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第五单元定量研究化学反应,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点1质量守恒定律1质量守恒定律的理解,等于,参加,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,2.化学反应前后各种量的关系,种类,种类,质量,物质,种类,数目,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,3.质量守恒定律的应用,物理,化学,质量,相加,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【温馨提示】当有气体参加反应或者有气体生成时，该反应必须在密闭的容器内进行，且应保持实验装置在反应前后所受浮力不变，才能验证质量守恒定律。利用质量守恒定律解释现象时，特别要注意不要漏掉气体或沉淀物质。,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考点2化学方程式,客观事实,化学式,化学反应,化学计量数,质量守恒定律,反应物,生成物,生成物,原子,反应条件,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【辨析】“点燃”与“燃烧”：点燃是反应条件，燃烧是实验现象。“加热”与“高温”：加热是指在酒精灯能达到的温度下发生反应的条件，在化学方程式中要用“”表示；高温是指在800以上才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“高温”表示。,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考点3化学方程式的配平1最小公倍数法：适用于较为简单的化学方程式，将等号两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。2观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。如：NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平步骤：观察“OH”数目：左1，右3使反应式两边“OH”数相等：3NaOHAlCl3NaClAl(OH)3,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考点4化学反应中的有关计算1计算步骤(1)设：设_。(2)写：正确写出反应的_(一定要配平)。(3)找：找出已知量和未知量的相对质量(_)与实际质量的关系。(4)列：列比例式(根据已知量和待求量的相对分子质量总和_)。(5)解：解比例式求出待求量(要有单位)。(6)答：检查无误后简明地写出答案。,未知量,化学方程式,相对分子质量和化学计量数的乘积,之比等于实际质量比,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,3容易出现的错误(1)题意理解不清、答非所问。(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确依据。(3)单位不统一，有时把体积等代入。(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。(5)计算不认真、粗心大意，如求算化学式量时出现错误等。,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【注意】若题目中所给数据都是混合物的质量，且不能通过质量分数计算出反应物(或生成物)的质量，可以根据质量守恒定律，利用化学反应前后，参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，找出某种纯净物的质量。,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,考向探究,C,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【方法点拨】书写化学方程式时应注意：不要违背客观事实；遵循质量守恒定律；正确使用“”“”“”等符号，不能忽略反应条件；配平后不要忘记把“”改成“=”。对于给出信息要求书写化学方程式，首先要读出反应物、生成物和反应条件，然后写出正确的化学式，关键是要配平，最终完成化学方程式。,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,B,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,D,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,解析生成物的分子中，含有C、O、H、N四种原子的个数分别为2、8、8、6；而反应前1个C2H8N2分子中含有C、O、H、N的原子个数分别为2、0、8、2；根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N和8个O，则物质X的化学式为N2O4。,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例4【2017达州】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法中不正确的是()A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中O2和CO2的质量比为1411C该反应中O2和H2O的分子个数之比为76D该纯净物中C、H原子的个数比为14,D,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,.图表类试题例5【2017烟台】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图71所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是(),图71A丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B参加反应的甲与乙的质量比为31C甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D该反应体现了无机物可以转化为有机物,D,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例6【2017泰安】四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图72所示。则下列有关说法中不正确的是(),图72A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为81D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,C,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,解析分析图中数据可知，丁物质质量减少，是反应物；甲、丙的质量增加，是生成物；乙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，A正确；化学反应中，质量没有改变的物质，可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，B正确；由图中的数据可知，生成物甲的质量增加了19%17%2%，丙的质量增加了41%25%16%，所以生成的甲、丙两物质的质量比为2%16%18，C错误；由质量守恒定律可知，D正确。,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例7【2017黔东南】某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：,在下列判断中，正确的是()A物质X由碳、氢元素组成B物质X由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气的质量为16gD生成CO2与H2O的质量比是8954,B,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,例8【2017荆门】为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数。称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10min测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如下表：,(1)完全反应生成氢气的质量为_g(2)计算黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。