大而多高考化学专题复习.ppt

高考化学专题复习,平湖中学赵阳,Pzzhaoyang,确定专题的原则,1、符合学生的实际需要，努力寻求学生的积极参与,2、有利于知识的梳理和知识总体框架的构建,3、突出重点知识，重视能力培养,4、抓重点、热点、难点以及关键点，有所取舍,重视学生主体地位的落实-加大课堂讨论的力度,2、高三的复习，尤其是第二轮的复习采用课堂讨论的形式组织教学是比较适宜的，这是因为处于这一阶段的学生已经具备比较完整的化学学科知识，因此课堂讨论时教师比较容易把握讨论的进程，学生也不容易偏离讨论的方向。,1、开展课堂讨论能够使学生深入到解决问题的过程中去，而不仅仅是接受结果。通过学生与学生之间、老师与学生之间的讨论，学生能够明白，为了解决问题应该怎样去思考，为什么要这样去思考；了解自己的思维与别人思维的差异，比较出优劣，不断地提高自己的思维品质，改进自己的学习方法，掌握科学的解决实际问题的方法。,重视学生主体地位的落实-精心选择课堂例题,1、目的明确，中心突出，明确告诉学生的选题意图,2、遵循因材施教的原则，充分考虑各个层面学生的实际需求,一组来源于书本知识的自编习题,1、写出尿素和甲醛在一定条件下发生缩聚反应的产物脲醛树脂的结构式。2、某学生为了证实Fe(OH)3胶粒的带电情况，设计了下列实验：在U型管中注入红褐色Fe(OH)3溶胶，然后在U型管的两边小心地注入导电液（稀KNO3溶液）使溶胶与溶液之间有明显的界面，从U型管的两个管口各插入一个电极，使电极浸在导电液中。通直流电后，发现红褐色界面向阴极上升，而在阳极则界面下降，也就是说阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。根据实验现象回答下列问题：Fe(OH)3胶粒带何种电荷？为什么电极浸在导电液中，不与胶体接触？某学生查资料知：为了增加实验的效果，Fe(OH)3溶胶事先可用固体尿素饱和，然后再取上层溶胶注入U型管进行实验，请分析加入尿素的作用。3、取一支试管，加入15ml蒸馏水，再加入5ml苯静置。取黄豆大小的金属钠，轻轻放入这支装有水和苯的试管里。试写出可能观察到的现象。并解释原因。有另一支试管，同样放入15ml蒸馏水和5ml苯静置，取黄豆大小的金属钾轻轻放入其中，假定两个实验中金属钠和金属钾都是同时投入液体中的，试推测哪种情况下金属先消耗完？分析其中的原因。,推断下列有关有机物的结构：,从反应产物分析A是1mol二元羧酸和2mol丁二醇酯化的产物,重视学生主体地位的落实-讲究作业布置的策略,1、作业布置要适时、适量，要精心挑选课后作业，尽可能提高学生作业的自主性。每周12份化学学科综合试卷足亦。,2、给学生足够时间去消化吸收所学知识，提高其学习兴趣。某些专题可以考虑让学生课后自己总结，课堂交流讨论。,3、在教师指导下，鼓励学生自编化学习题,已知：A、B是两种常见的化合物，其中A是气体。C是气态单质。G经两步反应，可得到一种10电子的化合物。有关物质的相互之间的转化关系如下：（1）写出反应的方程式，并注明反应条件。说明反应的重要意义（2）给出反应的方程式（3）写出G经两步反应生成10电子化合物的反应式。,学生自编习题赏析（一）,已知：A、B、C、D、E是五种常见的单质。其中A、B、C是无色的气体，D、E是常见金属固体。甲、乙、丙、丁是由A、B、C、D、E五种元素中的二种组成的化合物。常温下，甲呈气态、乙呈液态、丙呈固态。在一定条件下A、B、C、D、E和甲、乙、丙、丁之间相互转化的关系如下图所示：（1）写出甲、乙、丙、丁的化学式：甲；乙；丙；丁；（2）写出甲和丙在一定条件下的反应方程式：。（3）写出E和乙在一定条件下的反应方程式：。,学生自编习题赏析（二）,下面是有关物质之间相互转化的关系。已知：、本题中所涉及的所有物质的组成元素全部是短周期元素。其中A、B是固体单质，C、D是气体单质。、G、I、J、P都是有毒物质，其中G、I是无色气体，J是有色气体，P是易溶于水的固体。在日常生活中由于G或者P导致人体中毒甚至死亡的悲剧时有发生。、L是一种常见的无色液体。（1）写出反应的方程式，并标明电子转移的方向及其数目。（2）J和D在L的存在下发生反应，其生成物有多种可能的组成，说明发生反应时，J和D之间必须满足物质的量的关系。,学生自编习题赏析（三）,下面是有关物质之间相互转化的关系示意图。已知：（1）D是一种金属单质，H是一种气态非金属单质，A与L的组成元素完全相同。（2）B、C、G是三种常见的液态化合物，反应均需要使用C的浓溶液。（3）J是一种重要的大气污染物。（4）反应是实验室制备F的方法，并且该反应需要使用温度计严格地控温。F与G在一定条件下生成B的反应是工业上制备B物质的重要方法。（1）写出反应的方程式，并注明反应条件，写出反应类型。