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专题十八信息给予题,中考化学(湖南专用),1.(2016湖南常德,17,2分)2016年7月我国择机发射世界首颗量子卫星。量子技术是继互联网技术之后可能引发军事、经济、社会各领域重大革命的关键技术。量子并不是一种粒子,而是指最小的、不可再分割的能量单位。下列关于量子的叙述中正确的是()A.量子是构成物质的基本粒子B.量子构成原子,原子构成分子C.量子是最小的能量单位D.量子卫星是用量子材料制成的卫星,A组2014-2018年湖南中考题组,好题精练,答案C由题意知,量子并不是一种粒子,而是指最小的、不可再分割的能量单位,故A、B错误,C正确;量子是一种能量单位,不是材料,故量子卫星不是用量子材料制成的卫星,D错误。,2.(2016湖南张家界,10,2分)纳米二氧化钛(化学式为TiO2)已成为当今世界上最理想的光催化材料。该物质在日光或灯光中紫外线的作用下,可催化、光解吸附在其表面的甲醛等有机物及部分无机物,起到净化室内空气的功能。下列说法正确的是()A.甲醛对人体健康没有危害B.纳米二氧化钛在反应后质量减少C.纳米二氧化钛具有催化作用D.纳米TiO2与普通TiO2化学性质不同,答案C甲醛有毒,会危害人体健康,故A不正确;催化剂在反应前后质量不变,故B不正确;纳米二氧化钛是最理想的光催化材料,具有催化作用,故C正确;纳米TiO2和普通TiO2的化学性质相同,故D不正确。,3.(2018湖南长沙,44,6分)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节端午节,特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午节,决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有:生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究:(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、;(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为;(3)由上述实验现象推断,滤液中的溶质一定含有。,答案(1)漏斗(2)碳酸钙(或CaCO3)(3)NaOH、KOH、Ca(OH)2,解析(1)步骤的操作是过滤,过滤所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与纯碱、草木灰中的K2CO3发生反应,生成了碳酸钙沉淀、氢氧化钠、氢氧化钾。步骤向滤渣中滴加稀盐酸观察到有气泡产生,可判断滤渣中一定含有的物质是碳酸钙。(3)步骤向滤液中滴加稀盐酸无气体产生,说明滤液中没有碳酸盐;步骤向滤液中加入酚酞,溶液变红色,说明滤液呈碱性,可推知溶液中一定存在步骤生成的氢氧化钠、氢氧化钾;步骤向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀,说明滤液中含有氢氧化钙,故滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH。,4.(2017湖南湘潭,26,4分)2017年5月18日,中国首次可燃冰试采成功,这标志着我国可燃冰开采技术已居世界前列。可燃冰的化学式为CH48H2O,其外观像冰一样但遇火即可燃烧。(1)可燃冰属于(填“可”或“不可”)再生资源。为缓解能源危机,人们还必须积极开发利用新能源,请写出两种新能源;(2)可燃冰经过处理可得到CH4,点燃CH4之前应;(3)取一定质量的CH4和25.6gO2在密闭容器中点燃,恰好完全反应,生成agCO、bgCO2和18gH2O,则a+b=。,答案(1)不可太阳能、风能(2)检验纯度(3)15.6,解析(1)可燃冰属于不可再生资源;人类正在开发利用的新能源有太阳能、风能、核能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。(2)由于CH4具有可燃性,点燃前一定要检验其纯度。(3)CH4燃烧生成水、一氧化碳、二氧化碳,因为参与反应的氧气质量为25.6g,生成水的质量为18g,则它们参与反应的分子个数比为:=810,由此推断反应的化学方程式为5CH4+8O2CO2+10H2O+4CO,设生成18g水需燃烧甲烷的质量为x,则:5CH4+8O2CO2+10H2O+4CO80180 x18g=x=8g根据质量守恒定律,生成二氧化碳和一氧化碳质量为8g+25.6g-18g=15.6g。,易错警示常见的不可再生能源有:煤、石油、天然气。可燃冰就如同这些能源一样,一旦开采完,短时间内无法再形成,所以属于不可再生能源。,5.(2016湖南永州,29,10分)下图是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。已知:20时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。请回答下列问题:(1)写出仪器a的名称。(2)按图组装好二氧化碳的发生装置,实验前要检查装置的。(3)反应装置中长颈漏斗的作用是(填序号)。A.添加稀盐酸B.添加石灰石C.添加稀盐酸和石灰石,(4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为。(5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,马上有沉淀出现,出现这一现象的原因是(请用文字表述)。,答案(1)试管(2)气密性(3)A(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中几乎不溶解,解析(1)仪器a是试管;(2)实验室制取气体时,在实验前要检查装置的气密性;(3)实验室制取二氧化碳时,从长颈漏斗中添加稀盐酸,故选A;(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;(5)20时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解,所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中,有碳酸钠生成,马上有沉淀出现。