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单元2几种常见的酸和碱,什么是酸、碱,几种常见的酸,内容提要,几种常见的碱,学习目标,1.了解酸、碱的定义；2.知道常见的酸，了解常见酸的性质；3.知道常见的碱，了解常见碱的性质；4.掌握置换反应、中和反应的概念及中和反应实际生活中的应用。,一、什么是酸、碱,新知学习,碳酸、醋酸、盐酸、硫酸和硝酸等都是常见的酸。酸的溶液显酸性。氢氧化钙、氢氧化钠和氨水等都是常见的碱。碱的溶液显碱性。,碳酸饮料,肥皂水,内容：用4支试管取盐酸溶液、石灰水各两份，然后分别取石蕊溶液、酚酞溶液滴在不同的试管中，观察颜色。,实验活动一,新知学习,现象：,变红,不变色,变蓝,变红,提问：根据上述实验现象，你能总结出什么规律？,新知学习,实验活动二在4只集气瓶中分别加入一定量的稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水，按如图所示的装置进行实验。接通电路，观察并记录实验现象。,灯泡由暗变亮,灯泡由暗变亮,灯泡由暗变亮,灯泡由暗变亮,新知学习,结合上述实验现象，并借助下图，说明溶液导电的原因是_。稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有共同的_离子；氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都含有共同的_离子。,HCl和NaOH溶解过程示意图,溶液中电离出能够自由移动的离子,氢,氢氧根,新知学习,从化学式分析酸的组成：,1.化学式中都含有氢原子；2.在水溶液中能离解成自由移动的氢离子(H+)和阴离子；3.阴离子称为酸根离子。,非金属离子(Cl-)多原子离子(NO3-),酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。,新知学习,从化学式分析碱的组成：1.碱由阳离子和氢氧根离子组成（NH3.H2O等除外）；2.在水溶液中能离解成自由移动的阳离子和氢氧根离子(OH-)（NH4+和OH-）。,碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-），所以碱的溶液都具有碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。,新知学习,二、几种常见的酸,新知学习,盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸,新知学习,实验活动一观察试剂瓶中浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸和稀硫酸的颜色和状态。,无色,油状,无味,无色,液态,刺激性气味,液态,无色,刺激性气味,无味,液态,无色,实验活动二将湿润的蓝色石蕊试纸分别放在盛有浓盐酸和稀盐酸的试剂瓶上方，打开玻璃瓶塞，观察现象。现象：,浓盐酸上方的试纸变红，稀盐酸上方的试纸无变化。,新知学习,实验活动三,蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出,接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑,火柴棍先变黄后变黑,浓硫酸有强腐蚀性,新知学习,实验活动四在烧杯中加入水，沿烧杯内壁缓慢加入少量浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌。用手摸烧杯外壁，感受温度变化。现象：,烧杯外壁的温度不断升高，慢慢变热。,切记：不可将水倒进浓硫酸里,新知学习,结论：1.浓盐酸的浓度约为37%，有很强的挥发性，挥发出的HCl与水蒸气结合而产生白雾。2.浓硫酸的浓度约为98%，会使纸张等脱水炭化，浓硫酸与水接触会放出大量的热。3.酸通常具有腐蚀性，若皮肤或衣物上站上少量酸，立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,新知学习,新知学习,实验活动五,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变黄,新知学习,镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生反应，放出氢气。,如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。AB+CCB+A,新知学习,金属氧化物+酸盐+水,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,酸与金属氧化物的反应,注意：1.活泼金属的制品不能盛放酸性溶液，可对金属进行防腐处理，如刷漆、搪瓷等。2.可用酸除去钢铁制品表面的铁锈。,新知学习,实验活动六,氢氧化钠与稀盐酸的反应,现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。,HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+碱盐+水,酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。,中和反应的实质：H+OH-=H2O,新知学习,新知学习,中和反应的应用,熟石灰改良酸性土壤,熟石灰处理酸性废水,氢氧化铝中和胃酸,三、几种常见的碱,新知学习,常见的碱：氨水、石灰水、氢氧化钠、氢氧化铝等。碱按溶解性分类：可溶性碱：如NaOH、KOH、NH3.H2O等；微溶性碱：如Ca(OH)2；难溶性碱：如Cu(OH)2、Fe(OH)3等。用途：许多产品的重要原料，印染、造纸、化肥等工业生产中都需要碱。,实验活动一：烧碱、熟石灰和氨水的性质,白色,固体,固体,白色,微溶于水,极易溶于水，放出大量的热,易潮解,无变化,无色,液态,氨臭味,无味,无味,无变化,新知学习,实验活动二：将有油污的铜片放入氢氧化钠溶液后加热，观察到铜表面的油污去除。,新知学习,结论：1.氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味；2.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解(干燥剂)，还能吸收二氧化碳气体而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,用途：1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以减少酸雨发生；2.NaOH可与油脂反应，可用来除去金属表面的油污。,课堂小结,课堂小结,几种常见的酸和碱,1.下列关于酸的说法中，正确的是（）A酸中含有氧元素B酸中一定含有氢元素C酸具有化学通性是因为电离时都产生酸根离子D能与碱反应生成盐和水的物质都是酸,知能训练,B,知能训练,2.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（）A氮气和氧气B氮气、氧气和稀有气体C二氧化碳和水蒸气D二氧化碳和氮气3.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应的是（）A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠,C,知能训练,B,4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；用稀硫酸除铁锈；用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸氢钠治疗胃酸过多ABCD,A,知能训练,End,Thankyou,结束,
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