围数字的含义:,【规律方法技巧】,2.七种图示,(1)化学式:Na2O2;NH4Cl;SiO2,(2)分子式:C3H6;NH3,(3)最简式(实验式):CH2;CH2O,(4)电子式;Mg2+;-N;Na+2-Na+;HH,(5)结构式:,(6)结构简式:;HCOOCH3,的I主要用于治疗甲状腺功能亢进及甲状腺肿瘤。下列有关I的说法中正确的是(),AI的中子数为53,BI位于元素周期表中第五周期A族,C.微粒半径II-,D.1molI所含的电子数约为1326.021023,【解析】A项I的中子数为78;C项I半径小于I-;D项,1molI所含的电子数约为546.021023。,【答案】B,【演练1】自然界的碘有33种核素,其中22种有放射性,具有放射性,下列反应的离子方程式书写正确的是(),A.金属铝溶于稀硝酸中:,2Al+6H+2Al3+3H2,B.纯碱溶液显碱性的原因:,C+H2OHC+OH-,C.将少量的硝酸银溶液滴入氯化钠溶液后,再滴加硫化钠:2Ag+S2-Ag2S,D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2OHClO+HS,热点2:离子方程式的书写与判断,【解析】铝和稀硝酸反应的还原产物为NO,得不到H2;硝酸银溶液滴入氯化钠溶液后,再滴加硫化钠,发生的是沉淀的转化,离子方程式应为2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq);Ca(ClO)2溶液与二氧化硫气体会发生氧化还原反应。,【答案】B,1.看离子反应是否符合客观事实,如FeO与稀硝酸的反应:FeO+2H+Fe2+H2O就不符合客观事实,稀硝酸可以将Fe2+氧化。,【规律方法技巧】,离子方程式书写正误的判断方法:,2.要看“”、“”、“”、“”等是否正确。如书写氢氧化铁胶体的制备的离子方程式时就不能写“”,应当要注明胶体。,3.看表示各物质的化学式是否正确,如HC不能再拆开。,看是否漏掉参加反应的离子。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应,既要写S和Ba2+,又要写Cu2+和OH-的反应。,4.看是否遵循质量守恒和电荷守恒,氧化还原反应还应看得失电子的数目是否相等。如FeCl2溶液与Cl2的反应,不能写成Fe2+Cl2Fe3+2Cl-,而应写成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。,5.看反应物和生成物的配比是否正确,如稀硫酸和氢氧化钡的反应,不能写成H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O,而应写成2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。,6.看是否符合题设的条件,如过量、适量、少量、任意量、等物质的量以及滴加的顺序等对反应的影响。此时可以采用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式。,(1)“少定”即量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式来确定或假设量少的反应物为1mol。,(2)“多变”即过量的反应物,其离子的化学计量数依据消耗量来确定,是可变量。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水的作用,可设定1molCa(OH)2完全反应,需消耗2molNaHCO3,离子方程式为2HC+2OH-+Ca2+CaCO3+2H2O+C。,A.FeCl3溶液与Cu的反应:,Cu+Fe3+Cu2+Fe2+,B.NO2与水的反应:,3NO2+H2O2N+NO+2H+,C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:,CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:,2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C,【演练2】下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是(),二氧化碳产物应为碳酸氢根。,【答案】B,【解析】A项中电荷不守恒,C项中醋酸不能拆开,D项中通过量的,热点3:离子共存的判断,常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(),A.1.0molL-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、S,B.甲基橙呈红色的溶液中:N、Ba2+、Al、Cl-,C.pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-,D.与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、K+、C、N,【解析】A项,N与H+共存时具有强氧化性,Fe2+不能存在;B项,甲基橙呈红色的溶液显酸性,Al不能大量共存;C项,pH=12的溶液显碱性,CH3COO-、Br-均不反应;D项,与铝反应产生大量氢气的溶液,可能是强酸性或是强碱性,强酸性时C、N不能大量存在。