,6.(2014湖南株洲,31,4分)人体胃酸过多会引起胃病。如下为某抗酸药包装标签上的部分文字,请回答下列问题。药品名胃舒平适应症抗溃疡药,适用于胃溃疡主要成分每片含有氢氧化铝250mg注意事项嚼碎后吞服(1)Al(OH)3的相对分子质量为。(2)经测定,每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克(请写出计算过程)?,答案(4分)(1)78(2)解:设一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸的质量为x。3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O109.578x7.3%23410-3g=x=4.5g答:一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸4.5g。,解析(1)Al(OH)3的相对分子质量为27+(16+1)3=78。(2)根据Al(OH)3的质量为234mg,通过化学方程式计算求出结果。,7.(2014湖南益阳,17,6分)下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明:主要活性成分:单氟磷酸钠(Na2PO3F)净含量:110g含氟:114mg功效:防止蛀牙(1)该牙膏中含有一种能防止龋齿的元素,这种元素是(填元素符号)。(2)单氟磷酸钠(Na2PO3F)中,F的化合价是-1价,则P的化合价为价。(3)单氟磷酸钠(Na2PO3F)中,Na元素与O元素的质量比为(相对原子质量:Na23、O16)。,答案(1)F(2)+5(3)2324(4648也对),解析(1)能防止龋齿的元素是氟,其元素符号是F;(2)依据化合物中正、负化合价的代数和为零,在Na2PO3F中,Na的化合价为+1价,O的化合价为-2价,F的化合价为-1价,设P的化合价为x,可得(+1)2+x+(-2)3+(-1)=0,x=+5;(3)Na2PO3F中,Na元素与O元素的质量比为(232)(163)=2324。,1.(2017安徽,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是()A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,B组2014-2018年全国中考题组,答案C没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450时NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g,故C正确;450时CaCl2的溶解度小于0.04g,此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数小于100%,故D错误。,2.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是()A.反应过程中有热量放出B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大,答案C由温度随时间的变化图像可知反应过程中温度升高,推知反应放热,故A正确。30s时pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,故B正确。结合pH随时间的变化图像,反应开始前pH7,溶液显酸性,该实验应该是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,故C错误。结合pH和溶液温度随时间变化的图像可知D正确。,思路分析结合化学反应分析图像变化的原因。向酸液中滴碱液时pH由小于7逐渐变大;向碱液中滴酸液时pH由大于7逐渐变小。,3.(2015北京,19,1分)纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米二氧化钛(TiO2)参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质的浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法的是()A.甲醛对人体健康有害B.纳米TiO2添加到墙面涂料中,可消除甲醛C.纳米TiO2与普通的TiO2的性质、功能完全相同D.制备纳米TiO2的反应:H4TiO4TiO2+2H2O,答案CA项,甲醛能使蛋白质变性,因此对人体健康有害;B项,纳米TiO2参与光催化反应,可使吸附在其表面的甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲醛;C项,纳米材料具有特殊的性质和功能,因此与普通的TiO2的性质、功能不完全相同;D项,由题意知,正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2,D中化学方程式正确。,4.(2014江苏镇江,20,2分)下图是利用缺铁性氧化物Fe(1-y)O进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是()A.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应B.反应为置换反应,反应为分解反应C.反应提高了铁的氧化物中铁的质量分数D.