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专题十质量守恒定律化学方程式,中考化学(湖南专用),考点1质量守恒定律,1.(2018湖南衡阳,18,2分)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是(),A组2014-2018年湖南中考题组,五年中考,A.参加反应的甲和乙质量比为27B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.x的值是7,答案A根据质量守恒定律,可求得x为7,选项D正确。参加反应的甲的质量是12g,乙的质量是19g,故参加反应的甲、乙质量比为1219,选项A错误;反应后质量增大的物质是生成物,质量减小的物质是反应物,故甲、乙为反应物,丙可能是催化剂或未参加反应的物质,丁是生成物,故选项B正确;该反应是由两种物质反应生成一种物质的化合反应,则丁一定是化合物,故选项C正确。,2.(2018湖南益阳,12,3分)铜能与硝酸反应,但不产生H2。根据反应方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X+4H2O推测X的化学式是()A.N2O3B.NO2C.NOD.N2O,答案C根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,可推知X的化学式为NO,故选C。,解题关键根据质量守恒定律即可完成此类题型。,知识拓展根据初中所学的金属活动性顺序可知铜的活动性位于氢之后,故常说铜不能与酸反应,这种说法一般针对的是常见的稀硫酸、稀盐酸。稀硝酸具有强氧化性,能和铜单质反应生成一氧化氮气体。,3.(2017湖南衡阳,5,2分)如图表示两种物质发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子,小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中错误的是()A.该反应属于置换反应B.该反应前后分子个数不变C.该反应中有三种元素参与D.该反应的生成物均为化合物,答案A由题中所给出的微观示意图可知,生成物均为化合物,故该反应不属于置换反应。,4.(2017湖南邵阳,20,2分)AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是()A.H2SB.SO2C.N2D.NO2,答案D根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变,AgNO3中没有硫元素,所以分解不会生成硫化氢或二氧化硫;氮气是无色无味的气体,不符合题意;二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体;故选D。,5.(2016湖南长沙,6,3分)某市空气受到SO2的严重污染,环保部门立即派出飞机喷撒X粉末,快速降低空气中的SO2含量,该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2,X的化学式是()A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO3,答案D根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数都不变,比较分析可知X中含有Ca、C、O元素,其原子个数分别为1、1、3,故X的化学式为CaCO3。,知识归纳在化学反应中,“五个不变”是指反应前后物质的总质量不变,元素种类不变,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变;“两个一定改变”是指物质种类一定改变和构成物质的分子一定改变;“一个可能改变”是指分子数目可能改变。,6.(2016湖南湘潭,17,2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是()A.该反应为化合反应B.丙可能是该反应的催化剂C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为57D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为14,答案D根据题图分析可知:反应前后甲的质量由6g减少到1g,是反应物,参加反应的质量为5g;反应前后乙的质量由4g减少到2g,也是反应物,参加反应的质量为2g;反应前后丙的质量不变,则丙可能是催化剂;反应前后丁的质量由1g增加到8g,是生成物,生成的质量为7g,故该反应是化合反应,在该反应中甲与丁的质量变化之比为57,乙与丁的质量变化之比为27,故选D。,解题技巧判断甲、乙、丙、丁四种物质是反应物还是生成物时,主要分析反应前后物质质量的改变,如果质量增加则为生成物,如果质量减少则为反应物,如果质量不变可能是催化剂或是不参加反应的杂质。,7.(2015湖南邵阳,11,2分)黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等,点燃时发生爆炸的化学方程式为:2KNO3+S+3CK2S+3CO2+X,其中X的化学式是()A.N2B.NO2C.NOD.N2O,答案A根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,可推知X的化学式为N2。故选A。,8.(2015湖南衡阳,15,2分)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体,其中某个反应的微观示意图如下。从图示获得的下列信息错误的是()A.该图示能反映质量守恒定律B.反应前后共有四种分子C.甲和丁中同种元素的化合价不同D.乙和丙中所含原子种类相同,答案A根据微观示意图可知,该反应为2NO2+4CO4CO2+N2。该图示只表明了反应物和生成物,未表明反应前后各种元素的原子个数不变,故不能反映质量守恒定律,A错误;反应前后共有四种分子,B正确;甲为NO2,丁为N2,NO2中N的化合价为+4,N2中N的化合价为0,C正确;乙为CO,丙为CO2,二者中所含原子种类相同,D正确。,解题关键根据微观示意图可知:一个甲分子中含有一个氮原子和两个氧原子,故甲为二氧化氮;一个乙分子中含有一个碳原子和一个氧原子,故乙为一氧化碳;一个丙分子中含有一个碳原子和两个氧原子,故丙为二氧化碳;一个丁分子中含有两个氮原子,故丁为氮气。知识拓展通过催化剂的作用,把CO、碳氢化合物、NOx(氮氧化物)分别转化为对人体健康无害的二氧化碳(CO2)、氮气(N2)和水蒸气(H2O),在转化过程中,如果催化剂能同时对CO、碳氢化合物、NOx三种有害物质起催化净化作用,这种催化剂就称为三效催化剂(TWC)。,9.(2015湖南郴州,6,2分)化学方程式2Na2O2+2H2O4X+O2中X的化学式为()A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4(OH)4,答案A根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,可推知X的化学式为NaOH。