（2）分别写出反应、的方程式。（3）简要说明J对环境造成的不良影响。,学生自编习题赏析（四）,曾经尝试过的一些讨论专题,1、常见物质的颜色,2、各族元素相互之间转化关系示意图,3、写出你知道的能够产生O2、Al(OH)3的反应方程式。,4、请写出符合下列条件的反应方程式：一种钠盐与强酸反应有沉淀或浑浊生成；一种钠盐与足量的强酸反应有沉淀生成；几种钠盐的混合物与强酸反应有沉淀生成；一种钠盐溶液中通入CO2气体有浑浊出现；一种固体物质与水反应后有气体生成；一种酸和一种酸酐之间发生的反应,5、表面相似，可事实完全不同的一些化学反应,6、有A、B两种溶液，将少量的A滴入B溶液中与将少量的B滴入A溶液中会产生不同的实验现象，符合上述条件的A、B有哪些？,7、重要有机物相互之间的转化关系,曾经尝试过的一些讨论专题,8、有机物分子结构中的“CH2”的认识,9、有机反应中脱水的方式,10、神奇的六元环,11、有哪些事实可以说明醋酸是一种弱酸？,12、盐类水解知识在实际生产生活中的运用,15、探究性实验设计,14、如何测定含有NaCl杂质的纯碱样品中Na2CO3的质量分数？,13、电解原理及其应用,17、生活中的化学,16、定性实验中的定量问题,常见物质的颜色,黑色：1CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、Cu2S、FeS、CuS、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如：AgBr分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。2KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。3C是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。,白色：1AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Ba3(PO4)2、ZnS、CaSO3、三溴苯酚等都是不溶于水的白色物质。但要注意：AgCl、BaSO4两种物质既不溶于水，又不溶于酸；三溴苯酚是一种有机物，可溶于有机溶剂。2注意几种特殊的现象：（1）AgOH是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易分解成黑色的Ag2O。（2）Fe(OH)2是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀。有关的现象描述为：白色沉淀迅速转变灰绿色，最后变成红褐色。（3）氢气在氯气中的燃烧现象为：苍白色的火焰，集气瓶口可观察到大量的白雾。（4）白色的无水硫酸铜和胆矾的兰色晶体的互变是一种重要的实验现象。注意转变的条件。,常见物质的颜色,黄色1TNT、Na2O2、S、AgBr为浅黄色物质。2AgI、Ag3PO4、Na元素的焰色反应、甲基橙在PH值大于4.4的颜色均为黄色。3Cl2是黄绿色的气体，F2是浅黄绿色的气体，新制的氯水是浅黄绿色的溶液。4铁离子、碘水的颜色是棕黄色的。5工业盐酸因为含有铁离子而显黄色；保存不妥的浓硝酸因为硝酸的分解产生NO2而显黄色；不纯的硝基苯显黄色；蛋白质遇浓硝酸发生化学反应显黄色。6铜在氯气中燃烧的现象为产生棕黄色的烟；铁丝在氯气中燃烧的现象为棕色的烟。需要注意的是：CuCl2的浓溶液是绿色的，而它的稀溶液是兰色的。,红色1Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在PH3.1；酚酞在PH10；石蕊在PH5时）是红色的。2红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。3苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=810时显浅红色。4Fe(OH)3是红褐色的沉淀。5溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。,紫色MnO4是紫色的、Fe与酚类物质反应生成紫色的配离子、钾元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色的。,3+,2+,常见物质的颜色,绿色1碱式碳酸铜、绿矾、CuCl2的浓溶液、铜与浓硝酸反应后的溶液、铜的焰色反应都是绿色的。2Fe是浅绿色的。,蓝色1水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显兰色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。