整个转化反应的化学方程式可表示为:CO2C+O2,答案ADA项,CO2和缺铁性氧化物反应,可减少大气中CO2含量,能缓解温室效应;B项,反应不是置换反应,因为CO2和Fe(1-y)O均是化合物;C项,反应中,Fe(1-y)O夺取了CO2中的O生成Fe3O4,故反应降低了铁的氧化物中铁的质量分数;D项,由图可知Fe(1-y)O在反应中是反应物,而在反应中是生成物,故Fe(1-y)O可视为催化剂,反应的化学方程式可写为CO2C+O2。,5.(2014内蒙古呼和浩特,10,2分)钠是一种银白色固体,放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠,把钠投入水中,与水剧烈反应,熔化成闪亮小球在水面上游动,生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是()A.金属钠必须隔绝空气保存B.钠与水反应放热,使钠熔化,钠是熔点最低的金属C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀,答案B由题目信息可知,钠能与空气中的氧气和水反应,所以必须隔绝空气保存,A正确;钠与水反应放热使钠熔化,说明钠的熔点较低,但钠不是熔点最低的金属,熔点最低的金属是汞,B错误;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式书写正确,故C正确;将钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,D正确。,6.(2018江西,19,5分)分子筛(又称为沸石,主要成分为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土主要成分为Al2(Si2O5)(OH)4、烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和(写化学式)。(2)步骤加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目的是。(3)步骤发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应的化学方程式为。(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是。,答案(1)Al2O3(2)增大反应物间的接触面积,使其充分反应(或增大反应物间的接触面积,加快反应速率)(3)Na2SiO3+2H2O+2CO2H2SiO3+2NaHCO3(4)二氧化碳(或CO2),解析(1)根据高岭土的主要成分中的组成元素可推知,另一种氧化物为氧化铝,其化学式为Al2O3;(2)反应物的接触面积越大,反应速率越快,反应越充分,因此加入氢氧化钠溶液前将烧渣粉碎,目的是增大反应物间的接触面积,从而增大反应速率,并使其充分反应;(3)步骤中发生的反应是Na2SiO3溶液与二氧化碳反应生成偏硅酸沉淀和碳酸氢钠,反应的化学方程式为Na2SiO3+2H2O+2CO2H2SiO3+2NaHCO3;(4)由题中流程可知,可以循环利用的物质是二氧化碳。,7.(2018山西,26,7分),综合分析上述材料,回答下列问题:(1)南海丰富的资源中,油气属于(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时,根据各成分的不同可得到的产品有(写一种)。(2)天然气可压缩储存于钢瓶中,用分子的观点解释其变化。(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指(填“元素”或“原子”)。(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是。(5)南海自古就是中国的!我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点建议是。,答案(1)混合物沸点汽油(或柴油/石蜡/沥青等)(2)(压强增大,)分子间间隔变小(3)元素(4)蛋白质(5)合理开发(或谨慎开采/有计划开采)(合理即可),解析(1)油气中含有石油和天然气,属于混合物;石油中各成分的沸点不同,加热炼制石油可以得到汽油、柴油、石蜡、沥青等物质。(2)分子之间有间隔,压强增大,间隔变小,所以天然气可压缩储存于钢瓶中。(4)海洋鱼类、海参、龙虾中富含蛋白质。(5)我国的资源是有限的,要合理开采。,8.(2016重庆B,19,4分)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS),再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。根据下列物质间的转化关系回答问题。(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2-,其结构示意图为,则一个硫原子中含有个电子。(2)反应、中,细菌均起作用。(3)反应的基本反应类型是。(4)反应的化学方程式为。,答案(1)16(2)催化(3)化合反应(4)CuO+H2SO4CuSO4+H2O,解析(1)由S2-的结构示意图可知,硫原子中含有2+8+8-2=16个电子。(2)反应是硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和硫化铜,细菌起催化作用;反应是硫化铜在细菌的催化作用下与氧气反应生成硫酸铜。(3)反应是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。(4)反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为H2SO4+CuOCuSO4+H2O。,9.(2015浙江杭州,28,8分)铜跟浓硫酸的反应原理是:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:,(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未将导管画全,请将B装置中的导管补画完整。(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是。