,10.(2014湖南娄底,12,2分)如图是某化学反应的微观模型,“”“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是()A.反应前后分子的种类发生了改变B.反应物和生成物中只有一种单质C.反应前后原子的种类与数目发生了改变D.参加反应的两种物质分子个数之比为12,答案A两种反应物均为单质,故B错;化学反应遵守质量守恒定律,化学反应前后原子的种类与数目不变,故C错;参加反应的两种物质分子个数比为13(或31),故D错。,解题关键化学反应的微观示意图表示了一个化学反应的进行过程,所以只要和这个反应有关的信息都可以作为它的结论,化学变化的实质是其重要的部分。化学反应中有新物质生成,化学变化中分子种类改变,原子种类不变,化学反应前后原子的质量和数目不变。知识归纳纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成,单质分子由同种原子构成,化合物分子由不同种原子构成。,11.(2014湖南常德,22,2分)一定条件下某密闭容器内发生了化学反应,反应前后各物质的质量变化如下表所示:,下列说法错误的是()A.m=1B.反应生成的C与D的质量比为119C.该反应一定属于复分解反应D.该反应可表示为:A+BC+D,答案C从表中数据看出:B反应后的质量为0,说明B全部参加了反应;C和D分别增加了44g和36g,说明分别生成了44gC和36gD;根据质量守恒定律,A为反应物,参加反应的A的质量为44g+36g-64g=16g,故m=17-16=1;反应生成的C和D的质量比为44g36g=119;两种物质反应生成另外两种物质的反应,不一定是复分解反应,如:CH4+2O2CO2+2H2O;该反应可用A+BC+D来表示,故选C。,12.(2016湖南邵阳,29,4分)如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。据图回答:(1)该反应共涉及种分子。(2)在中“”与“”的质量比是(填最简整数比)。(3)写出该反应的化学方程式。,答案(1)四(或4)(2)38(3)2CO+2NO2CO2+N2,解析由微观示意图,可推知该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2,该反应共涉及CO、NO、CO2、N2四种分子;在中“”与“”的质量比即二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比。,解题关键本题从微观示意图中可以得出反应前有两种物质参加了反应,分别是一氧化碳和一氧化氮,反应后生成了两种物质,分别是二氧化碳和氮气,故该反应总共涉及了四种分子。,1.(2018湖南衡阳,7,2分)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是()A.用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HClNaCl+H2OB.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H2O2H2+O2D.高炉炼铁的反应原理:Fe2O3+3COFe+3CO2,考点2化学方程式,答案BA项中氢氧化钠有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多;C项中生成物为水和氧气,不符合客观事实;D项中化学方程式没有配平,故错误。,2.(2018湖南长沙,6,3分)根据化学方程式不能获得该反应的信息是()A.化学反应的快慢B.生成物C.反应条件D.反应物,答案A化学方程式无法表示化学反应的快慢,故选A。,知识归纳由化学方程式可以获得的信息有:反应物和生成物的种类,反应的条件,反应物和生成物的微观粒子个数比等。,3.(2017湖南衡阳,7,2分)下列化学方程式符合题意且书写正确的是()A.正常雨水偏弱酸性的原因:CO2+H2OH2CO3B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.用胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸过多症:Al(OH)3+HClAlCl3+H2OD.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,答案A正常雨水偏弱酸性的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸,故A正确;天然气的主要成分为CH4,故B错误;氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,故C错误;大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体,其化学式后要标气体符号,故D错误。,解题方法判断化学方程式书写是否正确的方法是:一查是否符合客观事实;二查化学式是否正确;三查化学方程式是否配平;四查反应条件、气体符号、沉淀符号是否标注且正确。,4.(2016湖南湘西,5,3分)根据化学方程式书写原则判断,下列错误的是()A.Cu+2HClCuCl2+H2B.Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,答案ACu与HCl不反应,故A错误。,解题关键根据化学方程式的书写原则判断,A选项中铜在金属活动性顺序中排在氢的后面,不能与盐酸反应生成氢气;B选项中因生成了沉淀,满足复分解反应发生的条件,故反应能进行。易错警示C选项中的化学方程式要写气体符号,条件是高温不能写加热,B、D选项中的化学方程式要写沉淀符号。,5.(2016湖南邵阳,3,2分)下列化学方程式书写正确的是()A.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2B.Na2CO3+2KNO3K2CO3+2NaNO3C.Cu+ZnCl2CuCl2+ZnD.4P+5O22P2O5,答案DA项,铁与盐酸反应不是生成氯化铁和氢气,正确的化学方程式为:Fe+2HClFeCl2+H2;B项,碳酸钠与硝酸钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应;C项,铜的金属活动性比锌弱,不能与ZnCl2发生置换反应;D项,磷燃烧生成五氧化二磷,该化学方程式书写完全正确,故选D。,6.(2015湖南衡阳,13,2分)下列反应的化学方程式不正确的是()A.用胃舒平主要成分是Al(OH)3治疗胃酸过多症:2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OB.用熟石灰处理硫酸厂排放的污水:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OC.用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫:SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.