2多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。,橙色溴水、甲基橙在PH=3.14.4时显橙色。,褐色碘酒、溶有溴的溴苯呈褐色。,氯及其化合物相互转化关系,钠及其化合物相互转化关系,碳族元素及其化合物相互转化关系,氮及其化合物相互转化关系,硫及其化合物相互转化关系,常见金属元素及其化合物相互转化关系,有氧气生成的化学反应,、含氧酸盐的分解如KClO3、KMnO4、硝酸盐的分解；、含氧酸的分解如HClO、HNO3；、氧化物的分解如HgO、H2O2、SO3；、Na2O2与H2O或CO2的反应；、双氧水作为还原剂的反应如双氧水和酸性KMnO4的反应；、非金属单质间的置换反应如F2和水的反应；、电解反应，如电解水、用惰性电极电解AgNO3、CuSO4等溶液、电解熔融的Al2O3；、光合作用、臭氧转化为氧气,有氢氧化铝生成的化学反应,1、铝盐与碱溶液的反应（强碱、弱碱）2、偏铝酸盐与酸的反应（强酸、弱酸）3、水解反应（铝盐的水解、偏铝酸盐的水解、某些物质如Al2S3、Al4C3、AI(CH3)3的完全水解，双水解反应）4、电解（用铝做电解电解水，用惰性电极电解AlCl3溶液）5、原电池原理6、NaHCO3与NaAlO2溶液反应,进一步引申到定量计算的问题：为充分利用原料，降低成本，现有浓度为70%的硫酸3.5吨和含杂质为20%的烧碱2.5吨，用铝屑最多能生产Al(OH)3多少吨？,表面相似，可事实完全不同的一些化学反应,（1）FeBr2溶液中通入少量的氯气，FeI2溶液中通入少量的氯气（2）Fe(OH)3溶于氢溴酸，Fe(OH)3溶于氢碘酸（3）用酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3溶液，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3溶液，（4）已知：Cu(OH)2可以溶解在一定浓度的氨水中，反应的方程式为：Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4+2OH+4H2O下列两种方法哪一种得到的沉淀悬浊液易于溶解成清液，为什么？在盛0.1mol/l10mlCuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/l10mlNaOH溶液，然后加入氨水（2mol/l）溶解之。在盛0.1mol/l10mlCuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/l10ml氨水，然后加入氨水（2mol/l）溶解之。设计一个实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性,2+,常见有机物之间相互转化关系,8、有机物分子结构中的“CH2”的认识,CH2CH2CH2CH2CH=CHCH2CH(CH3)CH2CH2CH2CH2CH=CHCH2CH(CH3),最近有人合成了一种叫PHA的聚酰胺类的高分子。温度达180200时，PHA就会脱去小分子变成PBO，后者着火点高达600，PHA是热塑性的塑料，而PBO却十分坚硬，是热固性的塑料。已知PHA的结构为：试写出当温度达到180200时PHA结构式每一个链节中脱去2个水分子形成PBO的结构简式。,9、有机反应中脱水的方式,有机反应中生成物中的水有多种可能的来源，比如有机物的燃烧生成水；醇类物质在浓硫酸存在下发生消去反应可以生成水；有许多的取代反应也有水生成，比如醇分子间脱水成醚，酯化反应，醇与HX的反应，苯的硝化和磺化等；相当多的缩聚反应中也有水生成；还有一些有机物如甲酸、草酸、蔗糖等在浓硫酸存在下直接发生脱水反应。上述反应中水的来源不外乎两种，一种是来自于一个羟基和一个氢原子，另一种则来源于一个氧原子和两个氢原子，比如酚醛树脂的生成。,神奇的六元环,金刚石,某有机物的化学式为C6H12N4，分子中每个氮原子分别与三个碳原子键合，而每个碳原子分别与两个氮原子键合，分子中没有碳碳单键和碳碳双键。试写出该物质的结构简式.,盐类水解知识在实际生产生活中的运用,1、明矾净水原理。引申：常用的水处理方法。消毒杀菌与净水是不同的。,2、泡沫灭火器工作原理,3、化学肥料的合理使用,4、某些物质的制备。如怎样制得无水MgCl2？如何配制SnCl2溶液？,5、实验室某些试剂的保存,6、纯碱去油污的原理,7、某些胶体的制备,8、除杂质试剂的选择。比如如何除去CuCl2溶液中的铁离子？,9、确定某些反应的产物。如加热蒸干某些物质水溶液最终产物的分析，水垢成分的分析。