(3)充分反应后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究:待烧瓶冷却后,将烧瓶中的混合物稀释、过滤,用滤液做了如下实验。实验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1;实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。你认为,可说明硫酸有剩余。(选填“实验1”或“实验2”)(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有(答出两点即可)。,答案(8分,每空2分)(1)如右图所示(2)吸收SO2(3)实验1(4)产生有污染的气体、原料利用率低、浓硫酸具有强腐蚀性、反应需加热不节能等,解析(1)由题意知,SO2的密度大于空气的密度,因此采用向上排空气法收集,故长管进气,短管出气。(2)Cu和浓硫酸反应生成SO2,SO2是空气污染物之一,不能直接排放,需要进行尾气处理,因此用NaOH溶液进行吸收。(3)因为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,CuSO4溶液中有S,因此无论是否有硫酸剩余,加入BaCl2溶液后都会生成白色沉淀,因此实验2无法作为有硫酸剩余的依据。(4)该反应会生成对环境有污染的SO2气体,不环保,且使用浓硫酸,不安全。,10.(2014江苏苏州,33,6分)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:(1)X的化学式为。(2)反应中空气的作用是。(3)石青的化学式为2CuCO3Cu(OH)2,写出反应的化学方程式。(4)若反应中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为111,则其化学方程式为。,答案(1)CO2(2)起氧化作用(3)3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu(OH)2+CO2+3CaSO4(4)CuSO4+CaO+H2OCu(OH)2+CaSO4,解析(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,故X的化学式是CO2。(2)在加热的条件下铜能与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜,故通入空气的目的是把铜氧化,空气起氧化作用。(3)石青中含有氢元素,因此反应物除了石灰石和硫酸铜以外,还有水,根据图示可知,生成物是二氧化碳、石青和硫酸钙,故反应的化学方程式是3CaCO3+3CuSO4+H2O2CuCO3Cu(OH)2+CO2+3CaSO4。(4)氧化钙与水混合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙,当反应物中各物质的化学计量数是111时,其化学方程式是CuSO4+CaO+H2OCu(OH)2+CaSO4。,1.(2015江苏镇江,20,2分)下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是()A.副产物M的化学式为HClB.装置中存在化学能转化为电能的过程C.生产过程中,乙烯制备装置中溶液的pH会增大,C组教师专用题组,D.乙烯制备装置中的反应可表示为:2CO2+2H2OC2H4+3O2,答案ADNa2SO4制备装置中发生的反应有:燃煤烟气中的二氧化硫与水化合生成亚硫酸,亚硫酸被氧气氧化成硫酸,Na2SO4制备过程中还加入了海水,则推知M为HCl,A正确;装置中太阳能电池组提供的电能转化成化学能,B错误;乙烯制备装置中水不断减少,硫酸的质量分数不断增大,pH会不断减小,C错误;乙烯制备装置中反应物为二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧气,硫酸和通电是反应条件,化学方程式书写正确,D正确。,2.(2018云南昆明,24,7分)阅读下面的科普材料。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石,从矿石中制取金属单质的过程叫冶金。金属作为金属材料,其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能,在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属,其蕴藏量居金属之首,应用广泛。但在1886年以前,它的价格比黄金还高,其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是将铝土矿提纯后,在熔融状态下电解,生成铝和氧气。早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起,铁成了一种最主要的金属材料,工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外,还有各自的特性。例如,铁、铝等大多数金属都呈银白色,但铜呈紫红色;常温下大多数金属是固体,但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的,它具有形状记忆功能,可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内,需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”,因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属,但矿物的储量有限,因此,对金属资源的保护变得迫在眉睫。,回答下列问题:(1)根据材料可知,工业上可以用(填矿石名称)来冶炼金属钨。(2)铝是地壳中含量最多的金属元素,1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是。