新使用的铝桶或铝壶,浸水部分变黑:2Al+Fe2(SO4)3Al2(SO4)3+2Fe,答案A胃酸中含有盐酸,反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,A项错误;用熟石灰处理硫酸厂排放的污水,实质是氢氧化钙和硫酸反应,B项正确;用烧碱溶液处理炼铜厂排出的废气中的二氧化硫,实质是二氧化硫和氢氧化钠反应,生成亚硫酸钠和水,C项正确;天然水中含有矿物质硫酸铁等,铝与硫酸铁发生置换反应,生成铁,造成浸水部分变黑,D正确。,知识拓展Fe3+可以与铝粉发生反应,反应过程如下:Fe3+先与铝粉(少量)反应生成Fe2+与Al3+:3Fe3+Al3Fe2+Al3+,Fe2+再与铝粉(适量或过量)反应生成Fe:3Fe2+2Al3Fe+2Al3+。,7.(2015湖南张家界,13,3分)汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一。其主要发生的化学反应方程式为:2NO+2CO2CO2+N2,下列对该化学反应的说法不正确的是()A.反应物都属于氧化物B.该反应使有害气体转化为无害物质C.反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变D.化学反应方程式中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质,答案CNO和CO都是由氧元素和另一种元素组成的物质,属于氧化物,故A正确;该反应使有害气体转化为无害物质,B正确;反应前后分子个数改变,故C错误;反应物和生成物中只有氮气是单质,故D正确。,解题关键根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目、质量和元素的种类都不改变,分子的种类一定改变,分子的数目可能改变,该化学方程式可以表示两个一氧化氮分子与两个一氧化碳分子反应生成两个二氧化碳分子和一个氮分子,所以分子个数发生了改变。易错警示氧化物是指含有两种元素,其中一种为氧元素的物质,例如CO、CO2、H2O等。O2中只含一种元素,不属于氧化物,KMnO4中含有三种元素,不属于氧化物。,8.(2014湖南株洲,8,2分)在光照或点燃条件下,氢气和氯气发生反应生成氯化氢,其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是()A.所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化B.此反应过程中只有物质变化,没有能量变化C.在任何条件下,H2和Cl2均不能大量共存D.由微观示意图可知:2gH2和71gCl2发生反应可生成73gHCl,答案D从氢气和氯气反应的微观示意图可知,其化学方程式是H2+Cl22HCl。A项,有些化学反应在反应前后分子个数发生变化,如2H2O2H2+O2;B项,此反应过程中放出热量;C项,在光照或点燃条件下,H2和Cl2发生反应,不能共存;D项,反应中氢气、氯气和生成的氯化氢的质量比为27173,故2克氢气和71克氯气发生反应可生成73克氯化氢。答案为D。,9.(2018湖南长沙,41,6分)请写出下列变化的化学方程式:(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应:;(2)在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液:。,答案(1)CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2(2)HCl+NaOHNaCl+H2O,解析(1)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应的化学方程式是CuSO4+BaCl2BaSO4+CuCl2;(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式是NaOH+HClNaCl+H2O。,易错警示书写化学方程式时注意其步骤:一写二配三注四查,尤其要注意气体和沉淀符号的运用。,10.(2018湖南衡阳,34,8分)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到85.4g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算:(1)氯化钠完全反应时,生成氢气的质量是g。(2)氯化钠完全反应时,生成氢氧化钠的质量是多少克?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?,答案(1)0.4(2)(3)设生成NaOH的质量为x,生成氯气的质量为y,原氯化钠溶液中氯化钠的质量为z。2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH11771280zy0.4gx=x=16g=y=14.2gz=23.4g100%=23.4%答:生成氢氧化钠的质量为16克,原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4%。,解析(1)由图像可知生成氢气的质量为0.4g。(2)根据化学方程式,利用氢气的质量求出生成氢氧化钠的质量。(3)求原氯化钠溶液的溶质质量分数需要求出氯化钠的质量和原溶液的质量,根据质量守恒定律,反应物的总质量等于生成物的总质量,反应后溶液的质量加上生成气体的质量即为反应前溶液的质量,通过化学方程式利用氢气的质量求出氯化钠的质量和生成的氯气的质量,进一步计算即可求解。,11.(2017湖南长沙,41,6分)请按照要求写出下列反应的化学方程式:(1)硫在氧气中燃烧;(2)铁和硫酸铜溶液反应。,答案(1)S+O2SO2(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4,解析(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫;(2)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。,12.(2017湖南长沙,48,6分)将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应后,得到108.8g碳酸钠溶液。请计算:(1)参加反应的二氧化碳的质量为g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。,答案(1)8.8(2)16%,解析(1)根据质量守恒定律可知,参加反应的二氧化碳的质量为108.8g-100g=8.8g。(2)设溶液中氢氧化钠的质量为x。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O8044x8.8g=x=16g100%=16%答:氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。,13.(2015湖南邵阳,35,6分)生铁是铁的合金。