,0.4,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,解析(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量为200g32.5g232.5g，反应40分钟后反应物总质量变为232.1g，之后不再改变，说明反应已经完全，所以完全反应生成氢气的质量为232.5g232.1g0.4g。,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,.文字叙述型计算题例9【2017天津】在反应A3B=2C3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A23B46C92D96,B,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【方法点拨】化学方程式计算三步曲：(1)仔细审题，写解作设；(2)写方程式，求质量比；(3)代数列式，求解作答。计算误区：没有配平化学方程式就直接计算；相对分子质量计算错误，特别是化学式前面有系数时更易出错；不懂先约简再相乘，导致计算量大而出错。,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,.坐标图像题例11【2017龙东】在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m(如图73所示)。试计算：(1)m_g。(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。,图73,10,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,考向探究,当堂检测,考点聚焦,突破质量守恒定律的实验探究例12为了研究质量守恒定律，设计了如图74所示“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。,图74,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(1)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则托盘天平中游码的读数为_g。(2)白磷燃烧过程中观察到的现象是_，反应的化学方程式为_，气球起_作用。(3)白磷燃烧_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，请从微观角度分析其原因：_。,2.6,产生大量白烟,缓冲(或防止由于气体膨胀导致橡皮塞飞出),化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变,遵守,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,【拓展延伸】(1)用图75中甲所示装置研究质量守恒定律。将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针_(填字母)。a偏左b偏右c不偏转d无法预测,图75,b,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,(2)若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图乙所示，其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，其原因是_。(3)可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到_。(4)图丙所示实验_(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是_。,反应产生的二氧化碳使气球膨胀，装置受到浮,装置密闭，体积不变,不能,硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合后不满足复分解反应的条件，不能发生化学反应，故不能达到验证质量守恒定律的目的,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,1参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，是因为()A反应后物质的种类没有变化B反应后元素的种类没有变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化D反应后分子的种类、数目和质量没有变化,当堂检测,C,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,B,解析根据化学方程式可知，该反应的生成物是SO2，其中不含氧气。,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,3下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是()A100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mLB铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加C5g水受热后变成水蒸气还是5gD5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水,B,解析只有化学反应才能够用质量守恒定律解释，A、C、D发生的都是物理变化；铁丝在氧气中燃烧是铁和氧气发生化学反应的过程，参加反应的铁、氧气的质量之和与反应后生成四氧化三铁的质量相等，符合质量守恒定律。,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,4某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是()A含有碳、氢、氧三种元素B只含碳、氧元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素,C,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,B,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,A,解析反应物中共含有碳、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变可知，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；淀粉中最多含有三种元素；淀粉一定是化合物，不可能是单质。,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,7【2017福建】炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如图76所示，下列说法正确的是(),图76A该反应属于化合反应B反应前后原子数目发生变化C反应前后各元素化合价均不变D反应前后元素种类发生变化,A,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,8正确写出下列反应的化学方程式。(1)用H2作为“零污染汽车”燃料的化合反应：_。(2)水参加的分解反应：_。(3)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体的反应：_。,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,考点聚焦,9.,图77如图77所示装置，是通过测定白磷燃烧前后质量变化情况，来验证质量守恒定律的实验。试完成下列问题。(1)白磷燃烧时可以观察到产生浓烈的_。(2)左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧，这是因为_；_。(3)为了防止瓶塞被冲开，你能对实验进行怎样的改进？_。(4)实验时，也可以用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？_。,白烟,防止白烟逸散到空气中,防止外面的空气进入锥形瓶,将玻璃棒换成玻璃管并在管口系一个气球,用放大镜(或凸透镜)聚光点燃,第7课时定量研究化学反应,考向探究,当堂检测,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,考向探究,当堂检测,第7课时定量研究化学反应,考点聚焦,考向探究,当堂检测,
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