(3)根据材料,写出工业冶炼铝的化学方程式。(4)金属可以压成片,抽成丝,利用了金属的性。(5)根据材料可知,合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。(6)保护金属资源的途径有:防止金属腐蚀;合理开采矿物;寻找金属代用品。,答案(7分)(1)白钨矿(2)冶炼成本太高(3)2Al2O34Al+3O2(4)延展(5)钛镍形状记忆(或形状记忆)(6)金属的回收利用,解析(1)冶炼金属钨,应该选用含有钨元素的矿石,故可以选用白钨矿;(2)根据材料可知,1886年以前铝的价格比黄金高是因为其冶炼成本太高;(3)工业冶炼铝是将氧化铝在熔融状态下电解,生成铝和氧气;(4)金属具有延展性,可以利用该性质将金属压成片,抽成丝;(5)根据材料可知,钛镍形状记忆合金可以用来制造卫星或宇宙飞船的天线;(6)保护金属的途径有多种,金属的回收利用是一种有效途径。,3.(2015北京,29,5分)阅读下面科普短文(原文作者:段翰英等)。我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里,经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。亚硝酸盐如亚硝酸钠(NaNO2)与胃酸(主要成分是盐酸)反应,产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定,产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,导致中毒。泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么因素影响呢?经实验测定发现,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。,用不同的蔬菜进行测定,变化趋势与芹菜相似。实验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现得早,且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。实验还表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明,泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益,具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制过程也会造成某些营养素的流失。(有删改),依据文章内容,回答下列问题。(1)泡菜中的亚硝酸盐是由转化生成的。(2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中的反应。(3)室温下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用时间是(填字母序号,下同)。A.泡制23天B.泡制56天C.泡制12天后(4)下列关于制作泡菜的说法中,合理的是。A.最好加入一些姜汁B.最好在较低温度下泡制C.最好加入一些富含维生素C的水果D.最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关(5)请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议:。,答案(1)硝酸盐(2)复分解(3)C(4)ACD(5)泡菜有益健康,但不能代替新鲜蔬菜(或其他合理答案),解析(1)泡菜中的亚硝酸盐是由蔬菜中的硝酸盐转化来的。(2)亚硝酸钠属于盐,它与盐酸反应属于盐和酸反应,化学方程式为HCl+NaNO2NaCl+HNO2,因此属于复分解反应。(3)根据题中图像可知,泡菜在第一周内亚硝酸盐含量最高,7天之后逐渐减少,12天之后含量变为0,故选C。(4)实验表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成,因此A、C均合理;温度较高时有利于乳酸菌的繁殖,亚硝酸盐含量最大值出现得早,且数值低,因此B不合理;最佳食用期时,各种浓度的食盐水泡制的泡菜中亚硝酸盐的含量均变为0,因此与泡制时的食盐水浓度无关,因此D合理。(5)此题答案具有开放性,合理即可。如泡菜虽然有益健康,但泡制过程也会造成某些营养素的流失;不能代替新鲜蔬菜;泡制12天后亚硝酸盐含量最低,应尽快食用;因为有些泡菜盐分或糖分过高,因此高血压和糖尿病患者少食用泡菜等。,4.(2015广西南宁,28,5分)化学活动课上,老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如下图所示),他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上,向脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉立刻燃烧起来。通过查阅资料可知,过氧化钠和水反应生成的产物只有两种,都是初中化学常见的物质。根据所学化学知识回答:(1)从燃烧的条件分析可知,过氧化钠(Na2O2)和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质,反应(填“吸收”或“放出”)大量的热。(2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是。(3)过氧化钠和水反应的化学方程式是。,答案(1)氧气(或O2)放出(2)钠、氢(或Na、H)(3)2H2O+2Na2O24NaOH+O2,解析(1)燃烧需要三个条件:氧气、可燃物、温度达到着火点,由此可知过氧化钠和水反应生成了支持燃烧的氧气,并放出了热量。(2)根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,反应前含钠、氧、氢三种元素,反应后产物中除了氧气含氧元素,另一种产物中至少含有钠元素和氢元素。