化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验:称取生铁样品5.8g放入烧杯中,逐滴加入稀硫酸,所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。回答下列问题:(1)当滴加稀硫酸质量为时,反应恰好完全,此时产生气体质量。(2)计算生铁样品中铁的质量分数(结果保留0.1%,下同)。(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(温馨提示:Fe+H2SO4FeSO4+H2),答案(1)50g0.2g(2)解:设生铁样品中铁的质量为x。Fe+H2SO4FeSO4+H2562x0.2g=x=5.6g生铁样品中铁的质量分数:100%=96.6%(3)解:设所用稀硫酸中硫酸的质量为y。Fe+H2SO4FeSO4+H2982y0.2g=y=9.8g所用稀硫酸中溶质的质量分数:100%=19.6%答:(2)生铁样品中铁的质量分数为96.6%;(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。,解析根据图示可以看出,当滴加稀硫酸的质量为50g时,恰好完全反应,生成氢气的质量是0.2g;已知生成氢气的质量,根据化学方程式,可求得生铁样品中铁的质量、50g稀硫酸中H2SO4的质量,进而分别求得生铁样品中铁的质量分数、稀硫酸中溶质的质量分数。,评分细则本题共6分,第一问共2分,每空1分;第二问共3分,化学方程式书写正确1分,比例式1分,计算正确1分;第三问计算正确1分。易错警示利用化学方程式进行计算时要注意:(1)设未知数x、y、z一般为小写,且不加单位;(2)化学方程式一定要书写正确;(3)已知量和要求的物质的相对分子质量不能算错;(4)溶液的质量不能代入化学方程式计算,只能用纯净物的质量计算。,14.(2014湖南娄底,30,6分)硅钢是变压器、充电器中的核心材料,其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验:取4.2g硅钢样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应),充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:,(1)从以上数据可知,稀硫酸加入第次充分反应后,铁恰好完全反应。(2)表格中m=。(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。,答案(1)五(或5)(2)3.5(3)解:设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得:Fe+H2SO4FeSO4+H256984.2g-3.5g=0.7g10gx=x=12.25%答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。,解析(1)从表格中的数据可知,从第五次以后,剩余固体的质量不再改变,说明稀硫酸加入第五次充分反应后,铁恰好完全反应。(2)由第一次到第五次实验数据可知,每10g硫酸与样品反应后减少的固体质量为0.7g,因此m=4.2-0.7=3.5。,1.(2018吉林,6,1分)化学方程式+3CO2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3,考点1质量守恒定律,B组2014-2018年全国中考题组,答案B根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目不变,则所缺物质的化学式为Fe2O3,故选B。,2.(2018天津,10,2分)在反应A+3B2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为78,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则生成C的质量为()A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g,答案BA和B的相对分子质量之比为78,故化学方程式中A和B的质量之比为724,则与2.8gA反应的B的质量为9.6g,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为2.8g+9.6g-3.6g=8.8g,故选B。,3.(2016河南,10,1分)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为:C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O。下列说法正确的是()A.X的化学式为COB.偏二甲肼中碳的质量分数为40%C.该反应属于分解反应D.生成N2和H2O的质量比为149,答案B由质量守恒定律推知1个X中含有1个碳原子和2个氧原子,其化学式为CO2,故A项错误;偏二甲肼中碳的质量分数为2460100%=40%,故B项正确;分解反应的特征是“一变多”,该反应的反应物是偏二甲肼和四氧化二氮两种物质,因此不属于分解反应,故C项错误;生成物氮气和水的质量比为(328)(418)=76,故D项错误。,4.(2015重庆A,16,2分)下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是()A.该反应中CaO起催化作用B.该反应中CO2是生成物C.该反应是复分解反应D.该反应是化合反应,答案D由质量守恒定律可知,密闭容器中,反应前后物质的总质量不变。由题中图示分析,碳酸钙反应后质量增加,说明是生成物;氧化钙和二氧化碳反应后质量均减少,说明是反应物,故该反应属于化合反应。,5.(2014江苏镇江,10,2分)物质甲和乙反应的微观示意图如下。下列说法的是()A.甲中氮的化合价为+3B.乙、丁是氧化物,丙是有机化合物C.甲溶液和丙均可作化肥D.反应中原子的种类没有发生改变,答案A甲是NH3,NH3中H元素的化合价为+1,则N元素的化合价为-3,故A错误。乙是CO2,丁是H2O,故乙、丁是氧化物;丙是CO(NH2)2,故丙是有机化合物,B正确。氨水和CO(NH2)2中均含有氮元素,均可作氮肥,C正确。化学反应前后原子的种类不改变,D正确。,6.(2018重庆A,21,4分)2018年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。(1)建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是(填“原子”“分子”或“离子”),工业制钛有一种反应为:TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X的化学式为。(2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与接触而锈蚀。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的的是(填序号)。