化学反应热的计算.ppt

第三节化学反应热的计算,如何测定的反应热H1？,能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？,已知在25、101kPa下CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol,C(s)+1/2O2(g)=CO(g),思考,一盖斯定律：,不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态（S）和终态（L）有关,而与反应的途径无关。,L,H,S,A,H1,Hn,B,H=H1+H2+Hn,1.盖斯定律的内容:,H2,有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.,2.盖斯定律的意义:,3、盖斯定律的应用,已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol求制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H？,例1,a.将目标方程式看成总反应，其它反应看成分反应；b.在分反应中找到目标方程式中的单一反应物和生成物，调整分反应的系数和方向；c.叠加分反应和反应热。,已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=-702.2kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)H=-90.7kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热H为多少？,练习1,a.将目标方程式看成总反应，其它反应看成分反应；b.在分反应中找到目标方程式中的单一反应物和生成物，调整分反应的系数和方向；c.叠加分反应和反应热。,已知甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，碳的燃烧热为-393.5KJ/mol，氢气的燃烧热为-285.8KJ/mol。求甲烷分解生成碳和氢气的反应热。,练习2,a.将目标方程式看成总反应，其它反应看成分反应；b.在分反应中找到目标方程式中的单一反应物和生成物，调整分反应的系数和方向；c.叠加分反应和反应热。,在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJ/mol已知5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3077.4kJ，则氢气和甲烷的体积比为(),练习3,充分燃烧一定量乙烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需2molL-1的NaOH溶液400mL,则乙烷的燃烧热为（）A.5QB.4QC.3QD.2Q,练习4,已知4.8gC(s)在9.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出akJ的热量。又知C(s)的燃烧热H=-bkJ/mol，1molC(s)与O2反应生成CO的反应热H为。,练习5,已知甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，现有一质量为0.4kg、容积为2.0L的铝壶，将一壶20的水烧开需消耗0.064kg甲烷。试计算该燃料的利用率。（水的比热容为4.2kJkg-1-1,铝的比热容为0.88kJkg-1-1）,练习6,二、反应热的计算,1、直接计算反应热（例1）2、计算一定质量的物质所放出的热量（例2）3、盖斯定律在计算反应热的应用（例3）。,