,5.(2015内蒙古呼和浩特,15,5分)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题:(1)步骤中发生的是变化(填“物理”或“化学”)。(2)写出步骤中发生反应的化学方程式。(3)上述化学反应中属于化合反应的有个。,硝酸铵应具有的性质是(填字母)。A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式。,答案(1)物理(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)3(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O+2NH3,(4)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:,解析(2)步骤中反应物是NH3和O2,生成物是NO和H2O,反应条件是催化剂和加热,化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(3)题述过程中发生的反应为N2+3H22NH3;4NH3+5O24NO+6H2O;4NO+2H2O+3O24HNO3;HNO3+NH3NH4NO3。均是化合反应,所以属于化合反应的有3个。(4)由包装袋上说明中注意事项密封储存、隔绝热源可知,硝酸铵受热易分解;由防潮防晒可知,硝酸铵易溶于水,故选A、C。硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水,化学方程式为2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3+2H2O。,6.(2015福建福州,14,10分)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。)(1)请以下表中序号为示例,填写序号、中的空格:,(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确的是(填标号)。A.MgCl2AgNO3B.KNO3MgCl2C.MgCl2HClD.Mg(OH)2MgCl2,答案(10分)(1)H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4新酸(合理均可)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2(合理均可)盐(2)AD,解析(1)硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式为H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,该反应中硫酸转化成盐酸,属于由酸制取新酸。碱与盐反应生成新碱和新盐,根据复分解反应发生的条件,反应物中的碱与盐要可溶,生成物中的新碱与新盐至少有一种是沉淀,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠符合题意,化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。(2)氯化镁与硝酸银反应能生成氯化银沉淀,A正确;硝酸钾不能通过一步反应生成氯化镁,B不正确;氯化镁和盐酸相互交换成分无沉淀、气体或水生成,不符合复分解反应发生的条件,两者不反应,C不正确;氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水,D正确。故选A、D。,7.(2015河南,22,4分)下图是实验室制取气体的常用装置。(1)写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。制取氨气应选用的一套装置为(填字母代号)。氨气极易溶于水,氨水显碱性。则下图实验可观察到什么现象?,氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时,有大量白烟产生,而改用浓硫酸时却无此现象。请解释白烟产生的原因。,答案(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O等)(1分)(2)A和D(1分)试管内液面上升,试管中的溶液变成红色。(1分)浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应,在空气中生成了白色固体颗粒。(1分),解析(1)A装置是固体加热型气体发生装置,适用于加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气;B装置是固液常温型气体发生装置,适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳、锌和稀硫酸反应制取氢气等。(2)加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气,反应物是固体混合物,反应条件是加热,发生装置应选用A装置;氨气的密度比空气小且极易溶于水,因此只能用向下排空气法收集,收集装置应选用D装置。氨气极易溶于水,会使试管内的压强变小,因此试管内液面上升;氨水呈碱性,会使酚酞溶液变红。浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体与氨气反应生成了白色固体颗粒氯化铵,因此观察到大量白烟,而浓硫酸没有挥发性,因此不能产生此现象。,8.(2015黑龙江哈尔滨,31,4分)分类、类比是学习化学常用的方法。(1)初中化学有许多实验,若按照实验主要目的可将实验分为:探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与(填“A”“B”或“C”)归为一类,依据是。