A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉,答案(4分)(1)原子(1分)SO3(1分)(2)氧气和水(全对才给1分)(3)AB(全对才给1分),解析(1)金属是由原子直接构成的;根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、个数不变,2X中有2个硫原子、6个氧原子,X的化学式为SO3。(2)铁与氧气、水同时接触易生锈,航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀。(3)稀盐酸中加入足量铁粉后,能产生气泡,溶液变为浅绿色,再加铜粉,无明显变化,说明铁的活动性比铜强,最后加入锌粉,溶液由浅绿色变为无色,说明锌的活动性比铁强,可得金属活动性:锌铁铜,因此A能达到目的。ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,无明显变化,说明铁的活动性比锌弱,再加入CuCl2溶液,有红色物质析出,溶液变为浅绿色,说明铁的活动性比铜强,可得金属活动性:锌铁铜,因此B能达到目的。ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,无明显变化,说明铜的活动性比锌弱,再加入铁粉,无明显变化,说明铁的活动性比锌弱,此实验无法比较铜、铁的活动性强弱,因此C不能达到目的。,1.(2018安徽,8,2分)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是()A.反应的化学方程式为CO2+CCOB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化C.X的化学式为CH2D.该过程实现了无机物向有机物的转化,考点2化学方程式,答案D反应的化学方程式应为CO2+C2CO,故A错误;催化剂在反应前后质量和化学性质不变,故B错误;根据转化过程可知,X的化学式为C2H4,故C错误;该过程把CO2转化为C2H4,实现了无机物向有机物的转化,故D正确。,2.(2016黑龙江哈尔滨,7,2分)下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A.电解水2H2OH2+O2分解反应B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4复分解反应C.镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO氧化反应D.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O置换反应,答案B电解水反应的化学方程式没有配平,故A错误;B正确;镁在空气中的燃烧属于化合反应,氧化反应不属于基本反应类型,故C错误;氢气还原氧化铜的反应条件是加热,故D错误。,3.(2014江苏南京,13,2分)根据化学方程式不能获得的信息是()A.该反应中的反应物和生成物B.化学反应的快慢C.反应发生所需要的条件D.参加反应的各粒子的相对数量,答案B化学方程式可以表示出反应物、生成物和反应条件;还可以表示出参加反应的各物质之间的质量比和粒子个数比,但是不能表示出化学反应的快慢,B项符合题意。,4.(2018天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式。(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合;(3)镁与稀硫酸反应。,答案(6分)(1)C+O2CO2(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)Mg+H2SO4MgSO4+H2,解析(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳:C+O2CO2。(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,发生反应生成氯化钠和水:NaOH+HClNaCl+H2O。(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气:Mg+H2SO4MgSO4+H2。,5.(2015山东临沂,20,6分)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质,请回答有关问题。(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号:C中、,D中。(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应。(3)以上变化的反应类型是。,答案(1)Na+Cl-(或Cl-Na+)H2O(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)复分解反应(中和反应),解析(1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,因此C中应为Na+、Cl-,D中表示水分子,应填H2O;(2)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是HCl+NaOHNaCl+H2O;(3)酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应,也属于复分解反应。,6.(2015天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式:(1)硫在氧气中燃烧。(2)锌和稀硫酸反应。(3)氢氧化钾溶液与稀盐酸反应。,答案(6分)(1)S+O2SO2(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(3)KOH+HClKCl+H2O,解析(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,化学方程式为S+O2SO2。(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2。(3)氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水,化学方程式为KOH+HClKCl+H2O。,1.(2018湖北黄冈,22,2分)一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中,不正确的是(),A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为81D.该反应是化合反应,考点1质量守恒定律,C组教师专用题组,答案D根据质量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正确;由甲质量减少27g,丙质量增加24g,丁质量增加3g,乙质量不变可知,甲分解生成丙和丁,该反应属于分解反应,则甲一定是化合物,故B正确、D错误;丙和丁的质量变化比为24g3g=81,故C正确。,2.