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,专题训练水与常见的溶液,日照第二实验中学裴杰灵,考点一：认识水的组成、结构、变化、性质等。,水的化学性质,1.水通电时会发生分解反应：,H2O+CO2=H2CO3,通电,2H2O=2H2+O2,2.水能跟某些氧化物发生反应：,H2O+CaO=Ca(OH)2,知识梳理,方法指导,例1：如图所示，关于电解水的实验中，下列叙述正确的是（）A.说明水是由氢原子和氧原子组成的B.电解水的化学方程式：H2OC.左边玻璃管内产生的气体能使带D.左右两玻璃管内产生的气体质量之,H2+O2,火星的木条复燃,比为12,C,2H2O=2H2+O2,通电,4,32,考点二：了解净化水时常用的方法和原理。,知识梳理,例2：河水净化的主要步骤如下图所示。下列说法中错误的是()A.步骤可除去难溶性杂质B.X试剂可以是活性炭C.步骤可杀菌、消毒D.净化后的水是纯净物,D,方法指导,溶液,内在逻辑结构,溶液的形成,溶解度,溶液的浓度,从定性的角度初步认识溶液,从定量的角度研究物质溶解的限度,从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质,逐层深入,考点三：知道溶液的组成、分类；认识物质溶解时的放热和吸热现象。,知识梳理,溶液,溶质,溶剂,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,例4：要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和的，具体措施有加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水后恢复到原温度。其中正确的有（）ABCD,方法指导,D,例3：如图所示，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边的红墨水液面降低，右边的红墨水液面上升，则加入的物质不可能是（）A氢氧化钠B生石灰C浓硫酸D硝酸铵,D,考点四：了解溶解度及其曲线的应用。,(1)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；(2)确定饱和溶液和不饱和溶液相互转化的措施；(3)读出物质在不同温度时的溶解度,并计算相应溶液的溶质质量分数；(4)根据溶解度受温度变化影响的大小，确定可溶性混合物分离的方法。,知识梳理,1.溶解度的四个要素：,温、饱、百、克,2.溶解度曲线的应用：,例5：下图是a、b两种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断,下列说法不正确的是(),A.t1时,a、b的溶解度都为20gB.t1时,a、b的饱和溶液中溶质的质量分数均为20%C.a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体D.b的饱和溶液从t2降到t1时,无晶体析出,方法指导,B,考点五：认识溶质的质量分数，学会配制溶质的质量分数一定的溶液。,知识梳理,用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液操作步骤：计算称量量取溶解常用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。,例6：实验室需要配制50g质量分数为7%的KNO3溶液。(1)计算：硝酸钾质量为g,水的体积为mL。(2)称量：在天平左右两盘放上相同的纸片，调节平衡后，（填字母）。A.先移动游码到所需位置，再添加KNO3直到天平平衡B.先添加所需的KNO3，再移动游码直到天平平衡(3)量取：量取所需的水，需要用到的仪器是。(4)溶解：将称量好的硝酸钾和水充分混合，溶解。,方法指导,46.5,3.5,A,B、C,（H:1O:16S:32Zn:65）,例7：6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应，试计算：稀硫酸中溶质的质量分数。,解：设H2SO4的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265986.5gx，稀硫酸中溶质的质量分数为：答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。,656.5g98x,=,x=9.8g,9.8g,100g,100%=9.8%,方法指导,【拓展延伸】化学反应后所得溶液质量的计算计算的方法通常有两种：(1)质量守恒法：根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=反应前物质的质量总和-生成气体的质量。,(2)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质多是化学反应中的生成物,根据化学方程式进行计算,溶剂质量通常有两种来源：一是参加反应的原溶液中的水；二是化学反应中新生成的水。,切记：不要两种方法混用，造成物质质量的重复或遗漏。,水的结构、组成、性质和净化,1.下列有关水的构成、组成、性质、净化叙述中正确的是()A.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。B.水通电可以分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。C.可以用紫色石蕊溶液来鉴别一氧化碳和二氧化碳两种无色气体D.自然界中的水都不是纯水，净水时可加入明矾除去那些含有色素和异味的物质。,C,A.B.C.D.,2.(2014云南)如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是(),认识物质在水中的溶解现象,B,3.有两瓶液体，一瓶为饱和食盐水，一瓶为蒸馏水。为了区分它们，某同学设计了下列实验方案，你认为可行的有（）实验测出两者的密度；加入食盐晶体；加热蒸发；加入AgNO3溶液；测量两种液体的导电性A.仅B.仅C.仅D.,饱和溶液和不饱和溶液,D,4.下列有关溶液的说法中正确的是（）常温下将100mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液。B.20时，50g水中最多溶解了18gNaCl，则20时NaCl的溶解度为36g。C.从100mL浓度为10的H2SO4溶液中取出50mL，则取出的50mLH2SO4溶液浓度为5。D.将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中KCl的浓度为5。,溶解度的含义及溶解度曲线,B,5.(2013鄂州)如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是(),A.物质a的溶解度比b的大B.在t1时，a、b溶液中溶质的质量分数必相等C.在t1时，a的饱和溶液的一定等于b的饱和溶液的质量D.在t2时，将20g物质a加入到100g水中，充分溶解后得到的是物质a的不饱和溶液,D,根据表格中的数据，回答下列问题。,（1）40时，NaCl的溶解度是。（2）20时，称取15gKNO3固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是。A.都是饱和溶液B.析出晶体的质量：KNO3NaClC.所得溶液中溶质的质量分数：KNO3NaCl（4）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是，然后过滤。,6.,36.6g,不饱和,A、B,降温结晶,7.(2014兰州)在实验室里配制100g10%的NaCl溶液,操作如下图,请回答下列问题：(1)认真观察,指出图中错误的操作步骤是_(填序号)；(2)配制该溶液需要NaCl固体g,需要水mL,需要选择mL的量筒(填“50”“100”或“200”)量取；(3)将错误操作改动后，正确的操作顺序应该是：(填序号)。,溶液的配制,10.0,90.0,100,8.(2013大庆)有100g10%的稀盐酸,要使其溶质质量分数变为20%，应采取的方法是()A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D.蒸发掉50g溶剂,溶质的质量分数,C,小结,
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