,(2)许多物质的命名与元素的化合价高低有关,如锰酸钾、高锰酸钾,其中锰元素的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等,由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为,化学式为。,答案(4分)(1)A(1分)D实验与A实验的主要目的都是探究物质的性质(1分)(2)高氯酸钠(1分)NaClO4(1分),解析(1)A实验是探究物质的性质,B实验是探究化学反应前后物质的质量关系,C实验是探究物质的含量,D实验是探究物质的性质,故D实验与A实验为一类。(2)由题给信息推测出,钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物为高氯酸钠,化学式为NaClO4。,9.(2015江苏南京,18,6分)物质之间存在联系,找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。(1)请你仿照下表中的示例,找出CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。,答案本题共6分,第(2)小题2分,其余每空1分(1)所含碳元素的质量分数由大到小C2H2、C2H4、CH4、CO2一个分子中所含原子总数由多到少C2H4、CH4、C2H2、CO2(其他合理答案均可)(2)C,(2)某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成,取该气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为229。下列对该气体组成判断正确的是。A.该气体中一定含有C2H4B.该气体中一定没有CH4C.该气体中可能含有C2H2D.该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4,解析(1)对于CO2、CH4、C2H2(乙炔)、C2H4(乙烯)这四种气体除了按照标准状况下的密度由大到小顺序排列以外,还可以按照碳元素的质量分数由大到小、一个分子中原子的总数由多到少的顺序进行排列。(2)CH4、C2H2、C2H4三种气体完全燃烧的化学方程式如下:CH4+2O2CO2+2H2O44362C2H2+5O24CO2+2H2O17636C2H4+3O22CO2+2H2O8836根据化学方程式可知:CH4完全燃烧生成的CO2、H2O的质量比是2218,C2H2完全燃烧生成的CO2、H2O的质量比是224.5,C2H4完全燃烧生成的CO2、H2O的质量比是229,而由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成的气体完全燃烧生成的CO2、H2O的质量比是229,根据平均值的原理,该气体有下列几种可能组合:只有C2H4;CH4和C2H2的混合气体;CH4、C2H2、C2H4的混合气体,故选C。,10.(2014甘肃兰州,32,8分)为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液,同学们进行了探究实验:分别取两种溶液于两支试管中,各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后,同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中,发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤,并对滤液的成分进行了探究。提出问题滤液中除水外还含有哪些物质?猜想A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾B.可能含有氢氧化钾、氯化钾C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙你认为还可能是(写一种猜想)。讨论你认为猜想不合理(填字母),请说明理由。实验设计设计一个简单的实验,证明你的猜想正确。,反思交流写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式。在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑。,答案可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙C碳酸钾和氯化钙能发生反应,生成沉淀滴入碳酸钾溶液(或碳酸钠溶液等答案合理均可给分)产生白色沉淀K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl反应物是否剩余(化学方程式2分,其余每空1分,共8分),解析猜想碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,废液中一定含有氯化钾,可能含有碳酸钾或氯化钙;氢氧化钾和氯化钙不反应,废液中一定含有氢氧化钾和氯化钙;实验结束后,将两支试管中的废液倒入同一烧杯,废液变浑浊,说明盛碳酸钾溶液的试管中碳酸钾有剩余,混合后废液中的碳酸钾与氯化钙反应,故对废液进行过滤后,滤液中一定含有氯化钾、氢氧化钾,可能含有碳酸钾或氯化钙,故除了A、B、C三种猜想外,还可能的一种猜想是含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙。讨论C猜想不合理。因碳酸钾和氯化钙能发生反应生成碳酸钙沉淀,两种物质不能共存。实验设计氯化钙能与可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀,因此可取样于试管中,滴入碳酸钾或碳酸钠溶液,产生白色沉淀,说明烧杯内废液中一定含有氯化钙。反思交流根据书写化学方程式的原则写出化学方程式。分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。,
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