(2018黑龙江齐齐哈尔,4,2分)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学式为()A.SO2B.COC.H2SD.SO3,答案A根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不发生改变,可推知X的化学式为SO2。,3.(2018云南昆明,16,3分)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表。,下列说法正确的是()A.x等于90B.b可能是单质C.c一定是催化剂D.参加反应的a与d的质量比为78,答案Da物质质量减少了28g,a是反应物;d物质质量减少了32g,d是反应物;c物质质量没有变化,可能是催化剂或未参加反应的物质,由此推出b物质一定是生成物,b物质增加的质量=28g+32g=60g,则x=40+60=100,故A、C错误;a、d是反应物,b是生成物,该反应是化合反应,化合反应的生成物一定是化合物,故B错误;参加反应的a与d的质量比为28g32g=78,故D正确。,解题关键本题的解题关键在于判断出反应物、生成物。反应后质量减小的是反应物,质量增大的是生成物,质量不变的可能是催化剂或未参加反应的物质。,4.(2016河北,4,2分)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1300,反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O。燃料X的化学式为()A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH,答案B根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,可以推出X的化学式为C4AH10,故选B。,5.(2015山东临沂,14,2分)科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O,则X的化学式为()A.NOB.N2C.NO2D.N2O,答案B根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类和数目均不变可知,反应前N、H、O的个数分别为4、12、6,反应后6H2O中H、O的个数分别为12、6,则2X中含有4个N,故X的化学式为N2。,6.(2015湖南株洲,20,2分)已知:X和Y两种物质共80g,在一定条件下恰好完全反应,生成Z与W的质量比为119,且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9,则反应中消耗Y的质量为()A.16gB.36gC.44gD.64g,答案D根据题意,假设生成9gW,则参加反应的X的质量为9g=4g,同时,生成Z的质量为11g,根据质量守恒定律推知,参加反应的Y的质量为11g+9g-4g=16g,该反应中X与Y的质量比为14,已知X和Y两种物质共80g,则反应中消耗Y的质量为64g,故选D。,7.(2015湖南岳阳,35,3分)使用催化净化装置,可降低汽车尾气中CO和NO的排放,其反应原理为2NO+2CO+2CO2,则内应填()A.NB.N2C.2ND.2N2,答案B根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,可推知内物质的化学式为N2。,8.(2014湖南郴州,19,2分)在一密闭容器内发生某反应,反应过程中各物质的质量变化如下表,其中未知数据正确的是(),A.为30gB.为20gC.为22.5gD.为77.5g,答案C由表格中的数据可知,当生成18gc时,消耗掉的a、b质量分别是:60g-36g=24g和60g-12g=48g;根据质量守恒定律,24g+48g=18g+,故为54g,A错误;参加反应的a和b两物质的质量比为2448=12,因此当b物质完全消耗时,反应掉的a的质量为30g,故反应后剩余a的质量应为60g-30g=30g,B错误;由以上分析知,生成的c与d的质量比为18g54g=13,因此反应后,消耗a、b的质量之和为30g+60g=90g,则为90g=22.5g,为90g=67.5g,故C正确,D错误。,评析本题将数据分析与质量守恒定律融于一体考查,是较为复杂的化学计算题,考查学生的数据处理与分析能力,属于较难题。,9.(2014湖南株洲,20,2分)已知:某密闭容器中,12gA加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE,则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A.11B.12C.14D.15,答案A由质量守恒定律知,12克A完全分解生成2克B,同时生成10克C,而C又有8克发生了分解,生成了0.1克D和7.9克E,所以还剩余2克C没有反应,故最终容器中B和C的质量比为22=11,A正确。,10.(2014湖南岳阳,33,3分)目前陶瓷厂的燃料主要是煤,煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气,还会形成酸雨。岳阳市某陶瓷厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2CO2+X+2H2O,则X的化学式是()A.COB.N2C.NOD.N2O,答案B根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不变、原子的数目不变,可推知X的化学式为N2,故选B。,11.(2014上海,40,1分)已知:“”“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下,关于乙的构成说法合理的是()A.只含和B.含有和C.只含D.只含,答案B由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目均不改变。图中生成物丙含有2个“”、丁含有2个“”和1个“”,因此反应物甲和乙中也应含有相同数量的三种原子,甲中含有“”和“”各1个,则乙中应含有1个“”和2个“”,故选B。,12.(2014山东烟台,20,2分)为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物,将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:,下列判断正确的是()A.表中a的值为5.6B.X可能是该反应的催化剂C.X可能含有氢元素D.X只含碳元素,答案A根据质量守恒定律可得,4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+ag,则a=5.6,故A正确;X在反应前质量为0,反应后质量为5.6g,是生成物,而不是该反应的催化剂,故B错误;4.4g丙烷(C3H8)中氢元素的质量为4.4g(18)/44100%=0.8g,水中氢元素的质量为7.2g(12)/18100%=0.8g,说明X中一定不含有氢元素,故C错误;二氧化碳中碳元素的质量为4.4g(12/44100%)=1.2g,而4.4g丙烷(C3H8)中碳元素的质量为4.4g(123)/44100%=3.6g,1.2g3.6g,故X中一定含有碳元素,3.6g-1.2g=2.4g5.6g,故X中还含有氧元素,故D错误。