,【答案】C,【规律方法技巧】,离子不能大量共存的原因:,(1)离子间相互结合生成难溶物或微溶物。如:Ba2+与S,Ag+与Cl-,Ca2+与S等。,(2)离子间相互结合生成气体或挥发性物质。,(3)离子间相互结合生成弱电解质。,(4)离子间发生氧化还原反应。,(注:Fe2+与Fe3+可以共存),(5)离子间发生水解相互促进反应。,(注:Fe3+与S2-、HS-发生氧化还原反应),【演练3】在下列各溶液中,离子可能大量共存的是(),A.无色的碱性溶液中:Cr、K+、Na+、S,B.使pH试纸变红的溶液中:N、Na+、S、Cl-,C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、S,D.水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Fe2+、S、N,【解析】Cr为黄色;ClO-属于弱酸根离子,不能与H+大量共存,同,时该离子具有强氧化性,可将I-氧化;水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液pH=2或12,显较强的酸性或碱性,酸性条件下Fe2+、N不能共存,碱性条件下Fe2+不能存在。,【答案】B,热点4:阿伏加德罗常数的应用,下列叙述正确的是(),A.18.0gD2O中,氧的质量分数为80%,B.1.0molFeCl3在沸水中水解得到的氢氧化铁胶粒数为6.021023,C.1L1.0molL-1H2SO4溶液中含有6.021023个H2SO4分子,D.欲配制0.1molL-1的CuSO4溶液,只需将25.0g胆矾投入1L水中,【解析】1.0molFeCl3在沸水中水解得到的氢氧化铁胶粒数远少于6.021023,B项错误;H2SO4是强电解质,在1.0molL-1的H2SO4溶液中不存在H2SO4分子,C项错误;将胆矾投入水中后,溶液的体积发生了变化,D项错误。,【答案】A,【规律方法技巧】,正确解答阿伏加德罗常数与粒子数的分析与判断题,审题是关键,一定要警惕各种“陷阱”。经常考查的方向与涉及的问题如下表:,A.25、1.01105Pa条件下,22.4LNH3分子中含有的电子数为106.021023,B.欲配制1.00molL-1的HCl溶液,可将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中,C.14g由乙烯和丁烯组成的混合气体中含有的原子数为36.021023,D.FeI2和一定量的氯气反应,若有1molFe2+被氧化,则参加反应的氯气的质量一定为106.5g,【演练4】下列说法正确的是(),【答案】C,【解析】25、1.01105Pa不是标准状况,A项错误;HCl气体溶于水后,溶液的体积会发生变化,不再是1L,B项错误;I-的还原性比Fe2+强,Cl2将先氧化I-,当有1molFe2+被氧化时,参加反应的I-可能不止2mol,D项错误。,下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是(),A.电极a为正极,电极反应产物为H2O,B.电极b为正极,电极反应式为H2+2OH-2e-2H2O,难点5:电极反应式的书写,下图是市场上常见的两种燃料电池示意图:,C.电极c为正极,电极反应式为O2+4H+4e-2H2O,D.电极d为正极,电极反应产物为H2O,【解析】在上述两个电池中,电池内部O2-和H+发生定向移动,并分别在电极上发生反应。在电池工作过程中两种离子的物质的量基本不变。相应的电极反应式:a:O2+4e-2O2-(正极),b:2H2-4e-+2O2-2H2O(负极),c:O2+4e-+4H+2H2O(正极),d:2H2-4e-4H+(负极)。,【答案】C,1.注意电极材料是否参加反应,如钢铁的吸氧腐蚀、铅蓄电池、粗铜的精炼、燃料电池等。,【规律方法技巧】,有关电极反应的确定,需注意以下问题:,2.注意电极反应所处的环境,如燃料电池的碱性电池、铅蓄电池、锂电池、氯碱工业原理、精炼铜等。,3.当溶液中的离子放电时,注意离子的放电顺序。,离子的氧化性:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+,离子的还原性:S2-I-Br-Cl-OH-,【演练5】瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。,下列有关叙述正确的是(),A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中的电子由电极b流向电极a,B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b,C.电极a的反应式为CH4+4O2-8e-CO2+2H2O,D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol,【解析】该电池工作时,a作负极,b作正极,电极反应式分别为CH4+4O2-8e-CO2+2H2O,2O2+8e-4O2-,正极上产生的O2-移向负极a,每转移1molO2-时电子转移2mol。,【答案】C,