,10、中和滴定时指示剂的选择,电解原理及其应用,1、利用电解原理制备活泼的金属或活泼的非金属单质。,3、电镀,4、电解精炼,5、利用电解原理测定阿伏加德罗常数,6、利用电解原理除去工业废水中的重铬酸根离子,2、氯碱工业,例题：以前氯碱工业上使用立式隔膜电解槽电解饱和食盐水，这种隔膜电解槽的阳极是由金属钛或石墨制成，阴极是铁丝网作成的，网上吸附着一层石棉绒作为隔膜，这层隔膜把电解槽分成阴极室和阳极室。隔膜能阻止气体分子通过，但不能阻止水分子和离子通过。原料食盐水要经过精制，以除去里面的钙镁等离子以免成品混入杂质，同时也可以防止电解过程中产生的氢氧化镁之类的不溶性杂质堵塞隔膜孔隙。经过精制的浓盐水不断由导管缓缓进入阳极室，氯气由阳极室上部的管子放出，氢气由阴极室上部的管子放出。含有NaOH和NaCl的电解液从阴极室底部的碱液出口处导出。现在比较先进的制碱技术是离子交换膜法，与传统工艺相比该法有如下的优点：（1）得到高纯度的固体烧碱。（2）得到高浓度的烧碱液，大大降低了用于蒸发浓缩的能耗。请根据电解食盐水的有关原理及上述两种膜（交换膜和隔膜）的性能，简单说明交换膜电解槽具有上述特点的原因。,首先要弄清楚普通隔膜法电解食盐水的道德烧碱中的主要杂质是NaCl和NaClO3。在离子交换膜法中，原料食盐水从阳极区加入，故氯离子不能通过阳离子交换摸进入阴极区，所得烧碱中氯离子的含量极少。另外NaOH是阴极产物，阴极产生的氢氧根离子也不能通过阳离子交换摸进入阳极区与阳极产物氯气反应，故杂质NaClO3的含量也很少。,其次在离子交换膜法中，从阴极区取出的NaOH溶液的浓度随电解时间进行而增大。普通隔膜法中，若过度电解，使NaOH浓度增大的同时副反应也加剧（氢氧根离子可以进入阳极区与氯气反应），因此电解到一定程度就要取出电解液用蒸发浓缩的方法使溶解度较小的NaCl结晶析出，得到浓碱液。综上所述，离子交换膜法中得到的NaOH纯度高，而且用于蒸发浓缩的能耗低。,再次由于钙镁离子等金属阳离子与钠离子一样可以通过离子交换膜进入阴极室与氢氧根结合生成沉淀堵塞离子交换膜，从而影响膜效的作用。故而精制原料食盐水成为关键，精制的要求比隔膜法更高。,隔膜法与交换膜法电解食盐水的比较,测定含有NaCl杂质的纯碱样品中Na2CO3的质量分数的方法,1、沉淀氯离子法,2、沉淀碳酸根离子法,3、取a克样品加入足量水溶解，然后加入足量盐酸充分反应后，将所得溶液蒸干，并加热到恒重，称量得到固体质量为b克，由a、b可以求解,4、取a克样品加入b克过量的稀硫酸，充分反应后，将反应液微沸，冷却后称量得到反应后溶液质量为c克，由a、b、c可以求解,5、取a克试样加入蒸馏水溶解得到b克溶液，然后往溶液中通入足量CO2气体，将反应液小心地加热，冷却后称量得到反应后溶液质量为c克，由a、b、c可以求解,6、滴定法。把准确称量过的样品加适量的水在锥形瓶中溶解，然后用甲基橙做指示剂，用标准的盐酸溶液滴定，根据消耗盐酸溶液的体积求解,7、返滴定法。把准确称量过的样品加适量的水在锥形瓶中溶解，加入足量的已知量的盐酸溶液使之充分反应，用甲基橙做指示剂，用标准的NaOH溶液滴定，根据消耗标准碱液的体积求解,探究性实验设计,1、含有酚酞的NaOH溶液中，滴加新制的氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致；乙同学认为是氯气与水反应生成的HClO具有强的氧化性使显红色的酚酞变成了无色的物质。请设计实验验证上述两种说法的合理性。,2、将擦去表面氧化膜的Mg条放入蒸馏水中，可以看到Mg条表面有气泡生成，但反应的速率很慢。造成上述现象的原因是，反应生成难溶性的Mg(OH)2覆盖在Mg条的表面，阻止了反应的进行。若在上述反应体系中加入少量的NH4Cl固体，则可以看到反应速率明显加快，Mg条表面有大量的气泡逸出。对于加入的NH4Cl固体的作用有两种不同的解释。甲同学认为是铵离子水解产生的氢离子使Mg条表面的Mg(OH)2沉淀溶解，加快了反应的进行；乙同学认为是铵离子结合了Mg(OH)2电离产生的氢氧根离子使Mg(OH)2沉淀溶解，加快了反应的进行。请设计实验验证上述两种说法的合理性。,3、在氯化二氨合银的水溶液中加入盐酸溶液，可以观察到有白色沉淀的生成。对此有两种不同的解释。甲同学认为：加入盐酸后，溶液中的氯离子浓度提高，氯离子结合氯化二氨合银电离产生的少量的银离子，产生了白色AgCl沉淀；乙同学认为：加入盐酸后，溶液中的氢离子浓度提高，氢离子结合氯化二氨合银电离产生的NH3分子，这样破坏了氯化二氨合银的配合平衡使银离子浓度增大，产生了白色AgCl沉淀。请设计实验验证上述两种说法的合理性。,4、室温下，0.1mol/l的HAc溶液的PH值约为3，向其中加入少量的NaAc晶体，待晶体溶解后，发现溶液的PH值增大。