,13.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为。,答案锌(或Zn)536(或428.8),解析葡萄糖酸锌由四种元素组成,其中碳、氢、氧均属于常量元素,锌属于微量元素。青蒿素燃烧生成二氧化碳和水,则二氧化碳和水中所含氧元素质量之和为33.0g32/44+9.9g16/18=32.8g;根据质量守恒定律可知,燃烧消耗氧气的质量为33.0g+9.9g-14.1g=28.8g,则青蒿素中含有的氧元素质量为32.8g-28.8g=4g,因此青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为428.8=536。,14.(2015广东广州,24,8分)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是:取某含碲溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通入SO2,待反应一定时间,过滤得到粗碲。(1)反应的总化学方程式为:TeOSO4+2SO2+3XTe+3H2SO4,则X为(填化学式)。(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件,某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下,进行下述对比实验,数据如下:,该小组研究的反应条件是和。实验a和b的目的是。在上述四组实验中,最佳的反应条件是和h。为了提升设备利用效率和节约能源,可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验,选择的反应条件还可以是(填选项)。A.80,1.5hB.80,2.5hC.70,2.0hD.95,2.0h,答案(8分)(1)H2O(1分)(2)温度反应时间(2分)探究温度对粗碲沉淀率的影响(1分)802.0(2分)AC(2分),解析(1)根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目不变,可推知X的化学式为H2O。(2)由题表可知四组实验探究的反应条件是温度和反应时间。实验a和b对比,反应时间相同而温度不同,目的是探究温度对粗碲沉淀率的影响。由题表数据可知,最佳反应条件是80、2.0h。,15.(2015宁夏,16,4分)下图是探究质量守恒定律的实验装置图,回答下列问题:(1)该实验(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律,原因是。(2)要用上图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是。若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是(举一例)。,答案(1)不能(1分)反应中生成了二氧化碳气体,二氧化碳扩散到空气中,导致反应物的质量总和与剩余生成物的质量总和不相等(1分)(2)把烧杯换成锥形瓶,并在瓶口套一个气球(或锥形瓶瓶口塞塞子或装置密封)(答案合理均可得分)(1分)铁和硫酸铜溶液(答案合理均可得分)(1分),解析(1)该实验不能探究质量守恒定律,原因是2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2,反应中生成的CO2扩散到空气中,导致反应物总质量与剩余生成物总质量不相等。(2)要用题图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是使反应在密闭容器内进行,如把烧杯换成锥形瓶,并在瓶口套一个气球,或锥形瓶瓶口塞上橡胶塞等;若装置不变,则选用没有气体生成的一组药品即可,如铁和硫酸铜溶液等。,16.(2014湖南邵阳,27,4分)“嫦娥三号”于2013年12月2日,在西昌卫星发射中心发射,中国成为世界上第3个实现月球软着陆的国家。试回答:(1)运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金,钛合金属于(填“混合物”或“纯净物”)。(2)发射“嫦娥三号”的火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2),推进剂是四氧化二氮(N2O4),两者反应的化学方程式是:C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4X,则X的化学式是。(3)探月的目的之一是获取新能源氦。一个氦原子的原子核内有2个质子,1个中子,则核外有个电子。(4)月球富含钛铁矿,主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),其中钛(Ti)的化合价是。,答案(1)混合物(2)H2O(3)2(4)+4,解析钛合金是合金的一种,属于混合物;根据质量守恒定律可确定X的化学式为H2O;原子中,质子数等于核外电子数,一个氦原子中有2个质子,则核外有2个电子;根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,设Ti化合价为x,则(+2)1+x+(-2)3=0,x=+4。,1.(2018北京,12,1分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是()A.甲中氮、氢原子个数比为13B.乙的相对分子质量为32C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为12,考点2化学方程式,答案D根据微观示意图可知,甲中氮、氢原子个数比为13;乙为O2,其相对分子质量为32;该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,两种生成物均为化合物;由反应的化学方程式可知,生成的丙与丁的分子个数比为23,故选D。,2.(2018陕西A,13,2分)分析下列化学反应,所得结论不正确的是()2C+O22COC+O2CO22CO+O22CO2A.反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同B.碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料C.上述反应都是化合反应,且生成物都是氧化物D.CCOCO2的转化都只能通过与O2反应来实现,答案D碳在氧气中燃烧,氧气充足时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳,A正确。碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性且燃烧可放出大量的热,都可以作燃料,B正确。题给反应都是两种物质生成一种物质,都属于化合反应,且生成物都是氧化物,C正确。