物质的溶解4课时.ppt

固、液、气,固,液,均一、稳定,不均一、不稳定、久置分层,都是混合物,碘酒、蔗糖水,泥浆、血液,牛奶、肥皂水,溶液的特点是_、_。,均一的,稳定的,1.4复习,1.5物质的溶解,第1课时,【故事】冲糖水的故事,女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）女孩：“妈妈，再加点糖吧”妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”女孩：“为什么呀？”,【提出问题】：某种物质在水中能无限制地溶解吗？,【建立假设】：不能无限制地溶解,一、物质的溶解性,(1)如图1-41所示，将1药匙蔗糖放入盛有20毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是。(2)逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是。,溶解,溶液呈无色,溶液下部有固体,1.在一定的条件下，物质能够溶解的数量是有限的,根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设：,我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。(1)提出问题：根据研究的内容，提出探究的问题：？(2)建立假设：,2.影响物质溶解性的因素,影响物质溶解性大小因素有哪些?,猜测1：猜测2：猜测3：猜测4：(3)设计实验进行检验：对每一个假设，设计相应的实验进行检验。,溶解性可能与溶质种类有关,溶解性可能与是否搅拌有关,冷却，可能使未溶解的硫酸铜继续溶解,2.影响物质溶解性的因素,换一种溶剂，可能使未溶解的硫酸铜继续溶解。,表1-5记录表,(3)设计实验进行检验：（控制变量法）,对于同一种溶质、溶剂，温度改变，溶解性改变,温度不同，溶质、溶剂一样,(1)在室温下用一定量(100克)的水中加入硫酸铜直至不能再溶解为止。(2)升高温度,观察溶液是否可以继续溶解硫酸铜。(3)降低温度,观察此溶液中是否有固体析出。,(3)设计实验进行检验：（控制变量法）,温度不变、溶剂一样时，溶解性与溶质的性质有关,温度不变，溶剂一样，溶质不同,(1)(2)(3),(3)设计实验进行检验：（控制变量法）,对于同一种溶质、温度不变时，溶解性和溶剂的性质有关,温度相同，溶质一样，溶剂不同,(1)(2)(3),从以上实验可以知道:要比较不同物质的溶解性，必须在一定的温度、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。,温度,结论,影响固体溶解度的因素有：,（外因）,（内因）,溶质和溶剂的性质,3.溶解的吸热与放热,物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？如何确认吸热或放热？如何用实验来证明你的假设？,如图1-42所示，取2只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温,在其中的1只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量。温度计的读数是。在另1只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。温度计的读数是。,度，读数是。,24,14,56,实验现象说明:,物质溶解时有的吸热，有的会放热，也有的温度没有明显变化。,1.5物质的溶解,第2课时,二、饱和溶液,按图1-43所示装配好仪器。并实验。你观察到了什么现象？,【注意】只有指明“一定温度”、“一定量溶剂”里，饱和溶液不饱和溶液才有意义；,溶解变成蓝色溶液,继续溶解,在一定的条件下，某种物质在水中不能无限制地溶解,溶液下部有固体,剩余固体逐渐溶解,剩余固体逐渐溶解,加水可变为不饱和溶液,加热可变为不饱和溶液,（2）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液,（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液,1.饱和溶液和不饱和溶液,饱和,平衡,【思考】如何把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？,饱和溶液,加水,升温,降温,加溶质,蒸发水,1.含有较多溶质的溶液叫浓溶液，2.含有较少溶质的溶液叫稀溶液。,饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？,（3）,2.浓溶液和稀溶液,在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？,【实验】,多少,相等相等,不饱和饱和,浓溶液稀溶液,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）（A）非常浓的溶液（B）很稀的溶液（C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液（D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液,D,讨论：1、如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？2、如何将不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和硝酸钾溶液？,加少量溶质，如果不溶解那就是饱和溶液，如果继续溶解那就是不饱和溶液,加硝酸钾蒸发水冷却降温,下列说法正确的有（）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。C.20时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液D.在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓,D,小结,（2）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液,（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液,二、饱和溶液,饱和溶液,加水,降温,加溶质,蒸发水,（3）,升温,2.浓溶液和稀溶液,（1）含有较多溶质的溶液叫浓溶液，（2）含有较少溶质的溶液叫稀溶液。,一、物质的溶解性,1.一定条件下，物质的溶解性是有限的,2.物质溶解性与溶质、溶剂、温度、压强等有关,3.物质溶解过程会放热（氢氧化钠）吸热（硝酸铵）,1.饱和溶液和不饱和溶液,1.5物质的溶解,第3课时,思考：为什么有些溶液很浓还是不饱和的，而有些溶液很稀却已经饱和？,不同物质在同一溶剂中溶解能力不同,讨论：怎样定量比较物质的溶解能力呢？定标准；标准里应该含有哪些量呢？从哪些方面考虑？从影响物质溶解能力的因素考虑。定溶剂的量、定温度，定状态,用溶解度来表示物质的溶解能力，即：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。,注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.,观察P29，表1-6几种常见物质在20下的溶解度，说说它的意思。,讲一讲：,1.“20时,硝酸钾的溶解度是31.6克”.这句话的含义是,2.20时,100克水中最多能溶解0.165克氢氧化钙,则20时氢氧化钙的溶解度是,20时,在100克水中溶解31.6克硝酸钾达到饱和状态。,131.6,31.6,100,0.165克,20时的溶解度溶解等级大于10克易溶1-10克可溶0.01-1克微溶小于0.01克难溶小结：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶是相对的。自然界没有绝对不溶的物质。,判断并说明理由,（1）20时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20时食盐的溶解度是10克；（2）在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24；（3）在20时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39；（4）在20时，100克水里最多溶解39克氯化铵，则氯化铵的溶解度是39克；,观察表1-7，能得出什么结论？,观察表1-8，能得出什么结论？,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小,小结：,大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小。气体物质的溶解度随温度的升高而减小。,第4课时,思考：生活中用的更多的是不饱和溶液，如何准确描述溶液的浓稀程度呢？,溶质的质量分数,1.溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。,公式:,说明:没有单位,是一个比值;常用百分数表示,2.有关溶质的质量分数计算已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数,例1从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？例2某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？,计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量,例3:在农业生产上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？,溶液稀释或浓缩的计算,要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变m质前=m质后即m液前A前%=m液后A后%,例4把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？,10%硫酸=1.07g/ml98%硫酸=1.84g/ml例5配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？,注意：溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数,3.配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A.计算（溶剂和溶质的质量或体积）B.称量和量取C.溶解（后装瓶，并贴上标签）完成P30活动,小结,饱和溶液,不饱和溶液,溶解度,质量分数,浓稀程度,