对于上述实验现象有两种不同的解释。甲认为是NaAc水解呈碱性，这样溶液中氢氧根离子浓度增大，因而溶液的PH值增大；乙认为主要是因为NaAc溶于水，电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使溶液中氢离子离子浓度减小，因而溶液的PH值增大。请设计实验验证上述两种说法的合理性。,探究性实验设计,5、分别将等质量的Cu片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对于两者颜色的差异，有两种不同的观点。甲认为是由于铜离子的浓度不同造成的；乙认为水合铜离子应该是蓝色的，绿色可能是由于铜离子与NO2混合的结果。请评价上述两种说法，并设计实验证明你的观点。,6、浓硝酸与铜反应生成NO2，而稀硝酸与铜反应生成的是NO。浓、稀硝酸哪种氧化性更强？甲认为稀硝酸的氧化性强，理由是浓硝酸与铜反应生成NO2，N元素的化合价仅仅降低了1，而稀硝酸与铜反应生成了NO，N元素的化合价降低了3，N元素得到电子的数目后者大于前者；乙认为浓硝酸的氧化性大于稀硝酸，原因是从反应条件来看，浓硝酸与铜反应时，反应速率很快，稀硝酸与铜反应时的速率较慢，加热时才有明显的反应。请设计实验验证浓、稀硝酸氧化性的强弱。,7、对于碳酸根与碳酸氢根结合氢离子能力强弱的问题有两种不同的看法。甲认为碳酸氢跟结合氢离子能力强，理由是在等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入等体积等浓度的盐酸，NaHCO3固体中产生气体的速率明显比较快；乙认为碳酸根结合氢离子能力强，理由是在相同的温度下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比较，Na2CO3溶液的碱性明显比NaHCO3溶液大。请设计简单易行的实验解决上述的争论。,9、向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，先变红后褪色。关于酚酞试液褪色的原因有两种不同的解释。甲认为是由于Na2O2与水反应产生的NaOH浓度过大造成的；乙认为褪色是由于Na2O2与水反应过程中产生的双氧水的强氧化性所致。请设计实验验证上述两种说法的合理性。,8、在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象。对此，甲认为这是铜在浓硫酸中发生钝化现象；乙认为室温下铜片放入浓硫酸中看不到明显现象主要是铜与浓硫酸在室温下反应速率太慢的缘故。请设计实验验证上述说法的合理性。,酚酞变色的机理,从上述平衡关系来看，在酸性溶液中，酚酞以各种无色形式存在，在碱性溶液中，转化为醌式后显红色，但是在足够大的浓碱溶液中，酚酞有可能转化为无色的羧酸盐式。,定性实验中的定量问题,例1、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应该如何检验该装置的气密性？（2）拔开试管的橡皮塞，加入10ml6mol/l的稀硝酸和1g薄铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出在左侧试管中发生的所有的反应的化学方程式。（3）从反应开始到反应结束，预期在整个实验过程中可以观察到哪些现象？,例2、实验室可由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得乙酰乙酸乙酯，反应中乙醇钠是由钠和残留在乙酸乙酯中少量乙醇作用生成的，一旦开始反应，生成的乙醇又会与钠反应生成乙醇钠。试验步骤为：（1）在干燥的圆底烧瓶中放入约5g金属钠（已经吸去表面的煤油）和约25ml二甲苯，用胶塞塞好，加热使Na熔化，后趁热用力振荡，可得细粒状Na珠。（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入约55ml乙酸乙酯（约0.57mol），装上带有一根长玻璃管的单孔橡皮塞，并在导管上接一个干燥管，这时开始反应。缓缓加热，保持微沸状态。（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶中加入约等体积的饱和食盐水，振荡、静置，然后分离出乙酰乙酸乙酯。（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加入无水硫酸钠固体，振荡后静置并过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，得产品约14g（约0.1mol）。实验最终得到的产品远少于完全转化的理论产值37g，除反应中损耗外，主要的原因是什么？,