CO还原氧化铜或氧化铁会生成二氧化碳,D错误。,3.(2016河南,9,1分)下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2OH2SO4B.生活中用天然气作燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OD.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH,答案CA项,正常雨水偏弱酸性的原因是CO2+H2OH2CO3,错误;B项,C2H5OH是酒精的化学式,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O,错误;C项,小苏打是NaHCO3,胃酸中含有盐酸,二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳,正确;D项,工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,错误。,4.(2016北京,13,1分)下列关于S+O2SO2的说法不正确的是()A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比为21C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11,答案B参加反应的硫与氧气的质量比是11,故B错误。,5.(2015湖南郴州,20,2分)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是()A.6gB.8gC.13.2gD.20g,答案B50gCaCO3和CaO的混合物中,钙元素的质量分数为60%,则反应前混合物中钙元素的质量为50g60%=30g,反应前后钙元素的质量不变,则反应后钙元素的质量仍为30g,反应后氧化钙的质量为30g(100%)=42g,反应前后固体质量差即为生成二氧化碳的质量,即50g-42g=8g。故应选B项。,6.(2015湖南邵阳,17,2分)2014年12月16日,沪昆高铁长怀段正式开通,极大方便了市民出行,促进邵阳地区经济的发展。建设中用到Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe对钢轨中的缝隙进行焊接,该反应的基本类型是()A.复分解反应B.化合反应C.置换反应D.分解反应,答案C该反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故选C。,7.(2015湖南湘西,4,3分)根据化学方程式书写原则判断,下列正确的是()A.2H2O22H2O+O2B.Ag+Cu(NO3)2AgNO3+CuC.HCl+KNO3KCl+HNO3D.Mg+O2MgO2,答案AB项,不符合客观事实;C项,不符合客观事实;D项,反应物无需加气体符号且生成物的化学式错误。,8.(2014湖南衡阳,16,2分)下列化学方程式书写正确的是()A.硫在空气中燃烧:S+O2SO2B.加热氯酸钾制取氧气:2KClO32KCl+3O2C.锌与稀硫酸反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2D.熟石灰与盐酸反应:Ca(OH)2+2HClCaCl2+H2O,答案CA项,反应物有气体时,气体反应物后不加“”,生成物中的气体物质后不加“”,且缺少“点燃”条件。B项,化学方程式中“MnO2”和“加热”条件。D项,化学方程式没有配平。,9.(2014北京,18,1分)下列化学方程式书写正确的是()A.2P+5O2P2O5B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2C.2CO+O22CO2D.H2SO4+NaOHNaSO4+H2O,答案BA项,化学方程式没有配平,正确的写法是:4P+5O22P2O5;B项,化学方程式完全正确;C项,没有注明反应条件,正确的写法是:2CO+O22CO2;D项,生成物硫酸钠的化学式书写错误,正确的写法是:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。,10.(2018江西,16,4分)根据下图,将下列带点的部分用化学用语填空:(1)空气中氮气的化学式;(2)瓶中物质燃烧的化学方程式;(3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3),偏磷酸中磷元素显+5价。,答案(1)N2(2)4P+5O22P2O5(3)HO3,解析(1)氮气的化学式为N2;(2)红磷燃烧生成五氧化二磷,其反应的化学方程式为4P+5O22P2O5;(3)元素的化合价写在元素符号的正上方,正、负号在前,数值在后,偏磷酸中的磷元素显+5价,可表示为HO3。,11.(2018内蒙古呼和浩特,16,5分)实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品,将100克硫酸溶液逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如下图所示,实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算:(1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程)(2)硫酸溶液的溶质质量分数为。,答案(1)解:设样品中铝单质的质量为x2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2(1分)546x0.1g=(1分)x=0.9g(1分)答:样品中铝单质的质量为0.9g。(2)24.5%(2分),解析(1)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,找出铝和氢气的质量关系,列出关系式,计算出铝的质量。(2)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,计算出反应消耗硫酸的质量;根据样品的质量和铝的质量求出氧化铝的质量,再根据氧化铝和硫酸反应的化学方程式,计算出氧化铝消耗硫酸的质量;最后根据题图找出完全反应时消耗硫酸溶液的质量,进而求出硫酸溶液的溶质质量分数。,解题关键本题考查化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算,正确书写反应的化学方程式和根据图像找出恰好完全反应时消耗硫酸溶液的质量是解答本题的关键。易错警示根据题图可知,铝和氧化铝与硫酸恰好完全反应时,消耗硫酸溶液的质量为80g,不是100g。,12.(2015安徽,16,6分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。,答案(6分)(1)解:设样品中所含铁的质量为x。Fe+2HClFeCl2+H2562x0.3g=x=8.4g(2)金的质量分数为:100%1.2%答:样品中铁的质量为8.4g,金
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